201x年北京理綜化學(xué)高考題含答案

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1、. 6．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是 A．瓷器 B．絲綢 C．茶葉 D．中草藥 7．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 8．下列變化中，氣體被還原的是 A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 9．我國(guó)在

2、CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下： 下列說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水 B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成 C．汽油主要是C5~C11的烴類混合物 D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷 10．根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 11．

3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下： 精品 . （圖中虛線表示氫鍵） 下列說(shuō)法不正確的是 A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成 C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) 12．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此

4、說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 13．以下關(guān)于熱運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法正確的是 A．水流速度越大，水分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈 B．水凝結(jié)成冰后，水分子的熱運(yùn)動(dòng)停止 C．水的溫度越高，水分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈 D．水的溫度升高，每一個(gè)水分子的運(yùn)動(dòng)速率都會(huì)增大 25．（17分） 羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示： 精品 . 已知： RCOOR+ROHRCOOR+ ROH（R、R、R代表烴基） （1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。 （2）C→D的反應(yīng)類型是____________

5、_______。 （3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。 （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。 （5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 26．（13分） TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 精品

6、. 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/℃ ?69 ?25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 難溶 （1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJmol-1 ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

7、② 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。 ③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。 ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。 （2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下： 物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。 27．（12分）

8、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。 （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 精品 . ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。 ② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。 ③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。 ④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 gmol ?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH

9、3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 （2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。 ① 通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。 ② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是____

10、______。 ③ 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O 28．（16分） 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。 精品 . 向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。 （1）檢驗(yàn)產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有

11、Ag。 ②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。 （2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)： ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下： 序號(hào) 取樣時(shí)間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)

12、加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 （資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） ② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 ③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中

13、加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。 精品 . （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。 2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合參考答案（北京卷） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．D 15．A 16．B 17．D 18．B 19．C 20．C 25．（17分）

14、 （1） 硝基 （2）取代反應(yīng) （3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH， C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （4） （5） 26．（13分） （1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol ②> 隨溫度升高，CO含量增大，說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④MgCl2、AlCl3、FeCl3 （2）SiCl4 高于136℃，低于181℃ 27．（12分） 精品 . （1）①CO

15、(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 ④ （2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 28．（16分） （1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液 分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深 （3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。 如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系告知?jiǎng)h除，感謝你們的配合！ 精品