九年級化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 8.2 海水曬鹽同步練習(xí) （新版）魯教版.doc

8.2海水曬鹽一、單選題（共9題；共18分）1.下列操作正確的是（ ） A.過濾時，液面要高于濾紙邊緣B.過濾時，要用玻璃棒在漏斗中不時地攪拌，加快過濾速度C.濾紙邊緣要低于漏斗口D.一杯渾濁的液體，過濾時只能一次性倒人過濾器中過濾2.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（ ）A.20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.40時，分別在100 g水中加入40 g甲、乙物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.20時甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等3.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤是( )A.t1時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同B.t2時，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫的方法D.將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙甲丙4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） A.除去N2中少量的O2：通過灼熱的CuO粉末B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾5.下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（ ）序號物 質(zhì)選用試劑操 作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過濾 CKNO3溶液（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀鹽酸先加入過量試劑，過濾；再向濾液中加入適量試劑A.AB.BC.CD.D6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2（CO）通入O2點燃BNaCl（KNO3）溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶CK2MnO4（KMnO4）加熱DCaCO3（CaO）溶解、過濾A.AB.BC.CD.D7.（xx濱州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾A.AB.BC.CD.D8.某溫度時，固體A的溶解度為25g則在該溫度下，A的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量（a）、溶劑質(zhì)量（b）和溶液質(zhì)量（c）具有的關(guān)系是（ ） A.c：b=4：5B.a：c=l：5C.a：b=l：3D.b：c=3：49.小明將取來的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用右圖所示裝置進行過濾，請判斷下列說法中錯誤的是 （）A.改正圖中的一處錯誤：過濾時濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣B.指出圖中的另一處錯誤：傾倒液體的燒杯沒有靠在玻璃棒上C.漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內(nèi)壁可導(dǎo)致濾液濺出D.將該圖改進后過濾得到的水是純水，不含任何雜質(zhì)二、填空題（共5題；共19分）10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是_A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_（填“甲”或“乙”）相似11.t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個燒杯中，充分攪拌并恢復(fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。t1時，KNO3的溶解度是_g；燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài)？_（填“是”“否”或“無法判斷”）；其中溶解的溶質(zhì)是_；兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是_；若要提純混有少量KCl的KNO3 ， 采用的方法是_；將t1時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_g；關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯誤的是_；A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溫度升高到t2，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）C.將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體D.將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)） 12.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題：溫度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是_（填“增大”“減小”或“不變”）；（2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_；（3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20時的100g水中充分溶解，20時有如圖所示的實驗現(xiàn)象，燒杯B中溶解的物質(zhì)_13.溶解度與溶解性的關(guān)系： 20溶解度溶解性0.01g_0.01g1g_1g10g_10g_14.如圖是、（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題（1）在40時，、三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是_（物質(zhì)間用“”連接）；（2）將30的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是：_（物質(zhì)間用“”連接）；（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50時的溶解度是：_三、綜合題（共3題；共14分）15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線 （1）t1時，甲的溶解度_乙的溶解度（填“”、“”或“=”） （2）將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_（填“增大”、“減小”或“不變”下同）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_ （3）t2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是 （選填序號） A.m甲m乙B.m甲m乙C.m甲=m乙D.不確定16.小明同學(xué)取少量渾濁的河水倒入燒杯中，先加入少量明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒，過濾.請回答： （1）過濾時所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_. （2）過濾過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是_. （3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是什么？（寫出2條即可） 17.在粗鹽提純的實驗中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生：過濾 （1）請?zhí)顚懗龊侠淼牟僮黜樞騙（填步驟序號）。 （2）步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 四、實驗探究題（共1題；共7分）18.實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題： （1）其中有錯誤的操作步驟是_（填序號） 錯誤為_ （2）上述BCD三個步驟中都須使用的一種儀器是_ （3）該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是_，過濾的液體渾濁的原因是_ （4）停止加熱時時間是 （填序號） A.蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時B.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、過濾時，液面要始終低于濾紙邊緣，故選項說法錯誤 B、用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故選項說法錯誤C、過濾時，濾紙邊緣要低于漏斗口，故選項說法正確D、一杯渾濁的液體，過濾時倒人過濾器中過濾時，液面要始終低于濾紙邊緣，不一定一次性倒入，故選項說法錯誤故選C【分析】過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，據(jù)此進行分析判斷2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進行解答；B、根據(jù)40時甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g進行解答；C、根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；D、根據(jù)20時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等進行解答【解答】A、20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同，所以20時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如果不飽和溶液就無法判斷，故A錯誤；B、40時甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g，所以40時，分別在100g水中加入40g甲、乙物質(zhì)，都會全部溶解，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都不可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故C錯誤；D、20時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，所以20時甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故D錯誤故選：B【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的知識，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3.【答案】B 【解析】【解答】A . 根據(jù)溶解度曲線可知A選項t1時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，A不符合題意；B.在t2時，30g甲加入到50g水中充分溶解，但只能溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%，B符合題意；C.選項是正確的敘述，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，C不符合題意；D.選項根據(jù)溶解度的變化趨勢可知，將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙甲丙，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥吭谌芙舛惹€中，某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比較溶解度的大小：溫度相同，點高溶大，相交點表示物質(zhì)溶解度相等，該條件下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等。4.【答案】D 【解析】【解答】A、氧氣不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤C、MgCl2能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、足量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選：D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵5.【答案】D 【解析】【解答】除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。A、氫氧化鈉既能與氯化氫氣體反應(yīng)也能與二氧化碳氣體反應(yīng)，即把需要的物質(zhì)也除去了，A不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，把需要的物質(zhì)除去了，B不符合題意；C、稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，雖然把碳酸鉀除去了，但是帶入了氯化鉀這種新的雜質(zhì)，C不符合題意；D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后在濾液中加入稀鹽酸能將過量的碳酸鈉除去，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥砍s質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。6.【答案】B 【解析】【解答】A、一氧化碳少量不能將其點燃，不符合題意；B、氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將其提純，符合題意；C、高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生二氧化錳，會引來新的雜質(zhì)，不符合題意；D、氧化鈣會和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，不易和碳酸鈣分離，不符合題意。故答案為：B【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、濃硫酸有吸水性，可以除去水蒸氣而剩下氧氣，故A正確，B、硫酸會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，過濾可以將硫酸鋇除去，而剩下鹽酸，故B正確，C、碳酸氫鈉受熱會分解，而碳酸鈉受熱不會分解，加熱可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，水和二氧化碳加熱時會逸到空氣中，故C正確，D、硝酸鋇會和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，除去了硝酸鋇，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對硝酸鉀來說也是雜質(zhì)，故D錯誤，故選D【分析】除雜質(zhì)實際上是除雜質(zhì)的離子，除去雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，除去雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)8.【答案】B 【解析】【解答】解：某溫度時，固體A的溶解度為25g，其涵義是某溫度時，100g水中最多溶解25g該物質(zhì)，溶液達到飽和狀態(tài) A、在該溫度下，c：b=（25g+100g）：100g=5：4，故選項說法錯誤B、在該溫度下，a：c=25g：（25g+100g）=1：5，故選項說法正確C、在該溫度下，a：b=25g：100g=1：4，故選項說法錯誤D、在該溫度下，b：c=100g：（25g+100g）=4：5，故選項說法錯誤故選：B【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克9.【答案】D 【解析】【分析】過濾要注意三點：一貼、二低、三靠另外還要注意語言敘述的規(guī)范，改正錯誤和指出錯誤的說法不一樣過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，經(jīng)過濾得到的水中還含有可溶性雜質(zhì)【解答】A、正確 若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話，濾紙容易破損B、正確 過濾時要用玻璃棒引流C、正確漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，否則會造成液滴飛濺D、錯誤 過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，水中還含有許多可溶性雜質(zhì)故選D【點評】經(jīng)過濾得到的水并不是純水，還含有許多可溶性雜質(zhì)，要得到純水必須得經(jīng)過蒸餾操作二、填空題10.【答案】B；乙 【解析】【解答】A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒有提溫度，不能比較溶解度的大小，錯誤；B、t1時，甲和乙的溶解度相等，故等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確；C、t2時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2時相同，而甲由于析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是t1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)圖示可以看出，是甲的大于乙，錯誤；D、氧氣是氣體，溶解度隨溫度的升高而減小，故與乙的溶解度曲線相似；故填：B，乙【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小以及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可11.【答案】25；無法判斷；氯化鉀；硝酸鉀；降溫結(jié)晶；50；C 【解析】【解答】t1時，KNO3的溶解度是25g。t1時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以燒杯中溶解的是氯化鉀，因為不知道溶解了多少氯化鉀，所以無法判斷溶液是否飽和。由溶解度曲線看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法。溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)將t1時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是x，50g =（50g+x）10%，解得x=50g A.兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì)，甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解，乙燒杯中有固體物質(zhì)剩余，所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，不符合題意；B.t2時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海薀抑械娜芤阂彩遣伙柡腿芤?，所以溫度升高到t2，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液，不符合題意；C.一種溶劑可同時溶解多種溶質(zhì)，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中無固體剩余，符合題意；D.t2時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液，它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等， 不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。12.【答案】增大；2040；NaCl 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；（2）根據(jù)表格可以看出，在溫度在2040范圍之內(nèi)時，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：2040；（3）20時氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化鈉全部溶解，故B中是氯化鈉，故填：NaCl【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進行分析解答，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進行解答13.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶 【解析】【解答】解：在20時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)，故填： 20溶解度溶解性0.01g不溶0.01g1g微溶1g10g可溶10g易溶【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進行分析解答即可20時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)14.【答案】ABC；CAB；40g 【解析】【解答】（1）據(jù)圖可以看出，在40時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是ABC，故填：ABC；（2）將30的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會析出晶體，在20時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是CAB，故填：CAB；（3）將B溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，說明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的質(zhì)量為：=40g，則B物質(zhì)在50時的溶解度是40g，故填：40g【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答三、綜合題15.【答案】（1）（2）不變；減?。?）D 【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，t1時，甲的溶解度小于乙的溶解度故填：（2）將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3，甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；乙溶液仍然是飽和溶液，但是溶質(zhì)析出了一部分，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小故填：不變；減?。?）t2時，雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大小故填：D 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大小；（2）將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3時，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液；（3）某一溫度下，如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小，不知道飽和溶液的質(zhì)量，則無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小16.【答案】（1）玻璃棒（2）濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈 【解析】【解答】（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾時所需要的儀器和用品是鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或濾紙的規(guī)格不對等（3）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等故答案為：（1）玻璃棒；（2）濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，留有氣泡（濾紙上固體太多）；（3）濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈.【分析】（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，據(jù)此判斷所需的儀器（2）根據(jù)過濾操作的注意事項分析（3）凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果.17.【答案】（1）（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 【解析】【解答】（1）食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去，Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過量的，故要先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，然后加入加入稍過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉。故滴加順序是；（2）步驟所發(fā)生反應(yīng)有兩個：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 。故答案為：、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl?！痉治觥勘绢}主要考察對粗鹽提純的掌握；食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去，Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過量的，故要先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，然后加入加入稍過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉。四、實驗探究題18.【答案】（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上（2）玻璃棒（3）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；濾紙破損等（4）B 【解析】【解答】解：（1）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上（2）BCD三個步驟分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，三個步驟中都須使用的一種儀器是玻璃棒（3）D是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺 過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等（4）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干故答案為：（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；（2）玻璃棒；（3）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；濾紙破損等；（4）B【分析】（1）根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析解答（2）根據(jù)BCD三個步驟分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，結(jié)合都須使用的儀器，進行分析解答（3）D是蒸發(fā)操作，進行分析解答根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果；進行分析解答（4）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答