九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學性質 置換反應、探究金屬活動性課后微練習3 新人教版.doc

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置換反應、探究金屬活動性 班級______姓名__________學號_______ 1． 下列物質通過實驗能確定Cu、Fe、Ag 三種金屬活潑性的一組是（　　） A．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Ag B．Cu、Fe、Ag、HCl C．Cu、Fe（NO3）2、Ag D．Cu（NO3）2、Fe、Ag 2． 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關說法正確的是（　?。? A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 3． 向稀鹽酸和CuSO4的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液除含水外還含有（　?。? A．FeSO4 B．FeCl2、FeSO4 C．Fe2（SO4）3 D．HCl、FeCl2 4． 已知：2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe，該反應放出大量的熱量使得生成的鐵熔化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應的基本類型屬于（　?。? A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 5． 向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（　?。? A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物 C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Cu、Fe兩種單質的混合物 6． 下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（　　） ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7． 將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為（ ） A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g 8． 將一定質量鐵粉和銅粉的混合物分成相等的兩份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反應后過濾得濾渣5．6g；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得濾渣12g，則原混合物中銅粉和鐵粉的質量比為（ ） A．4:1 B．3:1 C．2:1 D．1:1 9． 有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則三種金屬活動性順序排列正確的是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 10． 向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾。向濾渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。下列說法正確的是（ ） A．濾渣中一定有鋅 B．濾渣中一定有銅 C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+ 參考答案： 1． 答案： D 解析： Ag和 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2都不反應，不能確定Cu、Fe、Ag 三種金屬活潑性；Cu、Ag都不能與HCl反應，不能確定Cu、Fe、Ag 三種金屬活潑性；Cu、Ag 都不與Fe（NO3）2反應，不能確定Cu、Fe、Ag 三種金屬活潑性；Fe 能和Cu（NO3）2反應，但Ag不能，可知鐵的活動性強于銅，銅的活動性強于銀。選D。 2． 答案： AC 解析： 解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀．濾液中一定有硝酸亞鐵．由以上分析可知： A．濾出的固體中一定含有銀，可能有銅．A正確； B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤； C．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．C正確； D．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．D錯誤． 故選AC． 3． 答案： B 解析： 解：鐵排在氫、銅之前，所以鐵會和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵還會和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，由于鐵粉過量，所以溶液中硫酸銅和稀鹽酸均不會有剩余，所以充分反應后過濾，濾液除含水外還含有反應生成的硫酸亞鐵和氯化亞鐵． 故選B． 4． 答案： C 解析： 置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。反應物中Al是單質，F(xiàn)e2O3是化合物，生成物中Al2O3是化合物，F(xiàn)e是單質，所以反應類型是置換反應。故選C。 5． 答案： B 解析： 鐵會與AgNO3、Cu（NO3）2發(fā)生置換反應，現(xiàn)充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，說明鐵過量，故選B。 6． 答案： B 解析： 驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱，一般是利用金屬與酸反應或金屬與鹽溶液的反應，通過金屬和酸是否反應或劇烈程度判斷金屬的活動性，或通過金屬是否能和鹽溶液發(fā)生置換反應判斷金屬活動性。①Cu、Zn、FeSO4溶液，鋅與硫酸亞鐵反應，銅不能與硫酸亞鐵反應，所以正確；②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置換出ZnSO4溶液中的鋅，無法判斷鐵、銅的金屬活動性，所以錯誤；③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液，Cu與FeSO4溶液、ZnSO4溶液都不反應，不能判斷鐵、鋅的金屬活動性，所以錯誤； ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，鐵與CuSO4溶液反應，與ZnSO4溶液不反應，能判斷三種金屬的活動性順序，所以正確。故選B 7． 答案： C 解析： 設7．2g完全為鎂粉，燃燒后生成氧化鎂的質量為：2Mg + O2點燃 2MgO ； 80 7．2g 12g 完全是金屬鋁生成氧化鋁的質量為：4Al + 3O2點燃 2Al2O3 204 7．2g 13.6g 所以鎂粉和鋁粉的混合物7．2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為12g---13．6g之間，故選擇C 考點： 混合物的計算 8． 答案： D 解析： 根據(jù)題意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反應后過濾得濾渣5．6g，可以判斷這5．6g濾渣就是銅，因為銅不會與稀硫酸反應，另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得濾渣12g，根據(jù)反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，最后得到濾渣12g應全部是銅，但這些銅來自兩部分，一是原混合物中的銅，二是反應生成的銅，所以可得出反應生成的銅質量=12g-5．6g=6．4g,再根據(jù)方程式中Fe和Cu的質量關系56:64．可算出鐵的質量為5．6g，所以則原混合物中銅粉和鐵粉的質量比為1:1,故選D 考點：質量守恒定律的應用 9． 答案： D 解析： 金屬活動性順序的應用：排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；由題意可知：將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質析出，乙的表面沒有明顯變化，說明甲＞銅＞乙；將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，說明丙＞甲；則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的丙＞甲＞乙． 考點：金屬活動性順序及其應用 10． 答案： B 解析： 向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵只能和硝酸銅反應，向濾渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出，說明濾渣中有過量的鐵，所以溶液中的硝酸銅已經(jīng)全部被鐵反應完了，所以濾渣中也一定有銅，由于硝酸鋅不發(fā)生反應，所以溶液中一定有硝酸鋅，故選B 考點：物質反應前后濾渣、濾液成分的分析