中考化學(xué)試題分類匯編 考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題（含解析）.doc

考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題1.（xx金昌）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g223402反應(yīng)后質(zhì)量/g40待測162根據(jù)上表信息判斷，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量是40g C. W在反應(yīng)中可能是催化劑 D.該反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為17：8【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量增加了40g22g=18g，故X是生成物，生成的X的質(zhì)量為18g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為16g0g=16g；W的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為18g+16g=34g，故待測的數(shù)值為34g34g=0g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為Y，生成物是X和Z，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。B、該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量是40g22g=18g，故選項說法錯誤。C、W的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。D、該反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為34g：16g=17：8，故選項說法正確?！敬鸢浮緽2（xx廣元）在一密閉容器中放入四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列分析正確的是（） 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g162630反應(yīng)后質(zhì)量/g02m2A乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以乙一定是該反應(yīng)的催化劑B表中m的值為44C容器中發(fā)生的反應(yīng)為丁分解生成甲和丙D該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比為4：11【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了16g0g=16g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為16g；同理可以確定丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為30g2g=28g；乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是生成物，且生成的丙的質(zhì)量為16g+28g=44g，故m的數(shù)值為6g+44g=50g。A、乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，選項說法錯誤；B、m的數(shù)值為6g+44g=50g，選項說法錯誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項說法錯誤；D、該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比為16g：44g=4：11，選項說法正確?！敬鸢浮緿3（xx寧夏）某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時間后，檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較（見下表）。下列判斷錯誤的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g23063反應(yīng)后質(zhì)量/g122x3 Ax24 B丁可能是催化劑 C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1：2 D容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng)4（xx錦州）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8 A反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為13:18 Bd一定是催化劑 C上表中x2.0 D該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)表格判斷a物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了1.2g，是反應(yīng)物；c物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了3.2g，是生成物，即反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為1.2g:3.2g=3:8；d物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g，即x=1.2g；反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確。故選D。5.（xx衡陽）在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）。物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120172反應(yīng)后質(zhì)量/gm29010A.m的值是0 B.甲是該反應(yīng)的催化劑 C.化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9:8 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解析】反應(yīng)后乙質(zhì)量增大9g，是生成物，反應(yīng)后丙質(zhì)量減小17g，是反應(yīng)物，反應(yīng)后丁質(zhì)量增大8g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變A、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此m的值是1，該選項說法不正確；B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物，該選項說法不正確；C、化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是：9g：8g=9：8，該選項說法正確；D、反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，該選項說法不正確【答案】C6（xx銅仁）在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/克34255反應(yīng)后質(zhì)量/克0x521以下說法正確的是（）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)Bx的值為18C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D丙一定是催化劑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：x=32+2+5+5（0+5+21）=15，故甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)A、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯誤；B、x=15，錯誤；C、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；D、丙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯誤【答案】C7（xx昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（）Ax=3.1B該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D乙一定是該反應(yīng)的催化劑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A、x=2.9，故錯誤；B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g8.6g）：（14.5g6g）=14：85，故正確；C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯誤；D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯誤；【答案】B8（xx營口）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列說法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1209065反應(yīng)后質(zhì)量/g8610822aA. 表中“a”值為10B. 丁可能是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)D. 反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為15:1【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：120g-86g=34g，生成乙的質(zhì)量為：108g-90g=18g，生成丙的質(zhì)量為：22g-6g=16g，所以生成丙和乙的質(zhì)量等于消耗甲的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，該反應(yīng)是甲分解生成乙和丙，屬于分解反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則“a”值為5，故A錯誤；丁可能是反應(yīng)的催化劑，故B正確；該反為分解反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為18:16=9:8，故D錯誤。9（xx濱州）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中不正確的是（）A .反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB .乙是反應(yīng)物C .反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D .物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。A由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即18+1+2+32=x+26+2+12，求得x=13B反應(yīng)前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g，乙的質(zhì)量在增加，故乙是生成物；C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（26-1）:（32-12）=5:4D催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。物質(zhì)丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但其能否改變該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變無法判斷，故丙可能是該反應(yīng)的催化劑，但不能說物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑。10（xx天水）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A物質(zhì)a是生成物 B. x=2.2 C.d一定是催化劑 D反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】C【解析】A項中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕，所以a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物，A錯誤；B項中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕了1.2g，所明a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物。C由5.0g變?yōu)?.2g質(zhì)量增加了0.2g，說明c為生成物。d的質(zhì)量沒有變化說明d為催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒，b應(yīng)為生成物，質(zhì)量應(yīng)增加了1.2-0.2=1克，所以反應(yīng)后b的質(zhì)量X=4.2+1=5.2g，B錯誤；C項中，d在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，d一定是催化劑（能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑），C正確；D項中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.）化學(xué)反應(yīng)過程中原子既不會增加也不會減少，所以反應(yīng)后原子數(shù)目不會發(fā)生變化的，D錯誤。11.（xx湘潭）一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010xyA. x的取值范圍是：0X45 B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當(dāng)y20時，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. x+y=65【答案】A【解析】x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應(yīng)，D完全反應(yīng)，也就是反應(yīng)后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應(yīng)，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65，A選項符合題意；A. 由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應(yīng)，B物質(zhì)反應(yīng)了5g，所以產(chǎn)加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15:53:1；B項不符合題意；B. 當(dāng)y20時，說明D物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應(yīng)后的質(zhì)量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應(yīng)。C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應(yīng)后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65。12.（xx蘭州）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)且如下表.下列說法正確的是物質(zhì)XO2CO2H20反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待側(cè)2820A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9 【答案】D【解析】反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為19+34+6+2=61，因此表中待測值應(yīng)為61-11-28-20=2，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中一定含有C、H元素，產(chǎn)物中的氧可能來源于氧氣，也可能來源于X，因此X可能含有O元素，B錯誤；根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物，二者均為化合物，反應(yīng)不可能為置換反應(yīng)，C錯誤；反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是28-6=22和20-2=18，質(zhì)量比為22:18=11:9，D正確。13（xx徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.丙物質(zhì)一定屬于化合物 D.乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52 【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算出m=4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，因此A錯誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物，因此B錯誤，C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9、丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為32，所以D錯誤。所以選C。14（xx黔東南）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 待測 89 54在下列判斷中，正確的是（）A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g100%=24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為：54g=6g，24g+6g=30g46g，故X中一定含有氧元素；A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，錯誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+54g46g=96g，則待測為：128g96g=32g充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯誤15.（xx棗莊）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是( )A.a一定是反應(yīng)物 B.x+y=20 C. x的取值范圍一定是0x30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:3【答案】D【解析】此題考查質(zhì)量守恒的定律的應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g，d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15g，a反應(yīng)前質(zhì)量是30g，所以a一定是反應(yīng)物，A正確；生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g，則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應(yīng)物，反應(yīng)前的質(zhì)量是30g，反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30g，所以，C正確；分析表中數(shù)據(jù)，生成c、d的質(zhì)量比為：10g:5g=2:1，D正確，故選D。16（xx龍東）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)283050反應(yīng)后的質(zhì)量(g)20待測3923（已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為1 : 2【答案】C【解析】反應(yīng)后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，丁屬于反應(yīng)物，故該反屬于分解反應(yīng)，A錯；反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比=2:1，D錯。17.(xx湘潭)一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010xyA. x的取值范圍是：0X45 B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當(dāng)y20時，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. x+y=65【答案】A【解析】x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應(yīng)，D完全反應(yīng)，也就是反應(yīng)后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應(yīng)，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65，A選項符合題意；由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應(yīng)，B物質(zhì)反應(yīng)了5g，所以產(chǎn)加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15:53:1；B項不符合題意；當(dāng)y20時，說明D物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應(yīng)后的質(zhì)量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應(yīng)，C選項不符合題意。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應(yīng)后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65，D選項不符合題意。18（xx常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（ ）A.m1=30.8 B.m2=24C.m3=13.6 D.m4=34【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量各和相等，所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0，故D選項錯誤；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：40g-23g=17g，所以反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為：17g:40g:30g:27g=17:40:30:27，當(dāng)反應(yīng)中生成丁質(zhì)量為10.8g時，10.8:27=0.4，則m1=40g-17g0.4=33.2g；m2=40g-40g0.4=24g；m3=300.4=12g，故B選項符合題意。19.（xx泰安）四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是( )A. 丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，且反應(yīng)物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和，分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，A正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，B正確；由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%=17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%：16%=1:8，C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確。故選C。20.（xx河北） -定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14 : 3【答案】D【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，以及物質(zhì)分類和化學(xué)反應(yīng)類型等。從表中數(shù)據(jù)分析可以看出，M的數(shù)值減少28，N的數(shù)值減少6，Q的數(shù)值增加34，P的數(shù)值不變，所以反應(yīng)的表達式可以寫成N+M=Q,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中進行的反應(yīng)，任意時間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以t1時容器內(nèi)的總質(zhì)量等于t2時的總質(zhì)量，即51+9+3+17=23+3+x+51，解答x=3,A錯誤；B.從表達式N+M=Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質(zhì)，B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點，反應(yīng)的表達式N+M=Q，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，C錯誤；D.M和N變化的數(shù)值為28和6，所以質(zhì)量變化比為28:6=14:3，D正確。21.（xx郴州）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（ ）Aa等于10 B該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C丙一定為催化劑Db等于12【答案】A【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：12g+26g+3g+0g=0g+a+3g+28g，解得a=10g，所以該選項正確；B根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，甲乙的質(zhì)量減少為反應(yīng)物；丁的質(zhì)量增加為生成物，丙的質(zhì)量不變可能為催化劑，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以該選項錯誤；C丙的質(zhì)量不變可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)，所以該選項錯誤；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12g+26g+3g+0g=9g+22g+3g+b，解得b=7g，所以該選項錯誤。22.（xx婁底）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）Ax的值是15 B丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4:1【答案】C【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識點，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，原子種類、個數(shù)不發(fā)生變化。A由圖可知，甲反應(yīng)后減少4g，是反應(yīng)物，乙反應(yīng)后減少1g，也是反應(yīng)物，丙反應(yīng)前后不發(fā)生變化，可能是催化劑或者不參與反應(yīng)，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故丙增加的質(zhì)量為4g+1g=5g，即反應(yīng)后丙的物質(zhì)為10g+5g=15g，故正確； B丙反應(yīng)前后不發(fā)生變化，可能是催化劑，故正確； C由反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，反應(yīng)式為：甲+乙=丙，是化合反應(yīng)，故錯誤； D甲反應(yīng)后減少4g，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g，乙反應(yīng)后減少1g，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1g，故反應(yīng)質(zhì)量比為甲：乙=4:1，故正確，故選C。23（xx龍東）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)283050反應(yīng)后的質(zhì)量(g)20待測3923（已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為1 : 2【答案】C【解析】反應(yīng)后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，丁屬于反應(yīng)物，故該反屬于分解反應(yīng)，A錯；反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比=2:1，D錯。