2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.3 酸和堿的反應(yīng)同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

8.3酸和堿的反應(yīng)核心易錯1下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是()ACO22NaOH=Na2CO3H2O BFe2O36HCl= 2FeCl33H2OCNaOHHCl=NaClH2ODCH42O2CO22H2O2如圖831是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說法中正確的是()圖831A酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2OB生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C當(dāng)酸和堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等D當(dāng)酸和堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于03中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸4xx梧州 某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖832所示。下列說法中錯誤的是()圖832A圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀鹽酸的燒杯中D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)5xx濰坊 25 時，向20.0 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖833所示。下列有關(guān)敘述正確的是()圖833A. b、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：bdB所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH6將10 g 20%的氫氧化鈉溶液與10 g 20%的鹽酸混合，充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)?)A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無色7向盛有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如圖834所示。其中肯定不正確的是()圖8348某化學(xué)興趣小組的三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖835中A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。圖835根據(jù)圖B的變化曲線，回答下列問題。(1)該變化對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將_滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時，溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)當(dāng)溶液的pH7時，溶液中的主要離子是_(填離子符號)。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_色。9xx宿遷 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時，對以下問題進(jìn)行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)_實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_(填字母)。ABaCl2溶液BCuCFe2O310在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列能證明兩者恰好完全中和的是()A滴入適量 FeCl3 溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色C測得反應(yīng)后溶液中 Na與 Cl的個數(shù)比為 11D滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀11用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作離子方程式。請用離子方程式表示氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_。典題講評與答案詳析答 案 速 查核心易錯(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)應(yīng)考能力提升練1C2.A3.C4.B5.D6.C7.B8(1)氫氧化鈉溶液(2)HCl、NaCl(3)Na、Cl(4)藍(lán)9.方案1：紅方案2：小于或等于2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4.提出猜想 H2SO4(或硫酸)設(shè)計實(shí)驗(yàn) 方案1：氣泡方案2：溶液由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思 C初高銜接拓展練10C11HOH=H2O典 題 講 評應(yīng)考能力提升練2解析 中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如用稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，但該反應(yīng)不是中和反應(yīng)；當(dāng)酸和堿完全中和時，所用酸和堿的質(zhì)量不一定相等；氫氧化鈉溶液和鹽酸完全中和時，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性，pH等于7。3解析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是堿，與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)。4解析 b點(diǎn)時溶液的pH等于7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)是氯化鈉；c點(diǎn)時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅；圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的變化過程，pH從小于7逐漸增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行裕f明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。5解析 由圖可知，b點(diǎn)所示溶液的pH7，d點(diǎn)所示溶液的pH7，所以b、d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：bd；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b點(diǎn)所示溶液的pH7，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；d點(diǎn)所示溶液的pH7，溶液中的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉。6解析 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時，鹽酸過量，最終溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)榧t色。7解析 逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況。初高銜接拓展練10解析 滴入適量FeCl3溶液，如果鹽酸過量也不會有沉淀生成；酚酞溶液在酸性或中性條件下均不變色，滴入幾滴酚酞溶液，如果鹽酸過量也不會變色；只要加入稀鹽酸，Cl就會和Ag生成沉淀。11解析 氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)可表示為NaOHHCl=NaClH2O。酸、堿、鹽在溶液中都是以離子形式存在的，則氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉溶液中存在的離子分別是Na、OH，H、Cl，Na、Cl，鈉離子和氯離子在反應(yīng)前后不變，即反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子的過程。