2019年高考化學一輪復習 專題1.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積押題專練.doc

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專題1.1 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1．下列說法正確的是( ) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol－1 B．20 ℃、1.0105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．當1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況 D．2 mol氣體的體積約為44.8 L 答案 B 2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ( ) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案 A 解析 A項，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。 3．標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4；②3.011023個HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是( ) A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<② C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<① 答案 C 解析 ①6.72 L CH4的物質(zhì)的量為＝0. 3 mol，②3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為 ＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol－1＝4.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36. 5 gmol－1＝18.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol－1＝3.4 g，質(zhì)量：④<①<③<②，B正確；物質(zhì)的量大小順序為④<①<③<②，C錯誤；CH4中n(H)＝0.3 mol4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol3＝0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D正確。 4．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( ) A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 答案 B 5．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( ) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．壓強相同、體積相同的H2和O2 C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO D．體積相等、密度相等的CO和C2H4 答案 C 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項壓強不一定相同，B項溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯誤。 6．利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( ) A．可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B．可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C．可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D．生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 答案 D 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA B．12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA D．7.8 g Na2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案 B 解析 1個CO2分子中含有2個C===O鍵，22 g CO2為0. 5 mol，所含C===O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標準狀況下，Br2為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。 8．下列敘述正確的是( ) A．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子 B．標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L C．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案 A 解析 標準狀況下SO3不是氣體，B錯誤；標準狀況下CCl4是液體，C錯誤；標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤。 9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．1 mol Na2O2與SO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H＋數(shù)目約為0.5NA D．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子 答案 D 10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，所含碳氫鍵數(shù)目為 B．標準狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA C．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH含有相同數(shù)目的電子 答案 A 解析 乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，含有碳氫鍵的個數(shù)與氫原子的個數(shù)相同，都為NA，A正確；標準狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(1＋18)NA＝1.9NA，B錯誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應時，實際反應的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA，C錯誤；1個OH－含有10個電子，1個CH含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯誤。 11．[2018山西五校聯(lián)考]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．標準狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NA B．由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA C．10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA D．0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA 答案 B 12．[2018蘭州月考]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是( ) A．在反應KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 答案 D 解析 該反應中，KClO3中＋5價Cl元素被還原為0價，HCl中－1價Cl元素部分被氧化為0價，故當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2(即3 mol)時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯誤；SiO2晶體每個Si原子與周圍4個O原子形成Si—O鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。 1．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為( ) A．33 g B．32 g C．33 gmol－1 D．32 gmol－1 解析：選D O相對分子質(zhì)量為32，故摩爾質(zhì)量為32 gmol－1。 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數(shù)為4NA C．1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子 D．0.1 molL－1Na2CO3溶液中含有的Na＋數(shù)為0.2NA 解析：選B 標準狀況下，CCl4是液體，A項錯誤；1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移NA個電子，C項錯誤；因題中未給出溶液的體積，無法計算0.1 molL－1Na2CO3溶液中含有的Na＋數(shù)目，D項錯誤。 3．黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。則反應中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為( ) A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶5 4．相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為( ) A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2 解析：選D 相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于完全反應時化學反應方程式中相應物質(zhì)系數(shù)之比，所以3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，可以表示為：3X2＋6Y2===6A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY2，故選D。 5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( ) A．2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA C．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA D．500 mL 2 molL－1Na2CO3溶液中含C的微?？倲?shù)一定為NA 6．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽： ① ② ③ 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( ) A．①＝②＝③ B．①>②>③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① 解析：選C 碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100 gmol－1，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58 gmol－1，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40 gmol－1，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比1∶2反應，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強，所以中和鹽酸的能力為③＞②＞①。 7．人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下， 5.6 L “人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( ) A．1∶1 B．1∶4 C．2∶1 D．2∶3 解析：選C 設O2和He的質(zhì)量分別為x g和y g， 則 解得x＝1.6，y＝0.8 x∶y＝1.6∶0.8＝2∶1。 8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) A．23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA B．標準狀況下，11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA C．11 g由2H和18O組成的水中所含的中子數(shù)為4NA D．在一定條件下，28 g N2和6 g H2充分反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA 9．在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應，一段時間后 a b c d 反應前質(zhì)量(g) 8 10 1 25 反應后質(zhì)量(g) 未測 24 2 16 若a的相對分子質(zhì)量為2n，d的相對分子質(zhì)量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數(shù)比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 解析：選A 反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為：(8 g＋10 g＋1 g ＋25 g)－(24 g＋2 g＋16 g)＝2 g，根據(jù)表格變化數(shù)據(jù)可知：b和c為生成物，a和d為反應物，參加反應的a的質(zhì)量為8 g－2 g＝6 g，d的質(zhì)量為25 g－16 g＝9 g，生成的b的質(zhì)量為24 g－10 g＝14 g，c的質(zhì)量為2 g－1 g＝1 g，設a的化學計量數(shù)為x，d的化學計量數(shù)為y，則有 xa ～ yd 2nx 3ny 6 g 9 g ＝，＝。 10．兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2＋SO2===NO＋SO3，在體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為( ) A．3∶10 B．16∶3 C．3∶16 D．5∶16 解析：選C 體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，n(N)＝3 mol，n(O)＝3 mol2＋5 mol2＝16 mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子守恒，則反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為3 mol∶16 mol＝。 11．在O2中燃燒0.22 g由硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL－1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為( ) A．45% B．36% C．20% D．40% 解析：選B 本題可用關(guān)系式法來求解，由S～SO2～SO3～H2SO4～2NaOH得：n(S)＝n(NaOH)＝(10.010－3)L0.50 molL－1＝0.002 5 mol，w(S)＝100%≈36%。 12．將4.9 g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣體2.24 L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質(zhì)量是( ) A．8 g B．10 g C．10.2 g D．11.2 g 13．現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________________________。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：____________________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：______________________________________； ②標況下氣球中收集到的氣體的體積為____________________________________； ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為___________________________________。 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n＝＝＝0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36 gmol－1；(2)設混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個；(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28 gmol－1；②氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L；③一個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質(zhì)的量為0.2 mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14＝2.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個。 答案：(1)36 gmol－1 (2)0.4NA (3) ①28 gmol－1 ②4.48 L ③2.8NA 14．衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2[CaO2xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質(zhì)量為________________________________________________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為_______________________________________。 15．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電2O3。 (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________gmol－1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。 13．(16分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}： (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_________________________。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_________________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________________； ②標況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________； ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 答案 (1)36 gmol－1 (2)0.4NA (3)①28 gmol－1 ②4.48 L ③2.8NA 14．(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應，化學方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則 (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________。(寫元素符號) 答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S