2019-2020年九年級化學全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級化學全冊 第五章 金屬的冶煉與利用 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教案 （新版）滬教版課題5-2 金屬礦物 鐵的冶煉地點 教 學目 標知識目標1 知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。2 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，認識工業(yè)煉鐵的主要原料和設備。教學方法自主探索能力目標通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學生運用知識于實際生活的能力。情感目標通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。教材分 析重點了解一氧化碳與氧化鐵反應的原理。難點理解、說明一氧化碳與氧化鐵反應的實驗操作的具體要求。教 學 過 程教學過程一預習導學與交流反饋1煉鐵的過程是（C）A.含鐵的化合物在高溫下分解而得到鐵B.含有鐵的化合物與碳發(fā)生置換反應C.高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來D.高溫下用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵置換出來2鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合物存在，常見的鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦和黃鐵礦等。 3工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐，主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。二問題提出與情境創(chuàng)設 各種各樣的金屬大多數(shù)是通過冶煉金屬礦物得到的。合理開發(fā)利用金屬礦物資源，需要了解各類金屬礦物和常見的冶煉方法。三精講釋疑與新知建構一、常見的金屬礦物：在自然界中，除了鉑、金、銀等極少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在以外，其余大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。鐵的礦物主要有赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）、菱鐵礦和黃鐵礦等。 銅的礦物主要有黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦等。鋁的礦物主要有鋁土礦和明礬石等。用金屬礦石可以冶煉金屬。使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。二、鐵的冶煉：鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75% 。1一氧化碳與氧化鐵的反應：實驗現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色固體，且能被磁鐵吸引；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。化學方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。實驗步驟（1）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；（2）點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱；（3）熄滅酒精噴燈，停止加熱；（4）待玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳。歸納：CO：“早出晚歸”；酒精噴燈：“遲到早退”。上述反應原理用于工業(yè)煉鐵。2工業(yè)煉鐵：工業(yè)煉鐵的主要設備是：高爐。高爐中主要反應： C + O2 CO2；CO2 + C 2CO；Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。工業(yè)煉鐵的原料及其作用：鐵礦石：提供鐵元素；焦 炭 a.提供熱源，維持爐溫； b.產(chǎn)生一氧化碳。石灰石：產(chǎn)生爐渣；空 氣：提供氧氣。特別提醒：通過高爐煉得的鐵為生鐵，仍含有少量雜質(zhì)?！就卣挂曇啊拷饘俚囊睙挿椒ㄋ恼n堂演練與拓展提升1下列礦石不屬于鐵的礦物的是（ A ）A孔雀石 B磁鐵礦 C赤鐵礦 D褐鐵礦2在CO還原Fe2O3的實驗中，下列敘述中不正確的是（ C ）A.反應中Fe2O3失去氧 B.盛石灰水的試管中出現(xiàn)渾濁說明反應生成CO2C.實驗時先點燃酒精燈再通CO D.點燃氣體出口處的酒精燈是防止尾氣污染空氣3高爐煉鐵時，焦炭的作用是（AC ）A作燃料提供熱能 B還原劑 C生成一氧化碳作還原劑 D作催化劑4下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（ B ）A電解氧化鋁 B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應 D高溫下CO還原CuO五歸納總結一、常見的金屬礦物：二、鐵的冶煉：1一氧化碳與氧化鐵的反應：2工業(yè)煉鐵：六教學反思：個人二次備課：個人二次備課 ：