2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題15 電解池補(bǔ)差專練.doc

考點(diǎn)十五 電解池補(bǔ)差專練1（2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試）下列說法正確的是A 煤的液化是物理變化 B 天然氣為可再生能源C 食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D 電解水的反應(yīng)中含有電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程【答案】D2（2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是()【答案】D【解析】A、電池總反應(yīng)是ZnH2SO4=ZnSO4H2，消耗H2SO4，c(H)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu2H2OCu(OH)2H2，消耗的H2O，c(OH)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，c(OH)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液中c(H)增大，pH降低，D不符合題意。3（2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2OB Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+2OH-+ H2D 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O【答案】B4（2019屆福建省莆田第六中學(xué)高三9月月考）如圖所示進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，電極材料為銅和另一電極X，則以下說法中錯(cuò)誤的是（ ）A 銅電極上既可能發(fā)生反應(yīng):Cu-2e- =Cu2+,又可能發(fā)生 Cu2+2e- =CuB 該裝置既可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,又能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C X電極上既可能產(chǎn)生H2,又可能產(chǎn)生O2D 該裝置既可做電鍍銅的實(shí)驗(yàn),又可以研究精煉銅的原理【答案】C【解析】A. 該裝置若為鋅銅原電池，則銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e- =Cu；若該裝置為電解池，銅做陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng):Cu-2e- =Cu2+, A正確；B. 該裝置若為原電池，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；若為電解池，可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B正確；C.產(chǎn)生H2的反應(yīng)為還原反應(yīng)，只能在原電池的正極或電解池的陰極發(fā)生；產(chǎn)生O2的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，只能在電解池的陽(yáng)極發(fā)生，所以X電極上可能產(chǎn)生H2,就不可能產(chǎn)生O2；產(chǎn)生氧氣，就不能產(chǎn)生氫氣；C錯(cuò)誤；D. X電極為鐵，做陰極，該裝置既可做電鍍銅的實(shí)驗(yàn)；X電極為粗銅做陽(yáng)極，又可以研究精煉銅的原理，D正確。5（2018屆陜西省西安市長(zhǎng)安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A 圖所示電池中，MnO2是催化劑B 圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C 圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D 圖所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag2O極【答案】D6（2018屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣高三第四次聯(lián)考）利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，下列說法正確的是A 可用H2SO4溶液作電解液B 陽(yáng)離子交換膜的主要作用是増強(qiáng)導(dǎo)電性C Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO2-2e-=C2O42-D 工作電路中毎流過0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65g【答案】D【解析】分析：鋅在陽(yáng)極失電子，發(fā)生Zn-2e-= Zn2+；Pb電極上二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2CO2+2e-=C2O42-；金屬鋅可以和硫酸反應(yīng)，離子交換膜允許部分離子通過，根據(jù)電極反應(yīng)式并結(jié)合電子守恒來回答問題。詳解：如果用硫酸溶液作電解液，溶液中氫離子會(huì)在正極得電子生成氫氣，影響2CO2+2e-=C2O42-反應(yīng)的發(fā)生，A錯(cuò)誤；用陽(yáng)離子交換膜把陽(yáng)極室和陰極室隔開，它具有選擇透過性，只允許氫離子透過，其它離子難以透過，B錯(cuò)誤；Pb電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2CO2+2e-=C2O42-，C錯(cuò)誤；鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-= Zn2+;當(dāng)電路中毎流過0.02mol電子，消耗鋅的量為0.01mol，質(zhì)量為0.65g，D正確。7（2018屆山東省淄博市高三第二次模擬考試）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-D M是陰離子交換膜【答案】D8（2018屆山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第十一次模擬）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A 關(guān)閉K2打開K1時(shí)，該裝置實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B M是陽(yáng)離子交換膜.C 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-D 放電時(shí)，b極區(qū)總離子濃度減小?！敬鸢浮緿9（2018屆安徽省宿州市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼CH3NHNH2制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C 工作時(shí)，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)D 工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O【答案】D【解析】a極發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氮?dú)?，所以a是陽(yáng)極，則P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中沒有電子流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式，CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移10mol電子，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：5，故C錯(cuò)誤；工作時(shí)，a極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O，故D正確。10（2018屆湖北省鄂州市高三下學(xué)期第三次模擬考試）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A X為電源負(fù)極B 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低C 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)D BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e-【答案】B11（2018屆江西省南昌市高三第二次模擬考試）下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連C M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子C根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)?、生成含有C元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+，C正確；DCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中以Fe元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6（3-2）=6，即消耗 1mol Cr2O72-，電路中至少轉(zhuǎn)移了6mol電子，所以溶液中減少了0.0lmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06mol電子，D正確。12（2018屆四川省綿陽(yáng)中學(xué)高三考前適應(yīng)性考試三）我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有23轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）A “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ CC “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol【答案】B13（江蘇省啟東中學(xué)2018-2019高三年級(jí)上學(xué)期第一次月考）偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。（1）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學(xué)方程式:_,（2）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)制取金屬釩,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。（3）釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應(yīng)為VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O。放電時(shí)釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應(yīng)與電池的_(填“正極”或“負(fù)極”)相連。若電鍍開始時(shí)兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。【答案】2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O3V2O5+10Al6V+5Al2O35V2+-e-V3+負(fù)極2 mol【解析】（）根據(jù)已知產(chǎn)物與原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；（）鋁熱反應(yīng)是金屬氧化物與金屬Al的反應(yīng),得到金屬單質(zhì)與Al2O3,化學(xué)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3,反應(yīng)中生成 mol V轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30 mol,所以生成1 mol V轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol。（）由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-V3+;電鍍時(shí)鍍件與原電池的負(fù)極相連;電鍍時(shí)鐵制品的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,銅電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,兩電極質(zhì)量之差為128 g,則鐵制品質(zhì)量增加64 g,銅電極質(zhì)量減少64 g,轉(zhuǎn)移2 mol電子。14（2019屆內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_（填代號(hào)）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_（填代號(hào)）。（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O22e=2H+O2還原反應(yīng)：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）_。A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4)_(填“>”“”或“”)c(NO3)。IrRu惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：_。理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是_g。【答案】D C2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O227.8CEFGHACDO22H2e=H2O217D、H2O2只體現(xiàn)氧化性；符合題意的是D；既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是C；（2）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，因此該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2；（3）稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，因此有5001031=V(H2SO4)10318，解得V(H2SO4)=27.8mL；配制時(shí)需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，即CEFGH；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，定容后冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，A符合題意；B、轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，B不符合題意；C、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高，C符合題意；D、量筒洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中的溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量偏高，所配濃度偏高，D符合題意；E、定容后、搖勻再加蒸餾水，對(duì)溶液稀釋，濃度偏低，E不符合題意；綜上所述，符合題意的是ACD；（5）根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(NH4)c(H)=c(OH)c(NO3)，溶液的pH=5，有c(H)>c(OH)，推出c(NO3)>c(NH4)；O2得到電子，轉(zhuǎn)化成H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2e=H2O2；根據(jù)題意，NH3中N轉(zhuǎn)化成N2，每轉(zhuǎn)移3mole，消耗NH3的物質(zhì)的量為1mol，即處理NH3的質(zhì)量為17g。15（2019屆四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)校高三9月月考）二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：(1)步驟中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。A堿性 B穩(wěn)定性 C氧化性 D還原性(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：_。步驟中，以KClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 molL1的KClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)用100 mL 12.0 molL1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為_。工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案；實(shí)驗(yàn)20.0 mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測(cè)數(shù)據(jù)5%2.0 g205%1.0 g2010%1.0 g202.0 g30實(shí)驗(yàn)和的結(jié)論是_。利用實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，w_。本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮緿Mn22e2H2O=MnO24H2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HV(Cl2)<6720 mL2Mn2Cl23H2O=Mn2O36H2Cl其他條件不同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快5%收集等體積氧氣所需要的時(shí)間(4)實(shí)驗(yàn)和的雙氧水濃度不同，其它條件均相同，則通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比來探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的，則其它條件須控制相同，實(shí)驗(yàn)中雙氧水的濃度為5%，故w5%；比較在不同條件下雙氧水的分解速率，可通過測(cè)定收集一定體積氣體所需要的時(shí)間或測(cè)定在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來比較不同條件下反應(yīng)的快慢。16（2019屆江蘇省常州一中高三第一學(xué)期期初）甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+ClSO42c/molL-10.5220.5電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_。(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(7001 000)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_。【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g負(fù)極H2O+2e-=H2+O2-(2)氧離子在陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極與電源的正極相連，則由圖可知B是正極，因此A是負(fù)極。氫氣在陰極生成同時(shí)產(chǎn)生氧離子，則以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式為H2O+2e-H2+O2-。17（云南省通海二中2019屆高三9月月考）為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_(不考慮氣體的溶解)?！敬鸢浮縃2-2e-+2OH-=2H2O氫氧化鈉和氫氣負(fù)2NaCl+2H2O=通電2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3:4（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，因此滿足電子轉(zhuǎn)移守恒。每消耗2mol氫氣同時(shí)消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子。而在乙裝置中可以產(chǎn)生2mol氫氣和2mol氯氣，所以一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:4。18（山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試）鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為 1857 。(1)工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是 Fe(CrO2)2為原料冶煉鉻的流程如圖所示：Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。操作 a 由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_、鋁熱反應(yīng)。 (2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物，寫出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_。 (3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，初始濃度為 1molL1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中，測(cè)得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為： c(CrO42-)=0.0005 molL-1、c(HCrO4-)=0.1055 molL-1、c(Cr2O72-)=a molL-1。a _。KHCrO4 溶液中，c(H)_c(OH) (填“”、“”或“”)。(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為 Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 _。電解裝置中的隔膜為 _ (填陰或陽(yáng))離子交換膜。寫出 Cr2O72被還原為 Cr3的離子方程式_?！敬鸢浮?4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼燒使 Cr(OH)3 分解NaCrO2、CrCl30.4472H+2e=H2 (或 2H2O+2e=2OH+H2 ) (1 分)陽(yáng)Cr2O26Fe214H=2Cr36Fe37H2O（2）參考?xì)溲趸X和酸、堿的反應(yīng)，Cr(OH)33HCl=CrCl33H2O，Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，和氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCrO2、CrCl3；（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42-)c(HCrO4-)2c(Cr2O72-)=0.1，解得a=0.447molL-1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4-只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(H)c(OH-)；（4）根據(jù)信息，生成Cr3與陰極區(qū)生成OH-反應(yīng)，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H放電，即陰極電極反應(yīng)式為2H2e-=H2，或是2H2O2e-=H22OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2；Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 ，因此電解裝置中的隔膜為陽(yáng)離子交換膜；Fe2被氧化，化合價(jià)由2價(jià)3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，Cr2O72中Cr的化合價(jià)由6價(jià)3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，因此離子反應(yīng)方程式為6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。19（2019屆四川省綿陽(yáng)市江油中學(xué)高三9月月考）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2（1）已知:2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) H1= akJ/molC(s)+ O2 (g)=CO(g) H2= bkJ/molCu(s)+ O2 (g)= CuO(s) H3= ckJ/mol則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_。（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:如圖裝置中D電極應(yīng)連_電極。(填“A”或“B”)該離子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:_。C極反應(yīng)式為:_。（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O2H2(g)+O2(g)H>0，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn)(填“>”或“<”)；通過實(shí)驗(yàn)、分析,T1_T2(填“>”或“<”)；實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_?！敬鸢浮?CuO(s)+ C(s)= Cu2O(s)+ CO(g) H = (a+b-2c) kJmol-1B陰2Cu - 2e- + 2OH- =Cu2O + H2ON2H4 - 4e- + 4OH- =N2 + 4 H2OK1=K2<K320（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號(hào))；aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥?已知：H2S(g) H2(g)1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：i S2的結(jié)構(gòu)式為_，該反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“”）；ii 計(jì)算 985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；iii 比較H2S的速率大?。簐(a-逆)_v(b-正) ，v(b-逆)_v(c-正) （填“”、“”或“”）；iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_；電化學(xué)法i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?b、eS=S230.2c溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H2ii.以H2S起始濃度均為cmolL-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，985時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則K= 230.2c，故答案為：230.2c；iii.曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率，由平衡狀態(tài)的建立過程可知v(b-正)逐漸減小，達(dá)平衡后與v(a-逆)相等，v(b-逆)逐漸增大，最終與v(c-正)相等；iiii. 溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，曲線b向曲線a逼近，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短；i.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積；ii. 反應(yīng)池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl；iii.電解池中亞鐵離子失去電子，氫離子得到電子，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+2Fe3+H2。21（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：（1）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H 。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1180.5kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H3221kJmol1則H=_。一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示，前010s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線、對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v()、v（）、v（），則三者大小關(guān)系為_。 圖1 圖2（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa2002.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.2504.56根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，并判斷X_200（用“”、“或“=”填空），計(jì)算反應(yīng)體系在200時(shí)的平衡常數(shù)Kp =_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)）。（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，B極為_(填“陽(yáng)極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?-746.5kJmol1 尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度） v()>v（）>v（） C+2NON2+CO2 0.5625 陽(yáng)極 2HSO3-+2e+2H=S2O42-+2H2O從圖1看出CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）。根據(jù)圖象中，達(dá)平衡用到的時(shí)間，可以知道反應(yīng)速率是：（）（）（）；（2）由題設(shè)信息及表中數(shù)據(jù)可知C、NO、A、B反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1，且C被氧化，結(jié)合原子守恒可推出生成物為N2和CO2，則反應(yīng)方程式為： C+2NON2+CO2；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高壓強(qiáng)增大；Kp=cN2c(CO2)c2(NO)=0.030.030.042 =0.5625；（3）由HSO3-到S2O42-，硫元素的化合價(jià)降低，可知該電極反應(yīng)得電子，在電解池的陰極附近發(fā)生，B極為陽(yáng)極，A極為陰極，電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，為酸性環(huán)境，因此陰極附近電極反應(yīng)式為2 HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O。