2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離和提純活動(dòng)學(xué)案1（新版）新人教版.doc

2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 24 物質(zhì)的分離和提純活動(dòng)學(xué)案1（新版）新人教版一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 知道除雜的基本方法物理方法和化學(xué)方法；2 把握除雜不引雜的原則；3 依據(jù)被除雜質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當(dāng)?shù)某s試劑和方法。二、活動(dòng)方案：活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)除雜常用的物理方法例一：除去CaCl2中的CaCO3；分析：CaCl2和CaCO3的溶解性不同，可先加水溶解再過(guò)濾，除去CaCO3，最后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶就可獲得較純凈的CaCl2。例二：如何除去銅粉中的鐵粉？分析：銅和鐵磁性不同，鐵粉能被磁鐵吸引而銅不能，故選用磁鐵吸引除去鐵粉。歸納：根據(jù)物質(zhì)不同的物理性質(zhì)選用適當(dāng)?shù)奈锢矸椒?。常用方法：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶洗滌、烘干、洗氣（即干燥）等。試一試： 1、KNO3( NaCl) 2、NaCl（KNO3）3、02(H2O)4、CO2(H2O)活動(dòng)二：學(xué)會(huì)用化學(xué)方法除雜酸堿鹽溶液中的除雜（實(shí)質(zhì)是除去溶液中的雜質(zhì)陽(yáng)離子或陰離子）1、 沉淀法：例：NaOH溶液（Ca(OH)2）分析：實(shí)質(zhì)是除去溶液中的Ca2+，使溶液中只保留Na+和OH，故可以選用含陰離子CO32-的試劑與Ca2+生成沉淀，為了不帶進(jìn)新的陽(yáng)離子雜質(zhì)，試劑中的陽(yáng)離子只能選用原溶液中的陽(yáng)離子Na+，所以選用的試劑可以是適量的Na2CO3；（能不能選用K2CO3?試劑為什么要適量？）除雜原理是：Ca2+ CO32-= CaCO3試一試：NaCl（Na2CO3） HCl(H2SO4) Ba(NO3)2(BaCl2)2、 氣體法：例：NaCl（Na2CO3）分析： 實(shí)質(zhì)是除去溶液中的CO32-，使溶液中只保留Na+和Cl，所以可以選用含陽(yáng)離子是H+的試劑使CO32-轉(zhuǎn)化為氣體而除去，為了不帶進(jìn)新的陰離子雜質(zhì)，試劑中的陰離子只能用原溶液中的Cl，所以選用的試劑是適量的稀HCl；除雜原理是：H+ CO32-=H2O+CO2試一試：KCl(KHCO3)3、轉(zhuǎn)化法：（轉(zhuǎn)化為主要物質(zhì)）例、CO2(CO)：將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，將CO轉(zhuǎn)化為CO2；試一試：CO（CO2） CO2（HCl） H2O（H2O2）4、加熱法：例：CaO(CaCO3) 無(wú)需加試劑直接將固體加熱，就能使CaCO3分解而除去；試一試：Na2CO3（NaHCO3） KCl(KClO3) MnO2( C )5、置換法：例：Cu ( Fe ) 在金屬活動(dòng)順序里 Fe>H,Cu<H,可加入足量的稀HCl、H2SO4、CuCl2、 CuSO4等充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、烘干。試一試：FeSO4 (CuSO4)6、其他方法：例：CO（CO2）：將氣體通過(guò)NaOH溶液或澄清石灰水，使CO2雜質(zhì)被反應(yīng)而除去。試一試：Cu (CuO ) N2 ( O2 )歸納：化學(xué)除雜的原理根據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，選用確當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)生成易與主要物質(zhì)分離的物質(zhì)，而不與主要物質(zhì)反應(yīng)，且不會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)；即“不增、不減、易分、復(fù)原”注意：加入的試劑要適量，如過(guò)量則過(guò)量的試劑不能與主要物質(zhì)分離也成為新的雜質(zhì)！反饋練習(xí)：1. 下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）提供的方法正確的是：（ ）AN2（O2）：把混合氣體通過(guò)熾熱的炭層BNaOH溶液(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸CCO2（O2）：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)DNaCl固體（Na2CO3）：加入適量的稀鹽酸2.判斷下列物質(zhì)除雜提供的方法是否合理，合理的打“”不合理的打“”物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法一判斷方法二判斷CO(CO2)將混合氣體通入濃硫酸將混合氣體通入堿石灰（CaO與NaOH的混合物）NaOH溶液(Na2CO3)加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液加入適量的Ba(OH)2溶液3.下列物質(zhì)中，括號(hào)內(nèi)為混入的少量的雜質(zhì)，請(qǐng)從備選項(xiàng)中將恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǖ男蛱?hào)填在表中。序號(hào)備選項(xiàng)ANa2SO4溶液（Na2CO3）將氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶加入適量稀硫酸加入適量BaCl2溶液、過(guò)濾加入過(guò)量鐵粉，后過(guò)濾加入過(guò)量稀鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥將混合物高溫灼燒通過(guò)灼熱的氧化銅BNaCl溶液（Na2SO4）CFeSO4溶液（CuSO4）DC粉（CuO）ECaO（CaCO3）FCO2（CO）GH2 （NH3）4.下列除雜方法正確的是( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC.加入過(guò)量的銅粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3D.用HNO3除去NaCl中混有的Na2CO35.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新雜質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的( )A.CaCO3 B.CaOC.Ca(OH)2 D.AgNO33.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是( ) 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過(guò)堿石灰（CaO和NaOH混合物）BKOH溶液K2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CNaCl溶液CuSO4加入適量的Ba(OH)2溶液后過(guò)濾DCuOC在氧氣流中灼燒6.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AKCl溶液（BaCl2）加適量Na2SO4溶液，過(guò)濾B CO2（HCl）將混合氣體通過(guò)足量NaOH溶液CNaCl溶液（FeCl3）加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾DO2（H2O）將混合氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶7.要除去NaCl樣品中少量的MgCl2和BaCl2雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液分析并完成下列有關(guān)問(wèn)題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過(guò)量的 試劑，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，除去雜質(zhì)MgCl2；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的 試劑，完全反應(yīng)后，再過(guò)濾，除去樣品中雜質(zhì) ；（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行_操作，最后可得到NaCl固體。