2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制單元教材地位本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，體驗(yàn)科學(xué)的研究方法，逐步樹(shù)立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過(guò)海洋這個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，為學(xué)生開(kāi)拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識(shí)與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。單元目標(biāo)本單元將探究海洋化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對(duì)我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。?；如何使海水淡化及海底礦物的開(kāi)發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線(xiàn)表示的意義；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)來(lái)判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見(jiàn)飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。重點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)鹽的水溶性應(yīng)用。難點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。學(xué)法建議學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。善于提取、加工、整理信息。設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案，評(píng)價(jià)方案優(yōu)劣。單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次課時(shí)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)第1節(jié)1海洋中的資源；保護(hù)海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化海水的淡化；開(kāi)發(fā)利用海底礦物。第2節(jié)3海水“曬鹽”的過(guò)程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線(xiàn)；粗鹽的提純。飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識(shí)溶解度；繪制溶解度曲線(xiàn)；粗鹽的提純。第3節(jié)3氨堿法制純堿的簡(jiǎn)單原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類(lèi)。用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。單元復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目 標(biāo)：1、知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線(xiàn)圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3、學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線(xiàn)圖）；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。重點(diǎn)：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等 概念難點(diǎn)：繪制并使用溶解度曲線(xiàn)圖；用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。相關(guān)知識(shí)：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。有些物質(zhì)可以溶解在水中制成溶液，有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點(diǎn)規(guī)律1、體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。2、加深對(duì)概念的理解，了解溶解度曲線(xiàn)的意義，逐步學(xué)會(huì)根據(jù)溶解度曲線(xiàn)提供的信息，結(jié)合概念知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題。思考 誤區(qū)：1、和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯(cuò)點(diǎn)，特點(diǎn)是對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)該升高溫度，但對(duì)于Ca(OH)2來(lái)說(shuō)，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應(yīng)降低溫度。2、濃稀與飽和不飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系，這是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)3、固體溶解度四個(gè)要素缺一不可，缺少其中一個(gè)則概念及其應(yīng)用將是錯(cuò)誤的。知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)一、海水曬鹽的過(guò)程海水曬鹽的原理海水蒸發(fā)池結(jié)晶池飽和溶液和不飽和溶液定義飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化小結(jié)：3結(jié)晶：晶體：是有規(guī)則幾何外形的固體蒸發(fā)結(jié)創(chuàng)設(shè)情景我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過(guò)程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目：先將海水引入池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入_池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的_溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)，這時(shí)得到的晶體就是粗鹽。實(shí)驗(yàn)探究：飽和溶液的配制和結(jié)晶飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。理解飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)應(yīng)注意：首先，應(yīng)明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝?，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)，就是不飽和溶液了。飽和溶液不飽和溶液固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程?？偨Y(jié)閱讀教材P9完成思考題學(xué)生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應(yīng)如何轉(zhuǎn)化思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ?、?理解結(jié)晶的含義閱讀“多識(shí)一點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素固體物質(zhì)的溶解度定義：溶解度的含義影響固體物質(zhì)溶解度的因素固體物質(zhì)溶解度的表示方法：溶解度曲線(xiàn)溶解度曲線(xiàn)的意義溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系結(jié)晶的途徑：引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？設(shè)疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？實(shí)驗(yàn)探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量溶質(zhì)種類(lèi)的影響：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)種類(lèi)要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量溫度的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溫度要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類(lèi)和水的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強(qiáng)，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱活動(dòng)天地：認(rèn)識(shí)溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)能溶解的質(zhì)量。正確理解固體的溶解度概念需要注意四個(gè)要點(diǎn)：條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)單位：以克為單位，因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的克數(shù)內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)外部因素：溫度?；顒?dòng)天地：繪制溶解度曲線(xiàn)從曲線(xiàn)圖上，我們可以查得0100之間任一溫度時(shí)的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá)，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖比一比：看誰(shuí)能從圖中找到更多的信息。小結(jié)：溶解度曲線(xiàn)的意義表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度溶解度曲線(xiàn)上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。兩條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“陡”如：KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“緩”如：NaCl極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”下降如：Ca(OH)2溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下：溶解度/g（20）<0.010.011110>10溶解性分類(lèi)難溶微溶可溶易溶注：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶總結(jié)：鞏固練習(xí)學(xué)生按照給定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，推斷結(jié)論，然后自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立地進(jìn)行探究并作出結(jié)論，進(jìn)行交流反思學(xué)生仔細(xì)觀察該圖，查出20及60時(shí)100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。試著用自己的語(yǔ)言說(shuō)出什么是固體物質(zhì)的溶解度理解、記憶理解溶解度的含義討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？學(xué)生動(dòng)手繪制溶解度曲線(xiàn)討論：從溶解度曲線(xiàn)圖上能得到哪些信息？通過(guò)繪制溶解度曲線(xiàn)有哪些體會(huì)和收獲？認(rèn)真讀圖找信息，并分析信息的用途理解記憶溶解度曲線(xiàn)的含義及變化規(guī)律閱讀“多識(shí)一點(diǎn)”總結(jié)結(jié)晶的途徑在線(xiàn)測(cè)試教后記：