《2019年高考化學(xué) 考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破 專題17 綜合題解題方法與策略(熱點(diǎn)難點(diǎn)突破)(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破 專題17 綜合題解題方法與策略(熱點(diǎn)難點(diǎn)突破)(含解析).doc(27頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
綜合題解題方法與策略
1.甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJmol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJmol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.2 kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________ kJmol-1。
(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母,下同)。
A.加入CH3OH B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O
E.使用催化劑
(3)以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________。
A.H2和CO2的濃度之比為3∶1
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C===O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,550 ℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。
②650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留2位有效數(shù)字)。
③T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________p總。
答案 (1)-246.1 (2)D (3)DE (4)①> 正移
②25%?、?.5
2.銀及其化合物在制造錢幣、電子電器等方面用途廣泛。
(1)已知Ksp(AgCl)=1.810-10,AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl-,平衡常數(shù)為K1。室溫時(shí),AgCl(s)的溶解度與氨水的起始濃度關(guān)系如圖1所示。
①若氨水起始濃度c(NH3)=2.0 molL-1,AgCl在氨水中達(dá)到溶解平衡時(shí),c平衡(NH3)=________。
②反應(yīng)Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K2=________(只需列出計(jì)算式,不要求得出計(jì)算結(jié)果)。
(2)Ag+和Fe2+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。室溫時(shí),向初始濃度為0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體,溶液中Fe3+的平衡濃度隨c(Ag+)的變化關(guān)系如圖2所示。
①由圖2可知,溶液中c(Ag+)增大,F(xiàn)e2+的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位有效數(shù)字)。
②如圖3所示裝置中,閉合開(kāi)關(guān)K,立即能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________,
石墨為電池的________極,理由是______________________________。
(2)①隨著Ag+濃度增大,F(xiàn)e3+濃度增大,即Ag+把Fe2+氧化為Fe3+,Ag+濃度增大,反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),F(xiàn)e2+的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)=1.0 molL-1、c(Fe3+)=0.076 molL-1,據(jù)此可推出:c(Fe2+)=0.1 molL-1-0.076 molL-1=0.024 molL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==≈3.17。②該題考查考生在新情境中能夠利用Qc與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。Qc==>3.17,故反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)Fe3+作氧化劑,石墨電極為正極,銀被氧化,銀電極為負(fù)極;閉合開(kāi)關(guān)K立即能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
4.氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ.氨在農(nóng)業(yè)、化工和國(guó)防上意義重大。
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+a kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH2=-b kJmol-1
a、b均大于0,則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)的ΔH3=________ kJmol-1(用a、b表示)。
(2)工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.以CO2和NH3為原料合成尿素的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。
(3)在一定的溫度下,向2.0 L的密閉容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2,測(cè)得反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)p的數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
65
80
100
總壓強(qiáng)p/(100 kPa)
9.0
7.5
6.3
5.7
5.2
4.9
4.6
4.5
4.5
平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(4)在恒容的絕熱容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填序號(hào))。
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②v正(H2O)=2v逆(NH3)
③化學(xué)平衡常數(shù)K不變
④NH3和CO2物質(zhì)的量的比值不變
Ⅲ.CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.410-7,Ka2=4.710-11,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.710-5。
(5)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”);反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________(保留3位有效數(shù)字)。
(6)25 ℃時(shí),Al(OH)3的Ksp=8.010-33。若要使某鋁鹽溶液中的Al3+的濃度降至1.010-6 molL-1,則需要加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH至________(已知lg 5≈0.7)。
態(tài)物質(zhì),混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均在發(fā)生變化,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量達(dá)到穩(wěn)定,反應(yīng)達(dá)到平衡,①對(duì);2v正(H2O)=v逆(NH3)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,②錯(cuò);絕熱容器中,化學(xué)平衡常數(shù)K不變,說(shuō)明反應(yīng)體系的溫度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③對(duì);NH3和CO2是以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料,不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,NH3和CO2物質(zhì)的量的比值始終不變,④錯(cuò)。(5)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb大于H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1,HCO的水解程度大于NH的水解程度,故NH4HCO3溶液呈堿性。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===≈1.3410-3。(6)Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.010-6c3(OH-)=8.010-33,c(OH-)=2.010-9 molL-1,則c(H+)=5.010-6 molL-1,pH=6-lg 5=5.3。
答案 (1)-(b+5a) (2)B (3)75% (4)①③ (5)堿性 1.3410-3 (6)5.3
(3)大于 H3PO4 PH3+2AgNO3===H3PO4+2Ag↓+2NO
(4)①1.010-7.2 第一步電離后生成的陰離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
②c(H2PO)>c(HPO) 1.010-6.8
6.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH=+216.4 kJmol-1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2 kJmol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②p1________(填“>”、“<”、“=”或“不確定”,下同)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)________D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率:v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式
_________________________________________________________。
②已知25 ℃時(shí),N2H4的水溶液呈弱堿性:
N2H4+H2ON2H+OH- K1=110-a
N2H+H2ON2H+OH- K2=110-b
25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H)>c(N2H),應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。
答案 (1)+175.2 kJmol-1
(2)①BC ②< >
③66.7%(或) <
(3)①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
②14-b
”或“<”)0;p2________(填“>”或“<”)0.1 MPa。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(選填編號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(MPa)2。
的量為a mol,達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)三段式法可知平衡時(shí)CO和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為x/2 mol、x mol,則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為(a-x)mol,根據(jù)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為25%得100%=25%,解得x=,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%≈66.7%。④根據(jù)③中分析可知平衡時(shí)H2、CO、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol和 mol,設(shè)氣體總壓為p,則平衡時(shí)H2產(chǎn)生的分壓為p=,同理可得CO、H2O(g)產(chǎn)生的分壓分別為和,則圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==p2,代入p=0.1 MPa得Kp=0.01(MPa)2。
答案 (1)-4 438.9 kJmol-1
(2)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng),恒壓條件下通入水蒸氣,總壓不變,容器體積增大,反應(yīng)體系分壓減小,平衡正移,苯乙烯產(chǎn)量提高
(3)①(0.03 a/V)molL-1min-1?、?0%
(4)①20(或20 Lmol-1)?、谡颉、跜D
12.中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
物質(zhì)
燃燒熱/(kJmol-1)
氫氣
285.8
甲烷
890.3
乙烯
1 411.0
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。
(2)在400 ℃時(shí),向1 L的恒容反應(yīng)器中充入1 mol CH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理,在下圖中畫出CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。
(3)在制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)===C2H6(g)+H2(g)。在常溫下,向體積為1 L的恒容反應(yīng)器中充入1 mol CH4,然后不斷升高溫度,得到上圖。
①在200 ℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是____________________
____________________________________________________________。
②在600 ℃后,乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是__________________________
___________________________________________________________。
(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法,除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S,并將其轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。
通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含H2S雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為_(kāi)_______極,左端碳棒上的電極反應(yīng)為_(kāi)_______,右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不變”或“減小”)。
則100%=20.0%,解得x=0.25,則平衡時(shí)CH4、C2H4、H2的物質(zhì)的量濃度分別為0.50 molL-1、0.25 molL-1和0.50 molL-1,則K==0.25。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),溫度相同時(shí)增大壓強(qiáng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,據(jù)此畫出圖像。(3)①題圖中200 ℃時(shí)乙烷的量比乙烯多,這是因?yàn)樵摋l件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600 ℃后,乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少,主要是因?yàn)橐蚁┌l(fā)生了分解反應(yīng)。(4)結(jié)合題圖可知右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣,得到除雜后的甲烷氣,結(jié)合題意,則右端碳棒為電解池的陽(yáng)極,左端碳棒為陰極。陰極上水電離出的H+得電子被還原為H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑或2H++2e-===H2↑。右池中相當(dāng)于H2S發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去,則溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不變。
答案 (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1 (2)ACE
(3)①< K==
=6.1107
②C?、?5 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度比15 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度小,但0~6 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)比15 ℃的大?、?.1 molL-1
14.氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖1:
(1)過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2 kJmol-1
①過(guò)程Ⅰ需要將O2不斷分離出去,目的是_______________________________________。
②一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,該反應(yīng)已達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.容器內(nèi)氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量都不再改變
b.升高溫度,容器內(nèi)氣體密度變大
c.向容器中通入N2,F(xiàn)e3O4的轉(zhuǎn)化率不變
d.縮小容器容積,O2(g)濃度變大
③在壓強(qiáng)p1下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2,在圖2中畫出p2下的α(Fe3O4)—T曲線示意圖。
(2)已知H2的燃燒熱是285.8 kJmol-1,則液態(tài)水通過(guò)過(guò)程Ⅱ轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(3)其他條件不變時(shí),過(guò)程Ⅱ在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化[α(H2O)—t]曲線如圖3所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是________________,
判斷依據(jù)是____________________________________________________________。
(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子和O2-同時(shí)透過(guò),可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2,工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示:
CO在________(填“a”或“b”)側(cè)反應(yīng),另一側(cè)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
答案 (1)①提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率?、赼
③如圖所示
(2)3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+129.2 kJmol-1
(3)T1>T2>T3 其他條件相同時(shí),因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,所以T1>T2>T3
(4)b H2O+2e-===H2↑+O2-
15.NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是_____________________________________。
(2)為了減少SO2的排放,將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是________(填序號(hào))。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3
c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+2OH-===NO+NO+H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。
(4)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=________。
(5)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_________________________________________________________________
____________________________________________________________;
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________ molL-1min-1;
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,通過(guò)計(jì)算判斷TC________TD(填“>”“=”或“<”)。
反應(yīng)中生成亞硝酸根、硝酸根和水,形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵;用NaOH溶液吸收少量SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-===SO+H2O。(4)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1,②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1,利用蓋斯定律由(②-①)1/2得到NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJmol-1。(5)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJmol-1,反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng),則①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),平衡轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行。②A點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率為50%,n0(NO2)∶n0(SO2)=0.4,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,NO2起始濃度為0.4c0 molL-1,反應(yīng)的二氧化氮濃度為0.4c0 molL-150%=0.2c0 molL-1,該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)== molL-1min-1。③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJmol-1,反應(yīng)為放熱反應(yīng),C點(diǎn)n0(NO2)∶n0(SO2)=1.0,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,NO2起始濃度c(NO2)=c0 molL-1,圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,C點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%,
平衡常數(shù)KC=1, F錐形瓶直接與空氣相通,產(chǎn)品在空氣中易水解?、诔ザ嘤郟Cl3,提高CH3COCl的產(chǎn)率
(5)70%
17.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+===Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,______________________________________(填操作和現(xiàn)象),
證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________________________________________________________。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________________________________________(用離子方程式表示)。
針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào)
取樣時(shí)間/min
現(xiàn)象
ⅰ
3
產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色
ⅱ
30
產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深
ⅲ
120
產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于____________________________________
(用離子方程式表示),可能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)________現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖,其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是
______________________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:
_______________________________________________________________。
(3)ⅰ中溶液呈紅色,且燒杯中有黑色固體,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)①Ag++Fe2+Fe3++Ag、②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;ⅱ中反應(yīng)①正向進(jìn)行,c(Fe3+)增大,c(Ag+)減小,平衡②正向移動(dòng),紅色加深;ⅲ中由于鐵粉過(guò)量,2Fe3++Fe===3Fe2+,120 min后c(Fe3+)減小,平衡②逆向移動(dòng),溶液紅色變淺。 的作用是除去過(guò)量的O2,防止O2將SO2的水溶液氧化。同時(shí)O2也有可能將I-氧化成I2,I2繼續(xù)氧化SO2,故去掉c消耗碘溶液會(huì)小于20.00 mL,使測(cè)定結(jié)果偏低。
(4)空氣能將反應(yīng)生成的SO2全部趕入d中,使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確。
(5)①?gòu)牡味ü苌峡诩尤肷倭看b液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次
②97.5%
20.PCl3是磷的常見(jiàn)氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/ gmL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P+3Cl2(少量)2PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
(一)制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________。(填“a”或“b”)
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_____________________________________________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。
(二)分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過(guò)量的0.100 0 molL-1 20.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I(xiàn)2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(三)探究
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性:____________________________________
_____________________________________________________________。
(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
(3)氯氣有毒,污染空氣,堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度,故答案為:堿石灰吸收多余氯氣,防止污染空氣;
(4)由于PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng);通入二氧化碳趕凈空氣,避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng),故答案為:排凈裝置中的空氣,防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng);
(5)0.100 0 molL-1碘溶液20.00 mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.100 0 molL-10.020 L=0.002 mol,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002 mol-0.100 0 molL-10.012 L1/2=0.001 4 mol,再由H3PO3+H2O+I(xiàn)2===H3PO4+2HI可知,25 mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.001 4 mol,500 mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.001 4 mol500 mL/25 mL=0.028 mol,所以4.100 g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028 mol,該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%≈93.9%;若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),讀出的標(biāo)準(zhǔn)液硫代硫酸鈉溶液體積偏小,計(jì)算出的H3PO3消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,三氯化磷的物質(zhì)的量偏大,三氯化磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案為:93.9%;偏大;
答案 (1)產(chǎn)生無(wú)色氣體 (2)①無(wú)水氯化鈣 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D中 使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置C和D中?、?CuCO3Cu(OH)2
(3)2CuSO4+2Na2CO3+H2O===CuCO3Cu(OH)2↓+CO2↑+2Na2SO4 (4)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2,相同體積的飽和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多(答案合理即可) (5)AB
25.某同學(xué)用Na2SO3粉末與濃H2SO4反應(yīng)制備并收集SO2,用盛有NaOH溶液的燒杯吸收多余的SO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究。
(1)儀器A的名稱是________,選擇合適的儀器按氣流方向連接組成的順序是_______________________________________________________________。
(2)假設(shè)溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在下列空白處寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。儀器任選。
限選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞試液、甲基橙
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:____________________________
焰呈黃色,證明原溶液中存在Na+
步驟2:___________________________
________,證明原溶液中存在大量的OH-
步驟3:另取少量原溶液于試管中,______
________,證明原溶液中存在SO
(3)若溶液中同時(shí)存在Na2SO3和NaHSO3,為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①原理:SO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+2H+
HSO+I(xiàn)2+H2O===SO+2I-+3H+
②步驟:準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加________作指示劑,用0.100 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________,
讀出此時(shí)消耗碘溶液的體積;再用0.200 0 molL-1 NaOH溶液滴定生成的酸,讀出消耗NaOH溶液的體積再進(jìn)行計(jì)算。
答案 (1)分液漏斗 ①④③⑤
(2)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用潔凈的鐵絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒
火焰呈黃色,證明原溶液中存在Na+
步驟2:取少量原溶液于試管中,加入過(guò)量CaCl2溶液,充分反應(yīng)后靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加幾滴酚酞試液,振蕩
溶液變?yōu)榧t色,證明原溶液中存在大量的OH-
步驟3:另取少量原溶液于試管中,滴入幾滴品紅溶液,再加入過(guò)量稀鹽酸,振蕩
品紅溶液褪色,證明原溶液中存在SO
(3)幾滴淀粉溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
26.堿式碳酸鈷用作催化劑及制鈷鹽原料,陶瓷工業(yè)著色劑,電子、磁性材料的添加劑。利用以下裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)zH2O]的化學(xué)組成。
已知:堿式碳酸鈷中鈷為+2價(jià),受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)選用以上裝置測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)zH2O]的化學(xué)組成,其正確的連接順序?yàn)閍→b→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)樣品分解完,打開(kāi)活塞K,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)鈹?shù)分鐘,通入氮?dú)獾哪康氖莀___________________________________________________________。
(3)取堿式碳酸鈷樣品34.9 g,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量分別為3.6 g、8.8 g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。
(4)某興趣小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下:
已知:25 ℃時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí),溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀(pH)
1.9
7.0
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃儀器主要有________________________________;
②加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為_(kāi)________________________________________________________;
③操作Ⅱ的過(guò)程為_(kāi)_______________、洗滌、干燥。
答案 (1)j→k→c→d(或d→c)→e
(2)將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊裝置中
(3)Co3(OH)2(CO3)2H2O
(4)①燒杯、漏斗、玻璃棒?、谝种艭oCl2的水解?、壅舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
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