2019-2020年九年級化學下冊 10.1《常見的酸和堿》學案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 10.1《常見的酸和堿》學案 新人教版 學習目標: l 知道幾種常見的酸和堿的主要性質和用途,初步領會物質的性質與用途間的關系。 l 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,并能用于鑒別一些典型物質的溶液。 l 認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項,并掌握有關事故的急救與處理常識。 重點難點: l 運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性; l 酸堿各自相似的化學性質。 學習策略: l 聯系實驗歸納總結,尋找規(guī)律:在學習有關酸和堿的知識時,要對各實驗進行全面、細致的觀察,把觀察到的實驗現象聯系起來進行分析和思考,找出各物質之間的共同點,培養(yǎng)自己對知識的整理、概括、總結能力。 l 注意遷移知識,應用規(guī)律:知道了酸、堿的一些規(guī)律性的知識后,要特別學會知識的遷移,規(guī)律的應用,利用已知的規(guī)律尋找解決新問題的方法。如由學過的堿的知識推知Cu(OH)2、KOH等物質與其它物質的反應等。 二、學習與應用 “凡事預則立,不預則廢”??茖W地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預習的基礎上,認真聽講,做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。 知識回顧——復習 學習新知識之前,看看你的知識貯備過關了嗎? (一)將CO2通入到紫色的石蕊試液中,石蕊試液會 ,原因是 。 (二)在金屬活動性順序中,位于H 的活潑金屬能與酸反應,生成 。 (三)分別取少量氫氧化鈉溶液和少量石灰水于兩只試管中,通入二氧化碳,出現渾濁現象的是 。 反應的方程式為 ;沒有現象的是 。 反應的方程式是 。 知識點一:酸堿指示劑 (一)酸堿指示劑 遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化,這類物質叫做 ,通常也簡稱 。 常用的酸堿指示劑有 和 。 (二)酸堿指示劑變色情況 酸堿指示劑只有遇到 或 溶液時才會顯示不同的顏色,在溶液中不變色,所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結 酸溶液 堿溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 總結: 在 溶液中 石紅酚不 在 溶液中 石藍酚紅 (三)其他指示劑 在自然界中,有許多植物的花朵在不同的酸堿性溶液中,都會發(fā)生顏色變化。這些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示劑的代用品。下表中就是幾種植物的花朵汁液在酸或堿溶液中的顏色變化情況。 植物 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 牽?;? 蘇木 黃色 紅棕色 玫瑰紅色 月季花(花瓣) 美人蕉(花冠) 淺紅色 紅色 米莧菜 黃色 綠色 紫卷心菜 淺紫色 藍色 黃綠色 紫蘿卜皮 要點詮釋: (1)酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷,對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的 。 (2)是 使 發(fā)生顏色改變,而不是 使 變色。例如我們可以說氫氧化鈉溶液能使酚酞試液 ,而不能說 。 (3)酸溶液顯酸性,但顯酸性的 ,例如 溶液顯酸性,但不是酸。 堿溶液顯堿性,但顯堿性的 ,例如 溶液顯堿性,但它不是堿。 知識點二:幾種常見的酸 (一)鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物 理 性 質 顏色、狀態(tài)、氣味、密度 純凈的鹽酸是 色的液體;工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeCl3等雜質而略帶 色。有 氣味,有 味。常用的濃鹽酸中的HCl的質量分數為 ,密度為1.19g/cm3. 無色粘稠的 狀液體,有 味,實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數為 ,密度為1.84g/cm3 打開瓶蓋后的現象 濃鹽酸在找開瓶蓋后瓶口上方會出現 無明顯現象 用途 鹽酸是一種重要的化工產品,用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中也含有少量的鹽酸,可以幫助消化。 硫酸是一種重要的化工原料,用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃硫酸的 ,實驗室中常用它做 。 (二)濃鹽酸、濃硫酸的特性 (1)濃鹽酸具有 性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有 出現,那是因為 ,故在開啟的瓶口處形成 ,不是 。在化學中“煙”是指 ,“霧”是指 。 (2)濃硫酸具有 ,可做 。如果濃硫酸長期露置在空氣中,會吸收空氣中的 ,使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數 。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體,如 等,但不能干燥能和它反應的 。 (3)濃硫酸具有 。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成 。所以使用濃硫酸時要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應 ,然后涂上 。 (4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的 。使用時要注意安全。 (5)濃硫酸溶于水時會 ,這是因為 。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可 ,而是要 ,并用 ,使產生的大量的熱 。 要點詮釋: 在稀釋濃硫酸時,一定要把 沿器壁慢慢倒入 中,并不斷 。切不可將 倒進 中,可簡單的記為“ ”。如果水倒進濃硫酸中,由于 的密度小,浮在 的上面, 溶解時放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸向四處飛濺,有可能發(fā)生意外。 知識點三:酸的化學性質 鹽酸和硫酸的化學性質比較 鹽酸的化學性質 硫酸的化學性質 (1)與指示劑作用 鹽酸能使紫色石蕊試液 ,不能使無色酚酞試液變色 (2)與活潑金屬反應 Zn+2HCl= Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= (3)與某些金屬氧化物反應 6HCl + Fe2O3 = (1)與指示劑作用 硫酸能使紫色石蕊試液 , 不能使無色酚酞試液變色 (2)與活潑金屬反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4═ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ (3)與某些金屬氧化物反應 CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 要點詮釋: 稀鹽酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子,因此它們有著相似的化學性質,即酸的通性。 化學性質 鹽酸 硫酸 與酸堿指示劑作用 酸使紫色石蕊試液 ,使無色的酚酞 與某些金屬反應 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 與某些金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1)只有 的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。 (2)與金屬反應的酸不能用 、與酸反應的金屬必須是 金屬;鐵在置換反應中為 價。 知識點四:常見的堿的特性及用途 我們常見的堿有 、 ,除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O),以及治療胃酸過多的藥物 ,還有一些生物堿如煙堿(尼古?。┑?。 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱 火堿、 、 熟石灰、 物理性質 白色固體, 溶于水,溶解時放出熱量,水溶液有澀味和滑膩感,有強烈的 性, NaOH固體有 性,可做 劑。 白色粉末狀固體, 于水,溶解度隨溫度的升高而 ,其水溶液俗稱 ,有腐蝕性。 用途 重要的化工原料,應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉,用以去除油污。 用于建筑業(yè),制三合土,石灰漿;工業(yè)制燒堿、漂白粉;用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液。 制備原理 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CaO + H2O =Ca(OH)2 化學性質 (1)與指示劑反應 NaOH溶液能使紫色石蕊變 ,使無色酚酞變 。 (2)與非金屬氧化物反應 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 故氫氧化鈉應密封保存否則易變質 (1)與指示劑反應 Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊變成 色, 使無色酚酞變 。 (2)與非金屬氧化物反應 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 故熟石灰可做建筑材料,此反應也可以用來鑒別CO2 要點詮釋: (1)氫氧化鈉 溶于水,易吸收空氣中的 而 。故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。 (2)使用氫氧化鈉必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,實驗時最好戴防護鏡,防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上,要 。 (3)氧化鈣與水反應可制得 ,化學方程式為 ,反應時放出大量的熱。 (4)氫氧化鈣對皮膚、衣服也有腐蝕性,使用時注意安全。 (5)常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣,它們的水溶液中都有共同的 離子,因此它們有共同的化學性質即 通性。 知識點五:酸、堿、鹽溶液的導電性 (一)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出 ,所以酸、堿、鹽的水溶液 。 (二)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的 。 堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的 。 類型一:考查指示劑和溶液的酸堿性 例1.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。根據下判斷,不能做指示劑的是( ) 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 A 牽?;ò? 紅色 紫色 藍色 B 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 C 紫蘿卜皮 紅色 紫色 黃綠色 D 月季花瓣 淺紅色 紅色 黃色 總結升華:做酸堿指示劑就要求在不同酸堿性溶液中顯示不同的顏色。 舉一反三: 【變式1】小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時,歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色,則其中表示不正確的是( ) A.紫色 B.藍色 C.紅色 D.無色 【變式2】用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液,該溶液遇酸溶液顯紅色,遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是( ) A.蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B.能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C.將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后,溶液仍為紫色 D.蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑 類型二:考查鹽酸與硫酸的特性 例2.下列物質放在敞口容器中一段時間后,質量明顯減少的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉 總結升華:鹽酸與硫酸都屬于酸,具有酸的共性,但由于酸根離子不同,它們都有其個性,例如濃鹽酸有揮發(fā)性,濃硫酸有吸水性。 【變式3】在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,這是利用濃硫酸的( ) A.酸性 B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性 【變式4】下列物質長時間露置于空氣中,質量會減輕的是(不考慮水分蒸發(fā))( ) A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.固體氫氧化鈉 類型三:考查酸的化學性質 例3.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,反應后過濾,向溶液中插入鋅片,有氣泡產生。則以下判斷不正確的是( ) A.不溶物中一定含有鐵 B.濾液中一定含有硫酸 C.不溶物中一定含有銅 D.濾液中一定含有硫酸亞鐵 總結升華:化學反應過程中一定要注意物質的反應量的問題,稀硫酸一定量,說明反應后的生成物要根據反應后溶液的變化來判斷。 【變式5】苯甲酸(C6H5COOH)是常見的食品防腐劑。某同學準備進行實驗驗證苯甲酸具有酸的某一通性,他選擇了下列物質,其中不能在到目的的是( ) A.銅 B.大理石 C.鐵釘 D.紫色石蕊溶液 【變式6】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似,能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( ) A.鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗 類型四:考查堿的特性及用途 ☆例4.有下列四種實驗設計及操作,實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是( ) A B C D 圖27-2 總結升華:氣體被溶液吸收在密閉容器中,氣體減少會引起容器內氣體壓強的變化。 【變式7】下列物質放置敞口容器中,發(fā)生變質的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.食鹽水 D.氫氧化鈉溶液 【變式8】下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是( ) ① 是一種白色晶體,易溶于水,溶解時放出大量的熱。 ② 固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解。 ③ 氫氧化鈉水溶液使石蕊試液呈紅色 ④ 氫氧化鈉對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性。 ⑤ 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還和二氧化碳反應。 A.①②④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.④ 類型五:考查堿的通性 例5.小明在實驗室做實驗的時候,獲得了兩種溶液 氫氧化鈉溶液和石灰水, (1)如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳,他應該選用哪種溶液?為什么? (2)若想除去氣體樣品中的二氧化碳。他應該選用哪種溶液,為什么? 總結升華:氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿,雖然都和二氧化碳反應,但生成碳酸鈉易溶于水,碳酸鈣不溶于水,故澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁,通過本題應記住檢驗二氧化碳要用 ,吸收二氧化碳要用 。 【變式9】劉富榕同學要檢驗一化工廠排放的污水是否顯堿性,她選擇了兩種檢驗方 法,試寫出選擇的試劑、現象和結論。 方法一 。 方法二 。 ☆【變式10】化學反應往往伴隨著一些現象發(fā)生,但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象。某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應,他們分別設計了如下圖所示的兩種裝置。請回答 (1)照裝置A擠壓膠頭滴管,可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低,甚至紅墨水被吸入集氣瓶中,原因是 ,化學方程式為 。 (2)按照裝置B,把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中,松開鐵夾,此時可看到的現象是 。 (3)現有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等藥品,同學們設計了一個制取CO2、并證明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生了反應的實驗裝置。請模仿右圖的“圖例”,在右圖虛框中直接補畫出完整的實驗裝置圖。 圖中試劑a是 ,能證明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現象是 。 (4)為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發(fā)生了反應,同學們雙設計了如下方案?、菍嶒灪蟮腘aOH溶液, 第一組同學滴加 ,現象為 ; 第二組同學滴加 ,現象為 。他們雖然看到的現象不同,但都能證實CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。 (5)通過本實驗的探究,我們得到一個啟示 保存氫氧化鈉溶液時應該 。 三、總結與測評 要想學習成績好,總結測評少不了!課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié),它可以幫助我們鞏固學習效果,彌補知識缺漏,提高學習能力。 總結規(guī)律和方法——強化所學 (一)正確理解濃鹽酸與濃硫酸敞口放置溶質質量分數變小 濃鹽酸具有 性,敞口放置 質量減小, 質量不變,溶液溶質質量分數變小。 濃硫酸具有 性,敞口放置 , 質量增加,溶液溶質質量分數變小。 (二)正確對比煙和霧 霧 霧的成分是 ,如濃鹽酸敞口時,可看到白霧,此白霧是 。 煙 煙的成分是 ,如磷在空氣中燃燒冒白煙,此白煙是 。 (三)根據化學式判斷酸和堿 酸 化學式通式 , 表示酸根離子,化學式特點為氫元素開頭,在水溶液中能解離出 和酸根離子,但注意H2O不是酸(屬于氧化物),而CH3COOH ,屬于酸。 堿 化學式通式為 , 表示金屬元素,化學式特點為氫氧根離子結尾,在水溶液中能解離出 和 ,但注意NH3H2O(氨水),化學式不符合這一特點。 成果測評 現在來檢測一下學習的成果吧!請到網校測評系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進行相關知識點的測試。 知識點:幾種常見的酸;幾種常見的堿 測評系統(tǒng)分數: 模擬考試系統(tǒng)分數: 如果你的分數在80分以下,請做基礎達標部分的練習,如果你的分數在80分以上,你可以進行能力提升題目的測試。 我的收獲 習題整理 題目或題目出處 所屬類型或知識點 分析及注意問題 好題 錯題 注:本表格為建議樣式,請同學們單獨建立錯題本。 對本知識的學案導學的使用率: □ 好(基本按照學案導學的資源、例題進行復習、預習和進行課堂筆記等,使用率達到80%以上) □ 中(使用本學案導學提供的資源、例題和筆記,使用率在50%-80%左右) □ 弱(僅作一般參考,使用率在50%以下)- 配套講稿:
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