中考化學真題分類匯編 考點8 金屬的化學性質(zhì).doc

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考點8 金屬的化學性質(zhì) 一、選擇題 （xx?遼寧葫蘆島）要驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，同學們設計了以下四個實驗。你認為其中不需要進行的是（　?。? A．將鋅片放入稀硫酸中 B．將銅片放入稀硫酸中 C．將銅片放入硝酸銀溶液中 D．將鋅片放入硝酸銀溶液中 【答案】D 9．（xx青海西寧）有甲、乙、內(nèi)、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無現(xiàn)象；再將甲投入丁的鹽落液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的序為（ ） A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲D．?。炯祝疽遥颈? 【答案】B 6. （xx?湖南張家界）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，根據(jù)以上事實，則甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙 C.乙＞丙＞甲 D. 丙＞乙＞甲 【答案】A 7.（xx四川遂寧）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體甲和濾 液乙。下列說法中不正確是 A.固體甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅 B.若濾液乙無色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì) C.若向濾液乙中再加鋅粉，有紅色固體析出，則固體甲的組成有兩種可能 D.若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液乙中可能有3種溶質(zhì) 7.D14．（xx湖南湘西）已知化學反應：X+YSO4═Y+XSO4，根據(jù)此反應信息判斷正確的是（　?。? A．X的金屬活動性比Y強 B．Y的金屬活動性比X強 C．X一定是金屬鐵 D．Y一定是金屬銅 【答案】A （xx江蘇揚州）15、下列說法正確的是（ ） A.除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣 B.測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕 C.比較鐵、銅的活動性強弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象 D.若廚房天然氣泄漏，應立即打開脫排油煙機進行排氣 【答案】C 21.（xx甘肅蘭州）利用下列試劑之間的反應現(xiàn)象，能驗證 Fe、 Cu、 Ag 金屬活動性強弱順序的是（ ） A.Fe、 Cu、 AgNO3 溶液 B.Fe、CuSO4 溶液、Ag. C.FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D.Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液 21.B7. （xx山東菏澤）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入稀H2SO4中,只有X無氫氣放出。將Y投入Z的鹽溶液中,Y的表面沒有發(fā)生變化。則X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>Z>X 【答案】D 9．（xx山東煙臺）根據(jù)下圖所示的四個實驗，得出的結(jié)論正確的是（　　） A B C D A．乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂＞鐵 B．蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣 C．甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹 D．向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量 【答案】B （xx廣西桂林）10. 下列金屬活動性最強的是（ ） A.鋅 B.銅 C.鉀 D.金 【答案】C （xx河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是（ ） A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 【答案】B 24．（xx?湖南邵陽）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是 A．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 【答案】A 8．（xx?湖南邵陽）甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙 【答案】D 16、（xx山東濱州）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應關系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反應關系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y 【答案】A 4、（xx北京）下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是（ ） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 【答案】A （xx山東棗莊）19.某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ） A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+ B.濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+ C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵 D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 【答案】D 3．（xx湖北荊州）下列金屬中，金屬活動性最強的是（　?。? A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅 【答案】B 18.（xx?湖南益陽）下向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg((NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾， 濾液呈藍色。下列判斷正確的是（ ） A．濾液中可能有 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn) 【答案】D 10.（xx湖北黃石）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.甲>乙>兩 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙 【答案】C 15. （xx湖北荊門）某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是 A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金 【答案】C 11.（xx湖北荊門）下列描述正確的是 A.鐵絲在O2中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生 B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應 C.加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2,兩者都屬于化學變化 D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體 【答案】A 15.（xx廣東廣州）有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 【答案】B （xx?湖南岳陽）13．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　） A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈?C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞?。颈? 【答案】B 30.（xx江蘇連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是 A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 【答案】 D （xx?湖北宜昌）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（ ） A．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色 B．固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色 C．固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3 D．固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg(NO3)2 【答案】B 11.（xx四川成都）探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 A.鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡 C.鎂片的試管表面發(fā)燙 D.活動性Cu>Zn>Mg 【答案】C （xx四川巴中）28.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　　） A.X　Y　Z　　　B．X　Z　Y　　　C．Y　Z　X 　D．Z　Y　X　 【答案】B 18. （xx山東臨沂）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（ ） A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag 【答案】D （xx山東青島）12．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 A．雞蛋清遇濃硝酸變黃 B．將鎂條放入稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生 C．黃銅片和銅片互相刻劃，銅片上留下的痕跡比黃銅片上的淺 D．在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，試液變紅色 【答案】C 11.（xx山東聊城）下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是 A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液FeCu C.MgFeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液 Fe、Cu(NO3)2溶液 【答案】B 8.（xx山東濟寧）分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見右圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（ ） A.反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4B 【答案】 D 14．（xx山東德州）金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列說法錯誤的是（ ） A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 【答案】D 5.（xx江蘇鹽城）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 A.樣品中定只含有Mg B.樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% 【答案】C 11.（xx江蘇鹽城）分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是 A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X 【答案】A 21.（xx湖南衡陽）某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是 A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀 【答案】C 17.（xx湖南衡陽）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y 【答案】C （xx?甘肅武威）7，xx年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古安家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀示光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是 A，金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 【答案】C 14.（xx廣東）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是 A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 14.C14．（xx湖南婁底）化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R＋2HCl2=RCl2＋H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（　　） A．R＋MgSO4=RSO4＋Mg B．R＋CuSO4=RSO4＋Cu C．R＋H2SO4=RSO4＋H2↑ D．2A1＋3RSO4=Al2（SO4）3＋3R 【答案】A 16、（xx湖北襄陽）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如右圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是（ ） A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì) 16.B 18．（xx四川德陽）向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（ ） A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀7.6g D．濾出的固體中含有銅6.4g 【答案】A 9. （xx四川雅安）下列關于金屬的說法中，錯誤的是（ ） A．銅有良好的導電性，常用于制作導線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 【答案】B 8.（xx四川自貢）下列關于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是 A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 C. 可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱 【答案】C 15. （xx浙江衢州）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金展的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有（ ） ①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+ A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 14.（xx浙江溫州）根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是 A.用鐵制容器盛鹽酸 B.用銅制容器盛鹽酸 C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D.用銅制容器盛硝酸銀溶液 【答案】B 二、填空題 17．（xx吉林長春）回答下列與金屬有關的問題。 （1）黃銅和純銅相比，硬度較大的是 ； （2）鐵生銹是鐵與O2、 共同作用的結(jié)果； （3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。 【答案】（1）黃銅 （2）水 （3）Na2SO4、ZnSO4 7.(8分)（xx內(nèi)蒙古包頭）(1)用化學式填空：石墨______；改良酸性土壤的堿_________。 (2)火箭推進器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反應時,放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和-種常見的液體，寫出有關反應的化學方程式__________________________。 (3)在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成C和D。下圖為該反應的微觀示意圖。 ①從微觀角度分析該反應的實質(zhì)是______________。 ②該反應中,生成C和D的質(zhì)量比是___________。 (4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反應開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊(注:反應中都生成+2價的硫酸鹽)。則： ①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。 ②M、N兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為__________。 【答案】(1)C；Ca(OH)2 (2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O (3) ①在化學變化中分子可分，原子不可再分 ②14:3 (4) ①M N ②N M （xx貴州貴陽）11．（5分）人類社會發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。 （1）硬鋁屬于　 　。（填“合金”或“純金屬”） （2）將適量硬鋁（已砂紙打磨處理）放入足量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象為　 　，反應的化學方程式有　 　。 （3）將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應后，溶液出現(xiàn)藍色，出現(xiàn)藍色的原因是　 　，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由　 　。 【答案】合金；固體部分溶解；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；銅和硝酸銀反應生成了易溶于水的硝酸銅；銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅； （xx內(nèi)蒙古呼和浩特）12．古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。 （1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是 。 在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為 。 （2）近年來，我國高鐵建設促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。 （3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質(zhì)的實驗： 實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是 （用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是 （填寫序號）。 ①Al3+ ?、贏l3+、Fe2+　 ③Al3+、Fe3+　 ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ 【答案】（1）鐵與氧氣、水同時接觸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）耐磨（或強度高、耐腐蝕等） （3）實驗Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中過量的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅 ②⑤ （xx湖北江漢）有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關問題。 （1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡。該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有 。 （2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為 ，藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是 。 （3）取（2）中的濾渣于試管中， ，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。 【答案】（1）Al、Cu（或鋁、銅）（多答或少答均不得分） （2）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2、Al (NO3)3（或硝酸銅、硝酸鋁） （3）向其中加入稀鹽酸（或稀硫酸），若濾渣部分溶解（或濾渣逐漸減少） （第54題圖1） A B （第54題圖2） ④ ① ② ③ A B (Fe2O3) D 堿 鹽 △ +稀硫酸 +NaOH溶液 （xx湖北江漢）圖1中鐵釘A長期放置于空氣中可能生銹變成B，圖2是A和B可發(fā)生的一系列化學反應，圖中“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，請根據(jù)圖示完成相關問題。 （1）鐵釘由A變成B，實際上是鐵與 等反應生成鐵銹； （2）圖中反應②的化學方程式為 ； 反應③的化學方程式為 。 （3）自選反應物，寫出滿足圖中反應④的化學方程式： 。 【答案】（1）H2O、O2 （或水、氧氣） （答案不全不得分） （2）反應② Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 反應③ Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ （3）反應④ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（或選用稀鹽酸） 〔或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（或選用其他可溶性銅鹽、銀鹽也可）〕 24．（xx云南）（8分）金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用 （1）“共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。如圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是　 　，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是　 　，鋁合金與純鋁相比，其硬度更　 　（填“大”或“小”） （2）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）是煉鐵的一種礦石，F(xiàn)e2O3屬于　 ?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“氧化物”）。我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式　 　 （3）為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液 ④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag （4）由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是　 　（填字母代號） A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂和硫酸 C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋁和硫酸 E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸 24.（1）Fe ；刷漆；大（2）氧化物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）①③（4）E （xx河南）17.銅絲作導線是利用了其良好的__________性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去，該反應的生成物為H2O和____________________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為______________________________。 【答案】導電；Fe2(SO4)3；4Al+3O2=2Al2O3。 17.（xx吉林）用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、CuAg的活動性順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反應的基本反應類型是____；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___； (2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______。 【答案】(1)AlCu(或鋁銅)；置換反應；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可) (2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分) 22.（xx廣東廣州）(7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。 物質(zhì) KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 顏色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 難溶 易溶 難溶 難溶 (1)KMnO4讀作 ，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑 (2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程： ①C + O2CO2；② ；③ 。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置，預測可觀察到的現(xiàn)象是 。 【答案】(1)高錳酸鉀 (2)②C + CO2 2CO；③ CO + MnO2Mn + CO2。 (3)產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色 。 （xx重慶A）21.(4分)xx年5月13日,我國首艘O01A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領城取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 (1)建造就母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是 (填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4++2H2SO4 4HF+2X+TiO2 ,X的化學式為 。 (2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與 接觸而銹蝕。 (3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中能達到目的是 (填序號)。 A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入銅粉，最后加入鋅粉 B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加人足量銅粉后，再加人鐵粉 【答案】⑴原子；SO3。⑵水、氧氣。⑶AB。 23.（xx浙江臺州）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。 (1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為________。 (2)結(jié)合所學知識,下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應的是_______ A.碳與氧化銅 B.鋅與稀硫酸 C.碳與氧化鈣 D.銀與硫酸銅 23.（1）Al、C、Fe；（2）AB 38、（xx湖北隨州）(3分)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__________________________。 (2)某化學實驗興趣小組的同學向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是___，濾液中可能含有的物質(zhì)是___________。 【答案】(1)保持鐵刀表面的清潔和干燥或洗凈、擦干(其他答案合理即可) (2)Fe、Cu或鐵、銅(漏填或多填均不得分)(3)Fe(NO3)2或硝酸亞鐵 （xx?湖北宜昌）(5分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。 (1)認識鐵：從宏觀看，鐵由 組成;從微觀看，鐵由 構成。 (2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是 。 (3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，放熱。該反應的化學方程式是 。 (4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學方程式是 ，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質(zhì)： 。 【答案】(5分)(1)鐵元素 鐵原子 (2)導熱 保持鐵制品表面潔凈干燥(合理即可) (3)劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體 3Fe+2O2Fe3O4 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 還原性 21．（xx海南）為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片， 分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。 溫 度 ℃ （1）請分析反應中溫度升高的原因； 60 （2）根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的 40 相關規(guī)律。 20 【答案】（1）金屬與酸反應放出熱量 （2）相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多（必須指明條件相同）。 23．（xx?天津）(9分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是 。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學式)。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是 t(結(jié)果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g。 【答案】(l)汞；(2)Al2O3 ；(3)ZnCl2和FeCl2；(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②1714.3；(5)0.5 （xx山東青島）30.（6 分）同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入 到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 （1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有 （填寫化學式，下同），可能含有 ； ②濾渣中一定含有 ，可能含有 。 （2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 （填寫化學式）。 （3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （選填“大于”、“等于”或“小于”） 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1)Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe；Zn;(2)Ag Fe ；（3）小于 三、實驗題 （xx重慶B）21.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是 (2)探究Al與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去 (填化學式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性ScZn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是(填字號) A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出 B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱 C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3價化全物。寫出該反應的化學方程式 【答案】⑴生鐵；⑵氧化鋁薄膜；⑶>；B。⑷2Sc + 6HCl==2ScCl3+3H2↑。 25．（8分）（xx山東濰坊）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示： （1）操作a為　 　，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、　 　、玻璃棒。 （2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。 ①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將　 　，并用玻璃棒不斷攪拌。 ②化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂　 　溶液。 （3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。 ①主要實驗操作步驟有： a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液 正確的操作順序是　 　（寫字母序號）。 ②在實驗過程中，某同學因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法　 　。 （4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、　 　 過濾、干燥。 （5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是　 　 （寫字母序號）。 A．將pH試紙直接插入稀硫酸中 B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上 D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH 【答案】（1）過濾 漏斗 （2）濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中 3﹪～5﹪碳酸氫鈉溶液 （3）bcda 從長頸漏斗加水，使錐形瓶中的氧氣排出進入集氣瓶中 （4）降溫結(jié)晶 （5）CD