九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物 二氧化碳制取的研究 實驗室制取二氧化碳的原理課后微練習 新人教版.doc

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實驗室制取二氧化碳的原理 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． 在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為 。 小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？ 【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同； 　　　　?、谒名}酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同； 　　　　?、圻€可能是 。 【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、 的石塊，加入質(zhì)量相同 的稀鹽酸進行實驗。 （2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是 。 【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是 。 【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可） 等。 2． 鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并且氣體產(chǎn)生．這種氣體是（　　） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氫氣 D．氧氣 3． 檢驗集氣瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( ) A．加入澄清石灰水，觀察是否變渾濁 B．將燃著的木條插入集氣瓶中，觀察是否立即熄滅 C．加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色 D．將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅 4． 鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是( ) A．二氧化硫 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化碳 5． 常用泡沫滅火器裝的主要藥品是( ) A．稀鹽酸和碳酸鈣 B．硫酸和碳酸鈉 C．硫酸和碳酸氫鈉 D．硫酸鋁和碳酸氫鈉 6． 物質(zhì)的用途和使用方法等與其性質(zhì)密切相關． （1）鐵在生活中可用于制作炊具，因為它有良好的延展性和　 　性． （2）“潔廁靈”可以有效清除污垢，除去異味，其有效成分為鹽酸．它不能用于清潔大理石制品，用化學方程式表示其原因：　 ?。? （3）“漂白精”可以快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為 　 ． 7． 試管里盛有黑色的粉末，加熱時有紅色固體生成，同時產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾的氣體．這黑色粉末是（　?。? A．氧化銅 B．氧化鐵與碳的化合物 C．木炭粉 D．氧化銅與木炭的混合物 8． 下列有關實驗的評價正確的是（　　） A．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是H2或含有H2 B．某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳， C．實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃 D．含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮氣 9． 利用已收集到的二氧化碳氣體，設計一個實驗證明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)。（要求用語言敘述實驗過程和現(xiàn)象） 10． 現(xiàn)在有下列實驗儀器：①大試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④集氣瓶 ⑤長頸漏斗 ⑥帶導管的雙孔塞 ⑦導氣管 ⑧玻璃片 ⑨鐵架臺 ⑩水槽等儀器，在實驗室制取CO2時，應選用的儀器有（填序號）__________________。 參考答案： 1． 答案： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ 【作出猜想】石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同等） 【設計實驗】（1）不同地點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 【交流討論】相同時間內(nèi)收集到的二氧化碳的體積（或收集相同體積的二氧化碳所需的時間） 【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、壓強等答兩點即可 2． 答案： A 解析： 解：大理石的主要成分是碳酸鈣，遇到硫酸會生成二氧化碳從而發(fā)出嘶嘶聲．故選A 3． 答案： A 4． 答案： D 5． 答案： D 6． 答案： （1）導熱；（2） CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑；（3） Cl2． 解析： （1）鐵在生活中可用于制作炊具，因為它有良好的延展性和導熱性，故為：導熱；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故為：CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑；（3）化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，反應前后原子種類和數(shù)量都不改變，反應前鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為1個、3個、1個、2個，反應后除X外鈉原子、氯原子、氧原子、氫原子的個數(shù)分別為1個、1個、1個、2個，因X中有2個氯原子，故X的化學式為Cl2，故為：Cl2． 7． 答案： D 解析： 解：A、加熱氧化銅沒有新物質(zhì)生成，故選項錯誤． B．氧化鐵和碳的加熱生成鐵和二氧化碳，不會生成紅色固體，故選項錯誤． C．木炭粉與氧氣反應生成二氧化碳，加熱時不會有紅色固體生成，故選項錯誤． D．氧化銅和木炭粉都是黑色物質(zhì)，加熱后生成銅（紅色）和二氧化碳氣體（無色且能使澄清石灰水變渾的氣體），故選項正確． 故選：D． 8． 答案： C 9． 答案： 利用向小燒杯中點燃的高低不同的蠟燭上倒入二氧化碳氣體，蠟燭熄滅。說明二氧化碳比空氣重，且不支持燃燒，也不可燃。 10． 答案： ①④⑤⑥⑦⑧⑨