2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時(shí) 鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) (新版)粵教版.doc
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第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)核心易錯(cuò)(1)下列反應(yīng)若能發(fā)生,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,若不能請(qǐng)說(shuō)明理由。鐵與硫酸銅溶液:_。銅與氯化銀:_。氯化鈉與稀硫酸:_。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液:_。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸:_。碳酸鈣與氯化鋇溶液:_。碳酸鈉溶液與稀鹽酸:_。硝酸銀溶液與氯化鈉溶液:_。(2)分析上述化學(xué)反應(yīng),屬于置換反應(yīng);屬于_反應(yīng),這些反應(yīng)的生成物中有_、_或_。核心知識(shí) 1鹽的化學(xué)性質(zhì):與較活潑金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)、與某些鹽溶液反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有沉淀、氣體或水。易錯(cuò)點(diǎn)撥 鹽和金屬、鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)要求鹽、堿都必須是溶液。1下列說(shuō)法不正確的是()A碳酸鈉俗稱純堿,可見碳酸鈉是堿 B碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽類,說(shuō)明顯堿性的溶液不一定是堿的溶液 C碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣中都含碳酸根離子,加入稀鹽酸都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w D用檸檬酸、白糖和小蘇打等可自制汽水2甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì),且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽酸,則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為()圖841ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BMg、CaCO3、NaHCO3 CFe、CuO、Cu(OH)2 DZn、Fe2O3、NaNO33將下列各組物質(zhì)放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是()A. HNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO44xx宿遷下列各組離子在水溶液中,能大量共存的是()ACu2、Mg2、NO3、OHBH、SO42、CO32、Ba2CK、NO3、Cl、NaDH、NO3、Ca2、 OH5有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中,能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是()AMgCl2溶液 BKNO3溶液CNa2CO3溶液 DNaOH溶液6xx天水 下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?,同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是()A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)27下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步完成的是()A. FeCu BKNO3NaNO3CMgMgO DH2SO4HCl8已知中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)圖842所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是()圖842A. 中溶液為無(wú)色B中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C中加入過(guò)量稀鹽酸后,只觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡D中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有3種9某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中,可能含有以下幾種離子:Na、Cl、Ca2、Ba2、SO42、CO32?,F(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是()A. 一定存在ClB一定存在CO32,可能存在Ba2C一定存在NaD一定存在SO42,可能存在Ca210某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”,用A、B兩種固體(一種是鹽,另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液,A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖843所示關(guān)系:圖843(1)反應(yīng)中的白色沉淀是CaCO3,則反應(yīng)中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)A的名稱是_;B的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液(1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生,某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外,還需增加的一種試劑是_。(2)選擇_(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生,其化學(xué)方程式為_。(3)下列反應(yīng)中,能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_(填字母)。A. 鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D過(guò)氧化氫分解12現(xiàn)有一包白色固體,可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究該白色固體的組成,小科同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量白色固體溶于蒸餾水溶液呈無(wú)色取所得溶液少量,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀在所得白色沉淀中加入稀硝酸白色沉淀全部溶解,并放出氣體由此可以判斷:該白色固體中一定含有_,一定沒(méi)有_。13化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后,得知它還有一個(gè)俗名為小蘇打的“兄弟”,這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似?它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎?小明查閱了資料,將相關(guān)信息整理如下表:俗名 蘇打(純堿)小蘇打 化學(xué)式 Na2CO3NaHCO3 構(gòu)成微粒 Na、CO32 Na、HCO3 溶解度(常溫) 21.5 g9.6 g 二者的轉(zhuǎn)化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究:(1)取適量NaHCO3溶液于試管中,向試管中滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)在研究Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化時(shí),小明覺(jué)得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的過(guò)程中,由于NaHCO3溶于水,整個(gè)過(guò)程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對(duì)小明說(shuō):“做實(shí)驗(yàn)吧,實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案。”于是小明在老師的指導(dǎo)下,向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2,起初無(wú)明顯現(xiàn)象,繼續(xù)不斷地通入CO2,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑:NaHCO3溶于水,為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢?小明經(jīng)過(guò)思考,明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是_。(3)在小明同學(xué)的帶動(dòng)下,興趣小組又對(duì)NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究,發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析,造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是_不同。典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心易錯(cuò)(1)FeCuSO4=FeSO4Cu不能反應(yīng),氯化銀不溶不能反應(yīng),無(wú)沉淀、氣體或水生成2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4NaOHHCl=NaClH2O不能反應(yīng),碳酸鈣不溶Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3NaCl=AgClNaNO3(2)復(fù)分解沉淀氣體水應(yīng)考能力提升練1A2.C3.B4.C5.C6.D7.B8.D9C10(1)有氣泡產(chǎn)生(2)氫氧化鈉Na2CO3(3)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO411(1)酚酞溶液(或酸堿指示劑或石蕊溶液等)(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)C12Na2CO3Na2SO4初高銜接拓展練13(1)判斷NaHCO3溶液是否呈堿性(2)碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸氫鈉,而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以出現(xiàn)了白色沉淀(3)陰離子(或酸根離子)典 題 講 評(píng)應(yīng)考能力提升練1解析 碳酸鈉是鹽。2解析 A中Cu不能與稀鹽酸反應(yīng);B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽;D中NaNO3不能與稀鹽酸反應(yīng)。3解析 FeCl3溶液是黃色的;BaCl2和Na2SO4反應(yīng)有白色沉淀BaSO4生成;KOH和CuSO4反應(yīng)有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成。4解析 A中Cu2、Mg2和OH分別生成氫氧化銅和氫氧化鎂沉淀,不能大量共存;B中H和CO32結(jié)合成水和二氧化碳,SO42和Ba2結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存;C中K、NO3、Cl、Na彼此不形成沉淀、氣體或水,能大量共存;D中H和 OH結(jié)合生成水,不能大量共存。離子能共存,即各離子之間不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水。5解析 MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng);KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng);Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,與氯化鈉不反應(yīng),故可以鑒別;NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,但無(wú)明顯現(xiàn)象,與澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)。6解析 各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢?,A組中AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);B組中MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);C組中K2CO3與CuSO4反應(yīng)生成CuCO3沉淀,只能生成一種不溶物質(zhì);D組中Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng),生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀,在濾紙上可留下兩種不溶物質(zhì)。7解析 Fe與CuSO4溶液反應(yīng)可生成Cu;Mg在O2中燃燒生成MgO;H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)可生成HCl。8解析 碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,因此中溶液為紅色;根據(jù)石灰水是否過(guò)量,分析出中溶液的溶質(zhì)組成有3種情況;中加入過(guò)量稀鹽酸后,觀察到沉淀消失,產(chǎn)生大量氣泡且溶液變?yōu)闊o(wú)色;中溶液的溶質(zhì)除酚酞外,還有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫。兩種物質(zhì)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分有三種情況:恰好完全反應(yīng),只有生成物;其中一種反應(yīng)物過(guò)量;另一種反應(yīng)物過(guò)量。9解析 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能有Cl或CO32;第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明溶液中有CO32和SO42,則一定沒(méi)有Ba2和Ca2;因?yàn)槿芤褐嘘?yáng)離子和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等,所以溶液中一定含有Na;不能確定溶液中是否含有Cl。氯化銀、硫酸鋇是兩種既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀;碳酸銀、碳酸鋇是不溶于水,但能溶于酸的白色沉淀。初高銜接拓展練13解析 碳酸鈉溶液顯堿性,向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞溶液,觀察溶液顏色變化,判斷碳酸氫鈉溶液是否同樣顯堿性。根據(jù)題給信息,碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉,當(dāng)向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時(shí),碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度相對(duì)較小的碳酸氫鈉,溶液中會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象,所以溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一原理可知,碳酸鈉和碳酸氫鈉之所以有不同的個(gè)性,主要原因是構(gòu)成它們的陰離子(或酸根離子)不同。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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