2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)核心易錯(cuò)(1)下列反應(yīng)若能發(fā)生，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能請(qǐng)說明理由。鐵與硫酸銅溶液：_。銅與氯化銀：_。氯化鈉與稀硫酸：_。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：_。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸：_。碳酸鈣與氯化鋇溶液：_。碳酸鈉溶液與稀鹽酸：_。硝酸銀溶液與氯化鈉溶液：_。(2)分析上述化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；屬于_反應(yīng)，這些反應(yīng)的生成物中有_、_或_。核心知識(shí) 1鹽的化學(xué)性質(zhì)：與較活潑金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)、與某些鹽溶液反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。易錯(cuò)點(diǎn)撥 鹽和金屬、鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)要求鹽、堿都必須是溶液。1下列說法不正確的是()A碳酸鈉俗稱純堿，可見碳酸鈉是堿 B碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽類，說明顯堿性的溶液不一定是堿的溶液 C碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣中都含碳酸根離子，加入稀鹽酸都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w D用檸檬酸、白糖和小蘇打等可自制汽水2甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為()圖841ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BMg、CaCO3、NaHCO3 CFe、CuO、Cu(OH)2 DZn、Fe2O3、NaNO33將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o色溶液的是()A. HNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO44xx宿遷下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是()ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO42、CO32、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、 OH5有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是()AMgCl2溶液 BKNO3溶液CNa2CO3溶液 DNaOH溶液6xx天水 下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是()A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)27下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A. FeCu BKNO3NaNO3CMgMgO DH2SO4HCl8已知中盛有一定量的碳酸鈉溶液， 根據(jù)圖842所示的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法正確的是()圖842A. 中溶液為無色B中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C中加入過量稀鹽酸后，只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種9某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na、Cl、Ca2、Ba2、SO42、CO32?，F(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A. 一定存在ClB一定存在CO32，可能存在Ba2C一定存在NaD一定存在SO42，可能存在Ca210某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”，用A、B兩種固體(一種是鹽，另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖843所示關(guān)系：圖843(1)反應(yīng)中的白色沉淀是CaCO3，則反應(yīng)中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)A的名稱是_；B的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液(1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。(2)選擇_(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_。(3)下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_(填字母)。A. 鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D過氧化氫分解12現(xiàn)有一包白色固體，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究該白色固體的組成，小科同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量白色固體溶于蒸餾水溶液呈無色取所得溶液少量，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀在所得白色沉淀中加入稀硝酸白色沉淀全部溶解，并放出氣體由此可以判斷：該白色固體中一定含有_，一定沒有_。13化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如下表：俗名 蘇打(純堿)小蘇打 化學(xué)式 Na2CO3NaHCO3 構(gòu)成微粒 Na、CO32 Na、HCO3 溶解度(常溫) 21.5 g9.6 g 二者的轉(zhuǎn)化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：(1)取適量NaHCO3溶液于試管中，向試管中滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)在研究Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是_。(3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是_不同。典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心易錯(cuò)(1)FeCuSO4=FeSO4Cu不能反應(yīng)，氯化銀不溶不能反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4NaOHHCl=NaClH2O不能反應(yīng)，碳酸鈣不溶Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3NaCl=AgClNaNO3(2)復(fù)分解沉淀氣體水應(yīng)考能力提升練1A2.C3.B4.C5.C6.D7.B8.D9C10(1)有氣泡產(chǎn)生(2)氫氧化鈉Na2CO3(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO411(1)酚酞溶液(或酸堿指示劑或石蕊溶液等)(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)C12Na2CO3Na2SO4初高銜接拓展練13(1)判斷NaHCO3溶液是否呈堿性(2)碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀(3)陰離子(或酸根離子)典 題 講 評(píng)應(yīng)考能力提升練1解析 碳酸鈉是鹽。2解析 A中Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)；B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽；D中NaNO3不能與稀鹽酸反應(yīng)。3解析 FeCl3溶液是黃色的；BaCl2和Na2SO4反應(yīng)有白色沉淀BaSO4生成；KOH和CuSO4反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成。4解析 A中Cu2、Mg2和OH分別生成氫氧化銅和氫氧化鎂沉淀，不能大量共存；B中H和CO32結(jié)合成水和二氧化碳，SO42和Ba2結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C中K、NO3、Cl、Na彼此不形成沉淀、氣體或水，能大量共存；D中H和 OH結(jié)合生成水，不能大量共存。離子能共存，即各離子之間不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水。5解析 MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng)；KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，故可以鑒別；NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，與澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)。6解析 各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢?，A組中AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，只能生成一種不溶物質(zhì)；B組中MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，只能生成一種不溶物質(zhì)；C組中K2CO3與CuSO4反應(yīng)生成CuCO3沉淀，只能生成一種不溶物質(zhì)；D組中Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀，在濾紙上可留下兩種不溶物質(zhì)。7解析 Fe與CuSO4溶液反應(yīng)可生成Cu；Mg在O2中燃燒生成MgO；H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)可生成HCl。8解析 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，因此中溶液為紅色；根據(jù)石灰水是否過量，分析出中溶液的溶質(zhì)組成有3種情況；中加入過量稀鹽酸后，觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡且溶液變?yōu)闊o色；中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫。兩種物質(zhì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分有三種情況：恰好完全反應(yīng)，只有生成物；其中一種反應(yīng)物過量；另一種反應(yīng)物過量。9解析 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能有Cl或CO32；第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明溶液中有CO32和SO42，則一定沒有Ba2和Ca2；因?yàn)槿芤褐嘘栯x子和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，所以溶液中一定含有Na；不能確定溶液中是否含有Cl。氯化銀、硫酸鋇是兩種既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀；碳酸銀、碳酸鋇是不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀。初高銜接拓展練13解析 碳酸鈉溶液顯堿性，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化，判斷碳酸氫鈉溶液是否同樣顯堿性。根據(jù)題給信息，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉，當(dāng)向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度相對(duì)較小的碳酸氫鈉，溶液中會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，所以溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一原理可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉之所以有不同的個(gè)性，主要原因是構(gòu)成它們的陰離子(或酸根離子)不同。