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2013年高考化學試題分類解析 -考點13碳硅及其化合物

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2013年高考化學試題分類解析 -考點13碳硅及其化合物

考點13 碳硅及其化合物1.(2013上?;瘜W21)一定條件下,將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【答案】AC【解析】方法一,洗氣瓶排列順序有6種,若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則這時出來的氣體有CO、NH3,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO;若第一個洗氣瓶裝水,則這時出來的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO;若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液,則這時出來的氣體有CO、CO2、NO,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO、NO.方法二,洗氣瓶的排列順序無論怎樣,最終的氣體肯定沒有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應(yīng),尾氣肯定有CO,若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O),若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,則尾氣一定有NO?!究键c定位】本題考查化學計算、收斂思維能力2.(2013江蘇化學4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇,這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。A.源于必修一P99第8行原文。ks5uB.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行材料。D.氯化鋁從選修三電負性差值來看,它屬于共價化合物,熔融情況下不導電,不能用于電解制鋁。必修二P88P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?!緜淇继崾尽靠磥砀呷惠啅土晣@課本、圍繞基礎(chǔ)展開,也不失為一條有效的復習途徑。3.(2013江蘇化學6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2【參考答案】B1 / 5【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇,有一定的難度,代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭,則乙為一氧化碳,丙為二氧化碳,二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫,則乙為亞硫酸氫銨,丙為亞硫酸銨,亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵,丁為鹽酸,則乙為氯化來鐵,氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。D.若甲為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,則乙為碳酸鈉,丙為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。4.(2013北京理綜6)下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是【答案】D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,故錯誤;B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,故錯誤;C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?,故錯誤;D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故正確。5. (2013福建理綜6)化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂【知識點】化學與生活 【答案】D ks5u【解析】A項,二氧化硅除了用于生產(chǎn)光導纖維,還可用于生產(chǎn)石英玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品;B項,從海水中獲取NaCl不需要化學變化(蒸發(fā)結(jié)晶);C項,食品添加劑是有意識地一般以少量添加于食品,以改善食品的外觀、風味和組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營養(yǎng)物質(zhì),必須嚴格控制;D項,地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反應(yīng))。6.(2013廣東理綜10)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是10、解析:用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫,A錯誤;用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe()3,B錯誤;碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣,而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,C錯誤;玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng),所以氫氟酸保存在塑料瓶中,正確。答案:命題意圖:元素化合物7.(2013廣東理綜11)下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑,除去廢水中和11、解析:具有漂白性,常用于漂白紙漿和草帽辮,合理;硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸,不合理;焦炭在高溫下與反應(yīng)生成硅和一氧化碳,合理;、與反應(yīng)生成難溶的、沉淀,正確。答案:B命題意圖:元素化合物8.(2013安徽理綜27)(13分)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是 。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol標準溶液滴定終點是(鈰被還原為),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。27.【答案】(1)濾渣上附著的Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈。(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2(3)不能 分液漏斗(4)97.01%ks5u【解析】該反應(yīng)過程為:CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸,、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3為存在于濾液中,濾渣為CeO2和SiO2加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,通入氧氣講Ce從+3氧化為+4,得到產(chǎn)品。Ce(OH)4 FeSO4n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g【考點定位】以工藝流程為基礎(chǔ),考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。9.(2013海南化學20II)(14分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅,該反應(yīng)的化學方程式為 ;碳化硅又稱 ,其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解,其完全水解的產(chǎn)物為 。(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料,這些原料是 。答案 (1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵)(2)石英砂、純堿和石灰石(3)SiO2+3CSiC+2CO金剛砂金剛石(或單晶硅)精餾(或蒸餾)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl解析:大多為常見知識考查。(3)比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點,可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體,沉降除去產(chǎn)物中的固體后,冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體,用蒸餾可分離二者。ks5u 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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