2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪? 滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》教案4 滬教版 (I) 【教學(xué)目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 理解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)及帶電情況、質(zhì)量分布情況。 理解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 理解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的探索過程。 理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計算。 情感目標(biāo)：知道兩位科學(xué)家及其著名實驗，培養(yǎng)學(xué)生用實驗的方法研究化學(xué)。 【教學(xué)重點難點】1.通過講解法、觀察法、交流討論法、練習(xí)法進(jìn)行突出和突破 2.相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計算。 【教學(xué)準(zhǔn)備】教師：教具與器材；對照學(xué)生預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案的結(jié)果進(jìn)行復(fù)備 學(xué)生：對照導(dǎo)學(xué)案進(jìn)行預(yù)習(xí) 【教學(xué)過程】 引入提問：一滴水可以無限制的分割下去嗎？ 小結(jié)：物質(zhì)都是由很小的，肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。如：原子、分子、離子。 提問：原子在化學(xué)變化中不可已再分，不在化學(xué)變化中還可以再分嗎？ 板書： 三、原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 閱讀P68頁交流與討論 結(jié)論：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。兩者所帶電量相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 質(zhì)子 （帶正電） 原子核 （帶正電） 中子 （不帶電） 原子 （不顯電性） 核外電子 （帶負(fù)電） 閱讀P69拓展視野 總結(jié)：（1）原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量 講解：相對原子質(zhì)量的來源 相對原子質(zhì)量的定義及計算公式： 活動與探究：若一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26千克，一個碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量為 。 總結(jié)：（2）相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 相對分子質(zhì)量： 活動與探究 ： 計算氧氣、水、二氧化碳的相對分子質(zhì)量 已知一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁的相對原子質(zhì)量為 。 3、已知一個鐵原子質(zhì)量為一個碳原子質(zhì)量的4.66倍，則鐵的相對原子質(zhì)量為 。 課堂小結(jié)： 1、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)及帶電情況、質(zhì)量分布情況。 2、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計算。 教學(xué)反思：