九年級化學上冊 第二單元 實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)導學案 （新版）新人教版.doc

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實驗活動1　氧氣的實驗室制取與性質(zhì) 【學習目標】 1．課前抽測：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是什么？操作步驟有哪些？ 2．明確學習目標，由學生對學習目標進行解讀。 【知識精講】 一、制取氧氣 1．實驗用品 藥品：高錳酸鉀、澄清石灰水。 儀器：大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、坩堝鉗。 其他用品：火柴、木條、棉花、木炭、細鐵絲。 2．實驗裝置 (1)發(fā)生裝置：大試管、單孔橡膠塞、導管、鐵架臺、酒精燈。 (2)收集裝置：玻璃片、集氣瓶、水槽。 3．收集方法：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，可以選擇排水法收集；由于氧氣的密度比空氣的大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，可以選擇向上排空氣法收集。 4．實驗步驟： (1)檢查裝置的氣密性； (2)在試管中裝入高錳酸鉀； (3)將試管固定在鐵架臺上； (4)點燃酒精燈，給藥品加熱； (5)收集氣體； (6)將導管從水中撤離； (7)熄滅酒精燈。 5．注意事項： (1)試管口要放一團棉花； (2)試管口(選填“口”或“底”)要略向下傾斜； (3)當氣泡連續(xù)而均勻地冒出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶中。 6．檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。 7．驗滿方法：用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復燃；用排水法收集時，看集氣瓶口是否有氣泡冒出。 8．放置方法：蓋上毛玻璃片后，正放在桌面上。 歸納1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟 ①連接裝置并檢查裝置的氣密性?、谘b藥品?、酃潭ㄑb置?、茉趦蓚€集氣瓶中盛滿水?、菁訜帷、奘占鯕狻、邔Ч芤瞥鏊妗、嗤Ｖ辜訜? 2．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄) 十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。 3．排水法收集氣體 滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。 二、氧氣的性質(zhì) 1．如圖所示，用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到上面實驗收集到的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，若快速伸入瓶底，會把部分氧氣從瓶口排出；燃燒著的木炭不要與瓶壁接觸，以免集氣瓶破裂)，可觀察到木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。由此可知，木炭在氧氣中燃燒時，生成無色、能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。 2．如圖所示，點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中(瓶中預先加有少量水)，可以觀察到細鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。集氣瓶底放少量的水或者細沙，可以防止生成物濺落炸裂瓶底。 1.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體——二氧化碳。 碳＋氧氣二氧化碳 (C)　　　　　(CO2) 2．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體——四氧化三鐵。 鐵＋氧氣四氧化三鐵 (Fe)　　　　　(Fe3O4) 提示：鐵絲在氧氣中燃燒時，瓶底預先應裝少量水或細沙。 【歸納】 1．手握試管的目的是用體溫使試管中的氣體升溫。因此，除了用手握法外，還可以用溫毛巾捂住試管或用酒精燈微熱等方法。 2．沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；排水集氣時集氣瓶中的水沒有完全充滿還留有氣泡；收集完氧氣后玻璃片與集氣瓶口之間密封不好；收集氧氣時將集氣瓶拿出水面后蓋上玻璃片。 3．如果開始就將紅熱的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶底部，因木炭在氧氣中燃燒大量放熱并產(chǎn)生二氧化碳，易使集氣瓶中的氧氣逸出損失，會使瓶中氧氣的含量迅速降低影響實驗效果。