2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案 （新版）魯教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案 （新版）魯教版1了解海水曬鹽的過(guò)程。2知道蒸發(fā)結(jié)晶的方法。海水曬鹽閱讀課本第35頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：方法：鹽田法，也稱(chēng)太陽(yáng)能蒸發(fā)法。過(guò)程：先將海水(或海邊地下鹵水)引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。流程：剛曬出來(lái)的食鹽可以食用嗎？為什么？從海水里剛曬出來(lái)的食鹽不能食用，因?yàn)槠渲泻泻芏嗥渌s質(zhì)，還需要進(jìn)行粗鹽提純(這將會(huì)在后續(xù)的課程中進(jìn)一步學(xué)習(xí)到)。1目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是(D)A溶解法 B過(guò)濾法C結(jié)晶法 D蒸餾法2我國(guó)有遼闊的海岸線，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過(guò)程中(B)A溶劑的質(zhì)量不變B氯化鈉的質(zhì)量不變C氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變D氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小蒸發(fā)結(jié)晶1閱讀課本第36頁(yè)的活動(dòng)天地81，完成下列填空：氯化鈉溶液從不飽和變成飽和的途徑是加熱蒸發(fā)；當(dāng)玻璃片上出現(xiàn)固體顆粒時(shí)，該溶液為飽和溶液。2結(jié)晶：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。海水曬鹽的過(guò)程稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶。你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？答：在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂有利于海水“曬鹽”。利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽。相互轉(zhuǎn)化：1在一定溫度下，某固體的飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后析出晶體，剩下溶液(D)A變濃了 B變稀了C變?yōu)椴伙柡腿芤?D仍為飽和溶液2關(guān)于海水曬鹽原理的說(shuō)法中，正確的是(B)A利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來(lái)B利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽C降低溫度使氯化鈉析出D通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而得到食鹽教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用名校課堂練習(xí)部分。第2課時(shí)溶解度1了解溶解度的概念。2掌握溶解度曲線。溶解度1閱讀課本第3738頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究82的有關(guān)內(nèi)容，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：實(shí)驗(yàn)1：探究溶劑種類(lèi)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響加入10 mL水并振蕩加入10 mL酒精并振蕩氯化鈉固體全部溶解，溶液呈無(wú)色固體不溶解碘固體部分溶解，溶液呈淺黃色固體全部溶解，溶液呈深紫色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是溶劑的種類(lèi)和溶劑的量。實(shí)驗(yàn)步驟：常溫下，取一支潔凈的試管加入10 mL蒸餾水，然后加入硝酸鉀晶體至有未溶解的晶體存在，放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：晶體全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑的種類(lèi)和溶劑的量保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)增大；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)減小。實(shí)驗(yàn)2表明物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān)。2固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度概念的四要素：一定的溫度；100 g溶劑；飽和狀態(tài)；單位：克(g)。3氣體溶解度：在一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。影響因素：氣體本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)。變化規(guī)律：在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體的溶解度越??；在一定的溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大?！?0 時(shí)食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？答：(1)20 時(shí)，100 g水溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)。(2)20 時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉。1溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定為100 g。2物質(zhì)的溶解度和物質(zhì)的溶解性不一樣。物質(zhì)的溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示，溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映物質(zhì)的溶解性。判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)20 時(shí)，10 g氯化鈉可溶解在水中，所以20 時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g。 ( )(2)20 時(shí)，把10 g氯化鈉溶解在水中制成飽和溶液，所以20 時(shí)氯化鈉的溶解度是10 g。( )(3)把20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里，恰好飽和，這種物質(zhì)的溶解度是20 g。 ( )(4)20 時(shí)，100 g硫酸銅飽和溶液中含有硫酸銅20 g，所以20 時(shí)硫酸銅的溶解度是20 g。 ( )(5)氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大。 ( )(6)20 時(shí)，100 g水最多溶解36 g氯化鈉，則20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g。 ( )溶解度曲線閱讀課本第39頁(yè)活動(dòng)天地82有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。2硝酸鉀在60 時(shí)的溶解度是110_g；氫氧化鈣在30 時(shí)的溶解度是0.15_g。3硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。4溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20 、g)101100.0110.01從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？答：從溶解度曲線中可以查到某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等。1溶解度曲線的意義：(1)表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；(2)表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；(4)根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。2固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。(4)氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，如氧氣。1如圖是M和N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(A)AM的溶解度大于N的溶解度BN物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C在50 時(shí)，100 g的水最多能溶解50 g的MD在20 時(shí)，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同2生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(C)A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸壁上有小氣泡C開(kāi)啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出D夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面3下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。(1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；(2)要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法。(3)要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是升高溫度。(4)40 時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(填“大”或“小”)。降溫結(jié)晶閱讀課本第40頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱(chēng)為降溫結(jié)晶。通過(guò)氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是?。繛槭裁匆谜舭l(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到鹽，而不用降溫結(jié)晶的方法？答：氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl晶體析出，而不用降溫結(jié)晶的方法是由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大。結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶(適合溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì))：當(dāng)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)時(shí)，如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。降溫結(jié)晶(適合溶解度隨溫度升高而急增的物質(zhì))：當(dāng)溶解度受溫度變化影響很大的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)時(shí)，如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法得到硝酸鉀。1下列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是(A)A在常溫下將澄清的飽和石灰水隔絕空氣加熱，有白色渾濁出現(xiàn)B20 時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g，將30 g氯化鈉放入50 g水中充分?jǐn)嚢?，可以得?0 g溶液C飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小D飽和溶液降溫后一定有晶體析出2下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)要使t2 時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇〉拇胧┦巧邷囟?、增加c物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(2)相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2 降到t1 時(shí)，析出晶體最多的是a，無(wú)晶體析出的是c。(3)若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是降溫結(jié)晶。教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用名校課堂練習(xí)部分。第3課時(shí)粗鹽的提純1學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。2了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。粗鹽的提純閱讀課本第4041的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1粗鹽的提純過(guò)程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經(jīng)過(guò)濾將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到比較純凈的食鹽晶體。這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)。2除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)步驟目的原理(用化學(xué)方程式表示)向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇(BaCl2)除去溶液中的SO離子BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl然后加入過(guò)量的氫氧化鈉(NaOH)除去溶液中的Mg2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的Ca2離子和過(guò)量的Ba2離子Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)到7除去多余的CO、OH，得到精鹽水Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaOHHCl=NaClH2O最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽得到精鹽在除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，課本上的方法前三個(gè)步驟能否調(diào)換順序？答：能調(diào)換順序。(1)可以先加入過(guò)量的NaOH除去溶液中的Mg2，然后加入過(guò)量的BaCl2除去溶液中的SO離子，再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的Ca2離子和過(guò)量的Ba2離子；(2)可以先加入過(guò)量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入過(guò)量的NaOH除去溶液中的Mg2，再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的Ca2和過(guò)量的Ba2。Na2CO3必須放在BaCl2之后，以除去過(guò)量的鋇離子。1下列有關(guān)粗鹽提純過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是(C)A除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)，可以采用化學(xué)方法B除去食鹽水中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)原理為使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來(lái)C除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法D粗鹽提純過(guò)程中既有化學(xué)方法，又有物理方法2工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中過(guò)濾，目的是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，若要除掉可溶性雜質(zhì)，需加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等物質(zhì)，將SO、Ca2_和Mg2等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過(guò)濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。