常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

《常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、. 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑴常見(jiàn)的放熱反應(yīng) ①燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 ②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) ①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO2↑ ②銨鹽與堿的反應(yīng)， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g)

2、 CO+H2 ④CO2+C 2CO 測(cè)定反應(yīng)熱 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱： 酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量 中和熱： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無(wú)關(guān) 焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來(lái)表示 精品 . 符號(hào)：H 焓變△H=H 生成物-H反應(yīng)物 ?H<0時(shí)，為放熱反應(yīng) ?H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng) 影響焓及焓變大小的因素 1、不同物質(zhì)，H不同， △H也不同 2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大

3、，H也越大， △H也 越大 3、同一物質(zhì)，H（氣）> H（液）> H（固） 焓變與反應(yīng)熱的不同： △H大小要看符號(hào)，Q的大小不看符號(hào) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意以下幾點(diǎn)： (2) △ H后要注明反應(yīng)的溫度，對(duì)于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明溫度； (1)熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體—s，液體—l，氣體—g；水溶液中的溶質(zhì)用aq表示 (4)若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則符號(hào)也要變 (3) △ H單位是Jmol-1 或KJ mol-1 精品 . 蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，這一規(guī)

4、律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 ①兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ①活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 形成條件 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 定義 裝置 實(shí)例 電解池 原電池 裝置 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子流向： 負(fù)極 →導(dǎo)線→正極 電子流向： 電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽(yáng)極 精品 . 離子流向： 陽(yáng)離子→正極 陰離子→負(fù)極 →電源正極 離子流向： 陰離子→陽(yáng)極

5、 陽(yáng)離子→陰極 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電極 名稱 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬） 負(fù)極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬） 電極 反應(yīng) 負(fù)失氧，正得還 負(fù)極：金屬失電子，氧化反應(yīng) （負(fù)失氧） 正極：溶液中的陽(yáng)離子得電子，還原反應(yīng)（正得還） 陽(yáng)氧陰還 陽(yáng)極： ①用惰性電極，溶液中陰離子失電子。放電順序： S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根離子 ②金屬（除鉑、金等外）作電極時(shí)：陽(yáng)極金屬失電子 陰極：電極本身不參與反應(yīng) 溶液中的陽(yáng)離子得電子。放

6、電順序： 精品 . Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 銅的電解精煉 粗銅： 含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、 Pt等 陽(yáng)極: 粗銅 陰極: 純銅 電解液: CuSO4溶液 陽(yáng)極: Cu - 2e- = Cu2+ （主要反應(yīng)） Zn - 2e- = Zn2+ Fe - 2e- = Fe2+ Ni - 2e- = Ni2+ (Au﹑Ag、Pt沉積下來(lái),形成陽(yáng)極泥) 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu 精品 . 電鍍 待鍍制品 銅

7、片 硫酸銅溶液 ①電極： 陽(yáng)極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 ③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。 精品 . 原電池兩極的判斷方法 （1）根據(jù)電極材料判斷：（潑負(fù)）一般，相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 （2）根據(jù)電流方向（或電子流向）判斷 電流：正極→負(fù)極 電子：負(fù)極→正極 （3）根據(jù)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷 陽(yáng)離子向 正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng) （4）根據(jù)現(xiàn)象判斷： 一般，電極變細(xì)的為負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極 （5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷

8、（負(fù)失氧，正得還） 原電池電極式的書(shū)寫(xiě)： Fe Cu 氯化銅溶液 判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 判斷正、負(fù)極 根據(jù)負(fù)失氧，正得還寫(xiě)正負(fù)極電極式 精品 . 氫氧燃料電池 電池反應(yīng)為： 在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)： 在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)： 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接觸被氧化 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐

9、蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱的環(huán)境 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe-2e=Fe2+ Fe-2e=Fe2+ 精品 . 正極 總反應(yīng) 2H++2e－= H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ O2+2H2O+4e=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 nH2O（鐵銹） 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué) 腐蝕＞應(yīng)用原電池保護(hù)措施的腐蝕>應(yīng)用電解池原理保 護(hù)措施的腐蝕 電解

10、池及原電池的應(yīng)用----金屬的防護(hù) 1）金屬腐蝕快慢的判斷 2）金屬的防護(hù)方法 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ②覆蓋保護(hù)層 ③電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換 航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。 精品 . 陰極電保護(hù)法——電解原理 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。 廢鐵 如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系告知?jiǎng)h除，感謝你們的配合！ 精品