2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應(yīng)用教案2 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 第四章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應(yīng)用教案2 (新版)滬教版 課題 4-3 化學方程式的書寫與應(yīng)用(2) 地點 教 學 目 標 知識目標 認識幾種常見的化學方程式的配平方法。 教 學 方 法 自主探索 能力目標 能熟練運用歸一法配平常見的化學方程式。 情感目標 通過對常見化學方程式配平的教學,讓學生體驗成功的喜悅,從而極大地激發(fā)學生學習化學的興趣。 教材分 析 重點 運用歸一法配平常見的化學方程式 難點 熟練配平常見的化學方程式。 教 學 過 程 教 學 過 程 一.預(yù)習導學與交流反饋 寫出下列反應(yīng)的化學方程式: (1)二氧化碳溶于水: CO2 + H2O = H2CO3; (2)生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]: CaO + H2O = Ca(OH)2; △ (3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑; (4)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 二.問題提出與情境創(chuàng)設(shè) 我們已經(jīng)學習了化學方程式的概念、含義和書寫原則,也初步學會了書寫簡單的化學方程式,那么對于一些較為復(fù)雜的化學方程式,我們該如何配平呢? 三.精講釋疑與新知建構(gòu) 常見化學方程式的配平方法: 1.最小公倍數(shù)法: 要點:在配平化學方程式時,觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學式前面化學計量數(shù)的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數(shù),致使化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如: P + O2 ― P2O5 點燃 5 2 4P+5O2 2 P2O5 2.觀察法: 要點:有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學式的系數(shù), 例如:Fe2O3+ CO — Fe+ CO2 1 3 3 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的,故稱為觀察法。 3.奇數(shù)配偶法: 要點:選擇反應(yīng)前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。 例如: C2H2+ O2 — CO2+ H2O 2 2 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O 4.歸一法: 要點:找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為最簡整數(shù)。這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。 例如: CH3OH+ O2 — CO2+ H2O 1 1 2 1CH3OH +3/2O2 — 1CO2+2H2O 2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O [問題討論]歸一法也被稱為原子守恒法,甚至有人把它叫做萬能配平 法,你知道其中的原因嗎?請將你的看法與同學們交流,并試著用該方 法配平前面出現(xiàn)的化學方程式。 5.代數(shù)法: 要點:設(shè)各物質(zhì)化學計量數(shù)為未知數(shù),列出它們的關(guān)系,解一元或多元代數(shù)方程式,進行討論。 例如: NO2+ H2O — HNO3+ NO x 1 2 y x=2+y x=3 2x+1=6+y y=1 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數(shù),而決不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學變化。 四.課堂演練與拓展提升 1.化學方程式S+O2 SO2能提供的信息是(C) A.硫加氧氣等于二氧化硫 B.硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫 C.硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫 D.每32份質(zhì)量的硫與16份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成48份質(zhì)量的二氧化硫 2.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑,當它發(fā)生分解反應(yīng)時,不能生成的物質(zhì)是(A) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 3.氯氣是一種有毒的氣體,實驗室制取氯氣時,可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,其反應(yīng)原理為Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,則X的化學式為(A) A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 五.歸納總結(jié) 常見化學方程式的配平方法: 1.最小公倍數(shù)法: 2.觀察法: 3.奇數(shù)配偶法: 4.歸一法: 5.代數(shù)法: 六.教學反思: 個人二次 備課: 個人二次 備課:- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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