精修版高考化學二輪復習 高考非選擇題專項練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題 A17頁含解析

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1、精品文檔?高考化學 高考非選擇題專項練(一) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題A 【題型特點】 　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題是安徽高考必考的熱點試題,能力層面以物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為主考查學生根據(jù)已有知識及題目所給的事實和條件,歸納相關(guān)信息,對化學問題進行邏輯推理和論證,從而得出正確結(jié)論的能力,知識層面考查元素在周期表的位置、電子排布式、化學鍵、物質(zhì)的性質(zhì)(如電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性、熔沸點)等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題的解答: (1)認真審題,充分利用題目所給信息,不遺漏信息如原子序數(shù)遞增、前4周期等,準確推出各元素(平時要善于歸納元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等知識)。 (2)答題:根據(jù)題目要求結(jié)合元素周期

2、表、元素周期律規(guī)范答題,如元素的位置可根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)解答,電負性或第一電離能的大小或金屬性強弱等可根據(jù)元素周期律回答。 1.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外只有三個能級,且各能級電子數(shù)相等 Y Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍 Z Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1 W W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬,在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 (1)W位于元素周期表第　　　　　周期　　　族,其基態(tài)原子核外有　　　　　 個未成對電子。 (2)與Z同

3、周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較,三者第一電離能的大小順序為　　　　　;Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常,其原因是 　 。 (3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　 。 (4)在X、Y與氫三種元素組成的多

4、種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫,且數(shù)目比為1∶2∶3,寫出其中一種分子的名稱:　　　　　　。X、Y可以形成多種弱酸根離子,寫出其中一種離子水解的離子方程式: 　 。 【解析】由題中所給信息可以推出X為碳元素,Y為氧元素,Z為鎂元素,W為銅元素。(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素分別為Na和Al,同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,但當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,元素的第一電離

5、能較大,故I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)。Y的氫化物為H2O,因為水分子間存在氫鍵,所以沸點反常,高于同族氫化物的沸點。(3)W單質(zhì)生成綠色銹斑,是銅與空氣中CO2、H2O、O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,電子轉(zhuǎn)移由銅指向氧。(4)由C、H、O三種元素組成的有機物,符合題給條件要求的為乙醇;C、O可以組成多種弱酸根離子,如C、C2等。 答案:(1)4?、馚　1　(2)I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na) H2O分子間存在氫鍵 (3) (4)乙醇　C+H2OHC+OH-(或C2+H2OHC2+OH-等合理答案均可) 2.(2014黃山三模)A、B、C、D、E是元素周期

6、表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 A 原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍 B 其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘” C 元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的 D 基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2) E 可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體 請回答下列問題: (1)C在元素周期表中位于第　　周期、第　　族;D的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　。 (2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學符號表示,下同)　　　　,B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是　　　　。 (3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)

7、按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)生成的化合物中化學鍵的類型為　　　　;該化合物屬于　　　　晶體。 (4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式是　　　　。 (5)已知:2AB(g)+B2(g)2AB2(g) ΔH=-566.0 kJmol-1 D(s)+B2(g)DB2(g)　ΔH=-296.0 kJmol-1 處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D,請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:　　　　　　　　。 【解析】根據(jù)A的信息可知是C;O3是地球生物的“保護傘”,即B是O;C是第3周期中第一電離能最小的,是Na;D的最外層電子排布式是3s23p4,是S;四

8、氧化三鐵是磁性氧化鐵,即E是Fe。 (1)Na在元素周期表的第3周期,第ⅠA族;S的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。 (2)相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)大的半徑小,同主族帶相同電荷的離子半徑由上到下逐漸增大,因此r(S2-)>r(O2-)>r(Na+),非金屬性O(shè)>S,因此簡單氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S。 (3)Na2O2含離子鍵和非極性共價鍵,是離子晶體。 (4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (5)根據(jù)蓋斯定律兩式相減得2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)　 ΔH=-270.0 kJmol-1 答案:(1)3　ⅠA　1s22s2

9、2p63s23p4　(2)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)　H2O　(3)離子鍵和非極性共價鍵　離子　(4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (5)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH=-270.0 kJmol-1 3.(2014安慶二模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息見下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等 Y Y與X同周期,Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等 Z Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬,在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體 W 向含W2+的溶液中滴加強堿,其白

10、色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (1)W位于周期表的第　　　周期　　　族,其基態(tài)原子最外層有　　　個電子。 (2)X的最簡單氫化物分子呈　　　　　　形結(jié)構(gòu),Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學鍵類型為　　　。 (3)若將金屬Z投入含WCl3的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　 。 (4)工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學方程式: 3W2Y3(s)+XY(g)2W3Y4(s)+XY2(g) ΔH=-15.73

11、 kJmol-1 W3Y4(s)+XY(g)3WY(s)+XY2(g)　ΔH=+640.4kJmol-1 則反應(yīng)W2Y3(s)+XY(g)2WY(s)+XY2(g)的ΔH=　　　　　。 【解析】根據(jù)題意X的電子排布是1s22s22p2,是C,Y為第2周期元素,2p能級上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等,則2p能級排布是2p4,是O;Z是Na,W是Fe。 (1)Fe在周期表的第4周期第Ⅷ族,最外層是第4層,有2個電子。 (2)C的最簡單氫化物是甲烷,為正四面體結(jié)構(gòu),鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,含離子鍵和非極性共價鍵。 (3)鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,而后氫氧化

12、鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀:6Na+6H2O+2Fe3+6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ (4)根據(jù)蓋斯定律ΔH=(-15.73 kJmol-1+640.4 kJmol-12)3= +421.69 kJmol-1 答案:(1)4?、? (2)正四面體　離子鍵、(非極性)共價鍵 (3)6Na+6H2O+2Fe3+6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ (答案合理即可) (4)+421.69 kJmol-1 【方法規(guī)律】常見的元素推斷的信息 (1)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素。(Cl) (2)其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。(F) (3)其氣態(tài)氫化物

13、與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。(N) (4)其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。(S、N) (5)在空氣中,其一種同素異形體易自燃的元素。(P) (6)其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。(F) (7)其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。(O) (8)其單質(zhì)能導電的非金屬元素。(C) (9)其單質(zhì)能與強堿溶液作用的元素。(Al、Si、S、P、Cl) (10)其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。(Mg) 4.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信

14、息 X X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 Y Y基態(tài)原子的s軌道電子與p軌道電子數(shù)相等 Z Z的單核離子是所在周期中半徑最小的 W W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,常用作半導體材料 T T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 (1)X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是　　　　　(用元素符號表示,下同);原子半徑由小到大的順序是　　　　　　。 (2)T2+的電子排布式為　　　　　　　;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學方程式為

15、 　 ; 工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學反應(yīng)方程式為 　 。 (3)兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大,其沸點較高的是　　　　　,兩者沸點相差很大的原因是

16、 　 。 (4)在25℃、101 kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復至原來狀態(tài),平均每消耗4 gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0 kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為 　

17、 。 【解析】通常用C鑒定文物的年代,則X是C,Y的基態(tài)原子排布為1s22s22p4,是O,W是Si,根據(jù)T的氫氧化物的顏色變化可知是Fe,5種元素有2種是金屬,則Z是金屬,而且單核離子半徑在同周期中最小,原子序數(shù)在8～14之間,應(yīng)該是Al。 (1)非金屬性越強,電負性越大,因此電負性由大到小的順序是O>C>Al,根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小,同主族由上到下逐漸增大知原子半徑O

18、2O2沸點較高的是H2O2,因為H2O2分子間存在氫鍵。 (4)4 g SiH4燃燒放熱190.0 kJ,則1 mol SiH4燃燒放熱190.0 kJ324= 1 520.0 kJ,熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　 ΔH=-1 520.0 kJmol-1。 答案:(1)O>C>Al　O

19、【易錯提醒】本題的SiO2+2CSi +2CO↑反應(yīng)易寫為SiO2+CSi+CO2↑;Fe2+的電子排布式容易寫為3d44s2;H2O2分子間存在氫鍵容易答成H2O2分子中存在氫鍵。 5.(2014六安三模)X、Y、Z、W是四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6 Y Y元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的要高 Z 工業(yè)上在冰晶石存在下,用電解法冶煉其單質(zhì) W 通常情況下,W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 (1)Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是　　　　　;X—W鍵和Y—W鍵相比,鍵能較小的是　　　　　(用元素符號表

20、示);X、Y、W三種元素能形成的化合物中既有離子鍵,又有極性共價鍵,則該物質(zhì)的化學式為　　 　　。 (2)比X原子序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　。 (3)與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是　　　　　　 (填寫化學式),元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點。其主要原因是 　 。 (4)在2

21、5℃、101 kPa下,已知6.75 g Z單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱209.5 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是 　 。 【解析】根據(jù)X、Z的信息知X是Cl,Z是Al,根據(jù)同周期的第一電離能的變化趨勢知Y是ⅡA族或ⅤA族元素,根據(jù)W與Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性知Y是N,W是H。 (1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶2,非金屬性Cl>N,則N—H鍵鍵能小些,N、H、Cl形成的

22、化合物既含離子鍵又含極性鍵的是NH4Cl。 (2)比Cl的原子序數(shù)大12的是29號元素銅,電子排布式為3d104s1。 (3)HCl分子含18個電子,則與其有相同電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是F2,氨氣的沸點比同主族的相鄰元素的氫化物高,是因為氨分子間存在氫鍵。 (4)根據(jù)題意1 mol Al燃燒放熱838 kJ,熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJmol-1 答案:(1)1∶2　N—H　NH4Cl (2)1s22s22p63s23p63d104s1(或3d104s1) (3)F2　氫化物分子之間存在氫鍵 (4)4Al(s)+3O2(g)2

23、Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJmol-1 (答案合理即可) 【加固訓練】(2014六安模擬)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X 其基態(tài)原子最外層的電子排布式為nsnnpn,其單質(zhì)與化合物是科學研究的熱點 Y 植物的根瘤菌或雷電時能將其游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)成為植物的營養(yǎng)素 Z 其單質(zhì)及很多化合物具有強氧化性,常見的單質(zhì)是光合作用的產(chǎn)物之一 W 是地殼中含量僅次于鋁元素的金屬元素,其+6價酸根的鉀鹽是一種新型高效消毒劑 (1)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　　　　　。在X、Y、Z、W組成的常見單質(zhì)中

24、,屬于原子晶體的單質(zhì)是　　　　　　　　(填名稱)。 (2)在相同條件下X、Y、Z元素中,第一電離能最大的是　　　(寫元素符號),簡單氫化物最穩(wěn)定的是　　　　　(寫氫化物電子式)。 (3)非金屬性:Y>X,能證明該結(jié)論的化學方程式為 　 。 (4)W3Y是一種優(yōu)良的磁性材料,它可以通過W(XZ)5和Y的簡單氫化物(在Ar的保護下加熱至185～200℃)反應(yīng)而制得,同時還有兩種常見的還原性氣體產(chǎn)生。則其反應(yīng)方程式為:

25、 　 。 (5)已知:①對于反應(yīng)體系所有物質(zhì)全為氣體的反應(yīng),反應(yīng)焓變可用鍵能來估算: ②H2Z(l)H2Z(g)　ΔH=+44 kJmol-1 ③H—H和Z—H的鍵能分別為436.0 kJmol-1和462.8 kJmol-1 ④Z的氫化物分解的能量變化如圖: 則Z2分子的鍵能為　　 　。 【解析】據(jù)表X的最外層電子排布式可知n是2,則X是C,Y是

26、N,Z是O,W是Fe。 (1)O的核外電子排布式為1s22s22p4,單質(zhì)是原子晶體的是金剛石。 (2)N的2p能級是半充滿結(jié)構(gòu),因此C、N、O中第一電離能最大的是N,非金屬性最強的是O,水的電子式為H。 (3)非金屬性的強弱比較方法可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸酸性強弱比較: HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O (4)該反應(yīng)的還原性氣體可能是CO、H2。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)。 (5)根據(jù)圖像有H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJmol-1, H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJmol-1 則根據(jù)蓋斯定律可知H2O(g)

27、H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8 kJmol-1,設(shè)O2的鍵能為a,+241.8=2462.8-0.5a-436,a= 495.6 kJmol-1。 答案:(1)1s22s22p4　金剛石　(2)N　H (3)HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O (4)6Fe(CO)5+2NH32Fe3N+30CO+3H2 (5)495.6 kJmol-1 6.H、N、O、Na、Fe是五種常見的元素。 (1)Fe在周期表中的位置為　　　　　　,其基態(tài)原子核外有　　　　個未成對電子。 (2)O、Na可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物A,則A中所含化學鍵的類型為　　　　　　。

28、 (3)H、N、O的第一電離能由大到小的順序為 　　　　　　　　。 (4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3相似,性質(zhì)相似,則N2H4與HCl反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　;N2水解反應(yīng)方程式為　　　　　　。 (5)2013年12月2日嫦娥三號發(fā)射取得圓滿成功,此次發(fā)射用的火箭是長征三號乙運載火箭,發(fā)射火箭時用N2H4作燃料,H2O2作氧化劑。已知3.2 g N2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量;①2H2O2(l)2 H2O(l)+ O2(g)　ΔH1= -196.4 kJmol-1,②H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-4

29、4 kJmol-1,則N2H4(l)與O2反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學方程式為 　 。 【解析】(1)Fe位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族,外圍電子排布式為3d64s2,其基態(tài)原子核外有4個未成對電子。 (2)A是過氧化鈉,含離子鍵和共價鍵 (3)因為氮原子的p能級為半充滿,所以第一電離能N最大,因此是N >O>H。 (4)可類比NH3的性質(zhì)及N的水解解答。 (5)3.2 g N2H

30、4(l)為0.1 mol,在反應(yīng)中放出64.22 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-642.2 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律將所得反應(yīng)方程式-①+②2可得N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-533.8 kJmol-1。 答案:(1)第4周期第Ⅷ族　4　(2)離子鍵、共價鍵 (3)N>O>H (4)N2H4+2HClN2H6Cl2 N2+ H2ON2H4H2O +H+ (5)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-533.8 kJmol-1 7.T、R、W、X、Y

31、、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 T T元素形成的非金屬單質(zhì)可作電解池的惰性電極 W W原子核外有兩個未成對電子 X X原子的第一電離能至第四電離能分別是: I1=578 kJmol-1,I2=1 817 kJmol-1, I3=2 745 kJmol-1, I4=11 575 kJmol-1 Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) Z Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 (1)Z在周期表中的位置為　　　　　　　,T、R、W元素的電負性由大到小順序為　　　　　　　(用元素符號作答

32、)。 (2)R2分子中存在　　　　　個σ鍵。 (3)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 　 。 超高導熱絕緣耐高溫納米XR在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,晶體與金剛石類似,屬于 　　　　晶體。R的最簡單氫化物容易液化,理由是 　 。 (4)W與

33、Y的非金屬性較強的是　　　　　　(用元素符號作答)。 (5)T與氫元素可以形成一種中學常見的相對分子質(zhì)量不超過28,且T、H個數(shù)比為1∶1的分子,若該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒并恢復到常溫時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱130 kJ,寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 　 。 【解析】根據(jù)非金屬單質(zhì)可作電解池的惰性電極可知T為C,根據(jù)Y的信息可知Y為S,根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離能數(shù)據(jù)可知第四電離能突然增大,表明第4個電子與外層3

34、個不是同一電子層,即其原子最外層有三個電子,結(jié)合原子序數(shù)依次增大推知是鋁,再根據(jù)原子序數(shù)遞增結(jié)合W原子核外有兩個未成對電子可知是O,R為N,Z的質(zhì)子數(shù)為63-34=29,為銅。 (2)N2結(jié)構(gòu)式為N≡N,含1個σ鍵。 (3)金剛石是原子晶體,因此AlN是原子晶體,氨分子間形成分子間氫鍵,因此其容易液化。 (4)根據(jù)同主族由上到下非金屬性越來越弱,O與S的非金屬性較強的是O。 (5)相對分子質(zhì)量不超過28的烴有甲烷、乙烯和乙炔,根據(jù)C、H個數(shù)比可知是乙炔,轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱130 kJ,則1 mol乙炔參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol電子,放熱1 300 kJ。 答案:(1)第4周期第Ⅰ

35、B族　O>N>C　(2)1 (3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　原子　氨分子間形成氫鍵 (4)O (5)C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJmol-1 【講評建議】本題難度適中,在講解本題時,應(yīng)提醒學生注意以下幾點: 解答第(1)小題,Cu的位置可能因?qū)χ髯寤蚋弊宓姆柕囊饬x認識不清而答成ⅠA或ⅠB副族;電負性可能因思維定式為第一電離能而答成N>O>C或沒有用元素符號作答或沒有答成由大到小的順序,正確率可能在40%。 解答第(2)小題,注意不能因思維定式答成π鍵的個數(shù)。 解答第(3)小題,對晶體類型不記得或概念混淆而把A

36、lN答成是分子晶體;氨分子容易液化因不規(guī)范答題或不能理解氨氣沸點的影響因素而造成錯誤,如答成氨分子中有氫鍵或N—H鍵較強等,正確率可能在40%。 解答第(4)小題,不能根據(jù)同主族的非金屬性由上到下逐漸減小作答,正確率可能在70%。 解答第(5)小題,不能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,說明分析問題的能力不足;熱化學方程式的書寫可能沒有標物質(zhì)的狀態(tài)、ΔH的數(shù)值和符號錯誤、單位沒有寫等。 【加固訓練】X、Y、Z、T、W五種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:(用元素符號或化學式作答) 元素 編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 有一種同位素為X Y 元素的氣態(tài)氫化

37、物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) Z 原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍 T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 W 原子的M層上有1個未成對的p電子 R 生活中常見的金屬,有可變化合價 (1)R在周期表中的位置　 。 (2)X、Y、Z、T原子半徑大小順序:　 。 (3)Y、Z的最簡單氫化物穩(wěn)定性強的是　 。 (4)YW3分子中各原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是　

38、　　　(填“極性分子”或“非極性分子”),空間構(gòu)型為　 。 (5)T元素的某些鹽類常用作凈水,請結(jié)合離子反應(yīng)給予說明 　 。 (6)由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì),對水電離均起抑制或促進作用,各舉一例

39、 　 。 (7)RW3加到X2Z2的溶液中有氣體產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學方程式 　 。 【解析】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷題,考查元素原子半徑、物質(zhì)穩(wěn)定性、化學方程式、分子的空間構(gòu)型等。根據(jù)表中的信息X、Y、Z、T、W、R分別為H、N、O、Al、Cl、Fe。(2)根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小:Al>N>O>H。(3)H2O比NH3穩(wěn)定。 (6)HNO3對水電離起抑制作用或NH4NO3對水電離起促進作用。(7)H2O2在FeCl3催化下分解。 答案:(1)第4周期Ⅷ族　(2)Al>N>O>H (3)H2O　(4)極性分子　三角錐形 (5)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有吸附性,可除去水中懸浮的雜質(zhì)(其他答案合理即可) (6)HNO3或NH4NO3(其他答案合理也可) (7)2H2O22H2O+O2↑