2019年九年級化學上冊 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 新人教版.doc

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2019年九年級化學上冊 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 新人教版 一、碳的單質(zhì)——金剛石、石墨和C60 1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、作電極、潤滑劑等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 3、無定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它們都是混合物。 活性炭、木炭具有強烈的吸附性（脫色、吸附異味、吸附毒氣），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 4、化學性質(zhì)—單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同! 常溫下穩(wěn)定；但在加熱或高溫條件下，具有可燃性和還原性?！cH2、CO的性質(zhì)相似。 可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 不充分燃燒：2C + O22CO 2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O 還原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ CO + CuO Cu + CO2 3CO ＋ Fe2O3 2Fe + 3CO2 4CO ＋ Fe3O43Fe+4CO2 H2 + CuO Cu + H2O 3H2 ＋ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 ＋ Fe3O43Fe+4H2O 得到氧的是還原劑，提供氧的是氧化劑。在以上反應中，C、CO、H2是還原劑，金屬氧化物都是氧化劑。 氫氣（或CO）“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”。 二、CO2的制法 1、工業(yè)上用煅燒石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 2、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）裝置——參考實驗室制取氧氣，從容器、導氣和收集兩部分去理解儀器的選擇和組裝。 （2）反應原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。 三、CO2的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。,固體CO2俗稱干冰，可用作致冷劑如人工降雨等。 2、化學性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。 教材圖6—12實驗說明二氧化碳密度比空氣大和二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。 3、用途：滅火、人工降雨、溫室肥料、制作飲料等。 4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應，從而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。緩解溫室效應的措施：減少使用煤等化石燃料的使用；大力開發(fā)太陽能等新的能源；大力植樹造林等。五、一氧化碳 [化學性質(zhì)見碳的化學性質(zhì)] 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、由于CO有毒，且容易引發(fā)爆炸。因此，一旦有煤氣泄漏，先應打開窗戶，關閉閥門，嚴禁任何火源。