2019-2020年九年級化學(xué) 第六單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)課1教案.doc

2019-2020年九年級化學(xué) 第六單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課1教案教學(xué)目標(biāo)1.了解海水中有哪些資源2.識記飽和溶液和不飽和溶液3.理解固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法. 教學(xué)重點飽和溶液和不飽和溶液教學(xué)難點固體物質(zhì)溶解度的定義及表示方法教 學(xué) 過 程教 學(xué) 活 動各抒己見專題一 海洋化學(xué)資源：1.海水中最多的物質(zhì)是_；含量最多的鹽是_；含量較多的離子分別是_ 粗鹽2.海水曬鹽的原理：海水 母液3.目前,向海水索取淡水最常用的方法有_ 4.利用海水制取鎂的反應(yīng)原理是：向海水或鹵水中加入_,沉淀出_,然后_即可得到較純凈的_固體,再向其中加入稀鹽酸得到_溶液,然后_,即可得到_固體,最后,電解_狀態(tài)的_就能制得金屬鎂。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_、_。5.海洋資源包括:_ 、_、_、_。自我診斷 專題二 飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液是指_。2.判斷某溶液是否達(dá)到飽和的方法是_。3.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化: （ ） （ ） 飽和溶液不飽和溶液 （ ）（ ）（ ）4.固體物質(zhì)的溶解度是指_。理解該定義應(yīng)注意四個方面條件:_標(biāo)準(zhǔn):_狀態(tài):_ 單位:_.影響固體物質(zhì)溶解度的因素有(在溶質(zhì)和溶劑確定的情況下)_5.溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶溶解度(200C) ( ) ( ) ( )自我診斷1.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( ) A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少 C.飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液D.將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是52.下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā).B.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖.C.將硝酸鉀的飽和溶液升溫(溶劑質(zhì)量不變). D.將氯化氨的飽和溶液降溫(溶劑質(zhì)量不變). 3.向接近飽和的氯化鈉溶液中,逐漸加入氯化鈉固體,邊加邊攪拌.下圖所示變化關(guān)系(縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),橫坐標(biāo)表示加入氯化鈉的質(zhì)量)正確的是( ) 0 0 0 0 A B C D 專題三混合物的分離與物質(zhì)的提純1混合物的分離：將混合在一起的兩種或兩種以上的物質(zhì)分離開的方法。混 過濾：是將不溶于_的_跟_分離的一種方法。 合 蒸發(fā)結(jié)晶：將溶解度受溫度影響變化_（填較大或不大)的溶質(zhì)同溶劑分離 物 結(jié)晶 降溫結(jié)晶：將溶解度受溫度影響變化_（填較大或不大)的溶質(zhì)蒸餾：是將溶質(zhì)同溶劑分離的一種方法。（該方法多為獲得溶劑）2物質(zhì)的提純：即除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，得到純凈物的過程。 物理方法：如混合物的分離方法中常見的過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降 物質(zhì)的提純方法 蒸餾等?；瘜W(xué)方法：即通過加入某種試劑后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)除去。 說明：1.混合物的分離一般只強(qiáng)調(diào)將混合在一起的各種物質(zhì)分離開,而物質(zhì)的提純一般是指將雜質(zhì)去掉,得到純凈物的過程，二者的根本目的不同。2.除雜質(zhì)時,應(yīng)將雜質(zhì)除盡,同時又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)?；旌衔锏姆蛛x一般采用物理方法,而除雜質(zhì)時,即可采用物理方法,也可采用化學(xué)方法。自我診斷.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),簡述操作步驟: KNO3 ( CaCO3 )_ 銅粉(鐵粉)_ H2 ( CO2 )_ 。 NaCl ( Na2CO3 ) _ _。 NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )_ 專題四海水“制堿”知識點一氨堿法制純堿1.碳酸鈉俗稱_或_，因其水溶液呈_性,故稱_,它是以_、_、_為原料,以_為媒介,采用_法制得的. 其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:(1)_ (2)_.2.純堿在化學(xué)工業(yè)中的用途極廣,試舉幾例:_.3.碳酸氫鈉俗稱_,它在生產(chǎn)生活中的用途有_.知識點二純堿的性質(zhì)1.純堿的物理性質(zhì)有 。2.純堿的化學(xué)性質(zhì) （1）與指示劑作用：能使 變成 色。 （2）與酸反應(yīng)：有 產(chǎn)生。 寫出碳酸鈉固體與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）與某些堿反應(yīng)：如與 、 反應(yīng)。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）與某些鹽反應(yīng)：如與 、 反應(yīng)。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。知識點三鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)思考:常見的酸都有共性是因為酸在溶液中含有共同的_.常見的堿都有共性是因為堿溶液中含有共同的_.而鹽在溶液中 (能、不能)產(chǎn)生共同的陰離子或陽離子,因而鹽類物質(zhì)_(有、沒有)共性。1.某些鹽溶液能與_發(fā)生反應(yīng),使_發(fā)生顏色變化.(說明：不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，常見呈堿性的鹽溶液有_、_。)2.某些鹽能與某些酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).3. 某些鹽溶液能與某些堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 注意:該反應(yīng)中,鹽和堿都必需_，是4. 某些鹽溶液能與其他鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). 反應(yīng)發(fā)生的前提條件.知識點四復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型1. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有： 。2. 初中化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型 酸金屬氧化物鹽水 例:_ 酸堿鹽水 例:_ 酸鹽新鹽新酸(或水和氣體)例:_ 堿鹽新鹽新堿 例:_ 鹽鹽新鹽另一種新鹽 例:_ 注意:若想熟練掌握復(fù)分解反應(yīng),除熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類型,還應(yīng)該熟記酸堿鹽的溶解性,才能更好地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生.自我診斷1.下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存,且得到無色透明溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2.將下列各組中的物質(zhì)混合,若每組中最后一種物質(zhì)過量,充分反應(yīng)后過濾,則濾紙上僅留下一種不溶物(純凈物)的是( ) NaOH溶液、MgCl2溶液、稀硝酸 BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 CuCl2溶液、FeCl2溶液、鋅粒 NaCl溶液、AgNO3溶液、鹽酸 Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液Ba(OH)2溶液 A. B. C. D.3.一包白色固體，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種。為了確定其組成做了如下的實驗；將此白色固體溶于水的無色溶液，取上述溶液少許，向里滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象判斷，原固體中：（1）一定含有的物質(zhì)是 。（2）一定不含有的物質(zhì)是 。（3）可能含有的物質(zhì)是 。如進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)的方法是 。知識點五物質(zhì)的檢驗與鑒別1. 物質(zhì)的檢驗主要是指通過物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象（如:獨特的氣味或顏色、生成特殊氣體或沉淀、或有熱量產(chǎn)生等等），來確定是哪種物質(zhì)的方法。而物質(zhì)的鑒別主要是利用物質(zhì)本身特有的性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象將不同種物質(zhì)區(qū)別開的方法.所以,要熟記一些物質(zhì)的特有性質(zhì)或通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象.如:常見的鹽大多為白色固體,鹽的水溶液一般為無色.但有些鹽或鹽溶液有著不同的顏色,如膽礬(又稱_,化學(xué)式_)為_色.KMnO4為_,Fe(OH)3為_,Cu(OH)2為_,含Cu2+的溶液一般為_,含F(xiàn)e3+的溶液一般為_,含F(xiàn)e2+的溶液一般為_.2. 初中化學(xué)要求學(xué)會檢驗或鑒別的鹽有：硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽。你知道檢驗或鑒別它們的最佳試劑及現(xiàn)象嗎？3. 試著寫一寫：硫酸鹽:_ _。 碳酸鹽:_ 。氯化物:_ 。自我診斷1.區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水,應(yīng)選用的試劑是( )A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ）檢驗自來水是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢 A. B. C. D.自主完成有關(guān)復(fù)習(xí)內(nèi)容。自主完成有關(guān)練習(xí)。注意總結(jié)分離與提純的具體方法及二者的不同。自主完成有關(guān)內(nèi)容識別檢驗與鑒別的不同談收獲推薦作業(yè)課后反思注意引領(lǐng)學(xué)生對整體內(nèi)容及主要知識點的總結(jié)，加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。