2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離與提純活動學案2（新版）新人教版.doc

《2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離與提純活動學案2（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離與提純活動學案2（新版）新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019版中考化學專題復習 24 物質(zhì)的分離與提純活動學 案2（新版）新人教版 【學習目標】 1．弄清含有多種雜質(zhì)的物質(zhì)提純的一般思路。 2．了解物質(zhì)分離、提純的原則。 3．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當?shù)某s方法或除雜試劑。 【活動方案】 物質(zhì)的分離是將混合物中各成分一一分開成為純凈物的過程，而物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的過程。 活動一、體驗物質(zhì)的提純思路 粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。通過提純可除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。過程設計如下： 1．除去氯化鈉中的泥沙 粗鹽 氯化鈉溶液和泥沙等固體等 泥沙等固體 ①加水溶解 濾液 ②_______ ③_______ 精鹽 原理：泥沙和氯化鈉的_______差異 目的：轉化成易被分離的狀態(tài) 原理：_______不能透過濾紙 _______能透過濾紙 目的：分離氯化鈉溶液和泥沙 2．除去氯化鈉中混有的氯化鈣 NaCl（CaCl2） ④加水溶解 原理：氯化鈉和氯化鈣的_______性質(zhì)不同 目的：將_______轉化成易被分離的物質(zhì) 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 ⑤加適量 過濾 ⑥_______ 氯化鈉晶體 _______溶液 _______沉淀 提純的原理：利用雜質(zhì)與被提純物質(zhì)的___________和___________的差異，進行提純。 活動二、感悟物質(zhì)提純的原則 為除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，甲、乙、丙、丁、戊五位同學設計了不同的方案。 操 作 是否可行 理 由 甲 加水溶解、過濾 乙 溶解、加稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生 丙 溶解、加適量的氫氧化鈣溶液、過濾 丁 溶解、加適量的氫氧化鋇溶液、過濾 戊 溶解、加適量的氯化鈣溶液、過濾 通過上述活動的學習，你能說出物質(zhì)提純的原則嗎？ 活動三、歸納物質(zhì)提純的方法 1．請選擇合適方法，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）： ⑴ NaCl固體（泥沙）：_____ _ ⑵ KNO3（NaCl）： ____ _ ⑶ 水（色素）：_____ _ ⑷ 銅粉(鐵粉)：_____ _ A活性炭吸附 B磁鐵吸引 C溶解、過濾、蒸發(fā) D高溫溶解、降溫結晶、過濾 2．請選擇合適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關的化學方程式。 ⑴CaO（CaCO3）___________________________ （2） CuO（Cu） __________________________ 討論：有同學認為上述兩組物質(zhì)中雜質(zhì)，都可以通過加入足量稀鹽酸而除去，你認為可行嗎？ 3．請選擇合適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關的化學方程式。 （1）C粉（CuO） ★（2）Cu（Fe） 思考：上述除雜過程的具體操作順序是： A過濾 B干燥 C洗滌 D加入過量稀鹽酸 4．請選擇合適方法或試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出相關的化學方程式。 （1）CO2（CO）_________________________（2）CO（CO2）____________________________ 討論：實驗室制取的二氧化碳氣體中常有少量氯化氫氣體，能否用氫氧化鈉溶液來除？為什么？ 5．請選擇合適試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相關的化學方程式。 FeSO4溶液（CuSO4）___________________________ 6．請選擇合適試劑，除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相關的化學方程式。 NaCl溶液（Na2SO4） ________________________________________ ★Na2SO4溶液（Na2CO3）_____________ ____________ ★NaCl溶液(NaOH) _________________________________________ ★思考：上述除雜過程中所加入的除雜試劑的量能否過量？如何判斷所加試劑的量為適量？ 【課堂反饋】 A組1．混合物按溶解、過濾、蒸發(fā)分離的是 （ ） A．NaCl 和KNO3 B．CaCO3和C C．NaCl和CaCO3 D．Fe和CuCl2 AB組2．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A 氯化鈣溶液 鹽酸 過量碳酸鈣、過濾 B 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣 過量碳酸鈉溶液、過濾 C 氧化鈣固體 碳酸鈣 加水溶解、過濾 D 氯化鈉溶液 硫酸鈉溶液 適量氯化鋇溶液、過濾 B組3．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖： ④ ③ ① ② 工業(yè) 廢水 污泥 溶液1 固體 溶液2 Ag 溶液3 硫酸亞鐵 晶體 回答下列問題： （1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。 （2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？ ，理由是 . （4）步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ 。