2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第二課時） 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第二課時） 滬教版 二、 原子 1. “水分解”說明：在此過程中，微粒 改變了，而微粒 、 沒有改變，重新組合成新的微粒 、 。 結(jié)論：①分子由 構(gòu)成；②在化學(xué)變化中，分子 ，原子 。 2. 原子是 的微粒。 3. 分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在 中， 4. 原子可構(gòu)成分子。 例：氧分子由 構(gòu)成；水分子由 和 構(gòu)成；二氧化碳分子由 和 構(gòu)成 1個氧分子由 構(gòu)成； 1個水分子由 和 構(gòu)成； 1個二氧化碳分子由 和 構(gòu)成。 5.原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。 金屬：銅粉由 構(gòu)成， 鐵片由 構(gòu)成，水銀由 構(gòu)成； 稀有氣體：氦氣由 構(gòu)成， 氖氣由 構(gòu)成， 氬氣由 構(gòu)成； 其他： 硅由 構(gòu)成， 金剛石（或石墨）由 構(gòu)成，二氧化硅由 構(gòu)成 6.原子的性質(zhì)：（1）原子質(zhì)量小，體積小。（2）原子在不停的運動。（3）原子間有空隙。 總結(jié)： 分子與原子的比較 分子 原子 相同點 不同點 7.人類認(rèn)識原子的過程。 （1）道爾頓（英）-----提出原子學(xué)說； 阿伏加德羅（意大利）----提出分子學(xué)說； 湯姆生（英）-----發(fā)現(xiàn)電子； 盧瑟福（英）-----發(fā)現(xiàn)原子核，著名實驗： 。 （2）∝粒子轟擊金箔實驗： 現(xiàn)象：大多數(shù)不改變原來的運動方向----解釋： 。 小部分改變了原來的運動途徑----解釋： 。 極少部分被彈了回來--- 解釋： 。 8.原子構(gòu)成。 （1）結(jié)構(gòu)：原子由________和__________構(gòu)成，或：原子由________、_______、_______構(gòu)成。 原子核由________和__________構(gòu)成。 說明：①原子核體積很小，但質(zhì)量很大（幾乎集中了原子的全部質(zhì)量）。 ②電子質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計。 ③原子呈 性：原子核帶正電、電子帶負(fù)電，電性 ，電量 (2) 質(zhì)量關(guān)系：原子質(zhì)量= 質(zhì)量 + 質(zhì)量；原子核質(zhì)量= 質(zhì)量 + 質(zhì)量（3）電性關(guān)系：帶正電的微粒： 、 ；帶負(fù)電的微粒: ；不帶電的微粒： （4）看表小結(jié)： 原子種類 質(zhì)子 中子 核電荷數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量 H 1 0 1 1 1 C 6 6 6 6 12 0 8 8 8 8 16 Na 11 12 11 11 23 Fe 26 30 26 26 56 ① 在原子中，原子序數(shù)= = = ； ② 原子不同，質(zhì)子數(shù) ；③ 不是所有的原子核內(nèi)都有 ； ④ 相對原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。 .aspx?InfoID=85353