2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 氮及其重要化合物 課件4

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1、非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四章第四章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課4氮及其重要化合物氮及其重要化合物返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升1氮元素在自然界中的存在形態(tài)及氮的固定氮元素在自然界中的存在形態(tài)及氮的固定考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸锟键c(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸锓祷貙?dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2氮?dú)獾男再|(zhì)氮?dú)獾男再|(zhì)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解遇水強(qiáng)烈水解)；_(工業(yè)合成氨原理工業(yè)合成氨原理

2、)；_(不能一步生成不能一步生成NO2)。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)3氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、_、NO2、_、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是等，其中屬于酸性氧化物的是_、_。氮的氧化物都是大氣污染物。氮的氧化物都是大氣污染物。(2)NO和和NO2的比較的比較NO N2O4 N2O3 N2O5 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1如何收集如何收集NO和和NO2?提示：提示：(1)NO應(yīng)用排水法收集，若用排空氣法，則應(yīng)用排水法收集，若用排空氣

3、法，則NO轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镹O2。(2)NO2應(yīng)用向上排空氣法收集，若用排水法收集，則應(yīng)用向上排空氣法收集，若用排水法收集，則NO2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镹O。2如何鑒別如何鑒別NO2與溴蒸氣？與溴蒸氣？提示：提示：由于由于NO2和和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；均具有氧化性；溶于水均有溶于水均有酸生成；酸生成；均可與堿反應(yīng)；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、試紙、pH試試紙、紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶溶液；液；CCl4溶液；溶

4、液；用水洗法。用水洗法。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(3)氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治常見的污染類型常見的污染類型a光化學(xué)煙霧：光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。b酸雨：酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和和HNO2，隨雨雪降到地，隨雨雪降到地面。面。c破壞臭氧層：破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。dNO與

5、血紅蛋白結(jié)合使人中毒。與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)常見的常見的NOx尾氣處理方法尾氣處理方法a堿液吸收法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一。一般適合工業(yè)尾氣中般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。的處理。b催化轉(zhuǎn)化法催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或或NOx與與CO在一在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒

6、氣體定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。一般適用于汽車尾氣的處理。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組一題組一NO、NO2的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響1下列說法正確的是下列說法正確的是()ACO、NO、N2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNO可用于某些疾病的治療可用于某些疾病的治療CNO2通入通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象溶液中始終無明顯現(xiàn)象DNO是一種紅棕色氣體是一種紅棕色氣體B 解析：解析： NO易被氧化為易被氧化為NO2，N2不是污染物，不是污染物，NO2通入溶液中生成通入溶液中生

7、成HNO3，能把，能把Fe2氧化成氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。，溶液由淺綠色變成棕黃色。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2Murad等三位教授提出等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的的敘述正確的是是()NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐是亞硝酸的酸酐NO可可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A全部全部BCD答案：答案：B返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)D 返回導(dǎo)航

8、第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組二有關(guān)氮氧化物的定量計(jì)算題組二有關(guān)氮氧化物的定量計(jì)算4(2019河北定州中學(xué)期中河北定州中學(xué)期中)盛有盛有O2和和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和和NO2的體積比是的體積比是()A2 1 B1 2C3 2D3 1C 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)5(2018湖南大學(xué)附中

9、模擬湖南大學(xué)附中模擬)同溫同壓下，在同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等支相同體積的試管中分別充有等體積混合的體積混合的2種氣體，它們是種氣體，它們是NO和和NO2，NO2和和O2，NH3和和N2。將。將3支試管均支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則，則下列的關(guān)系正確的是下列的關(guān)系正確的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2B 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解答氮氧化物溶于水的計(jì)算問題首先應(yīng)明確原理解答氮氧化物溶于水的計(jì)算問題首先應(yīng)明確原

10、理無論是單一氣體無論是單一氣體(NO2)，還是，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是，故若有氣體剩余只能是NO或或O2，不可能是，不可能是NO2。(1)關(guān)系式法：關(guān)系式法：若若NO和和O2通入水中，總關(guān)系式為通入水中，總關(guān)系式為4NO3O22H2O=4HNO3。若若NO2和和O2通入水中，總關(guān)系式為通入水中，總關(guān)系式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)電子守恒法電子守恒法當(dāng)當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與與O2

11、混合，則反應(yīng)中混合，則反應(yīng)中O2得到的電得到的電子數(shù)與子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。失去的電子數(shù)相等。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1氨氨(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)考點(diǎn)二氨銨鹽考點(diǎn)二氨銨鹽顏色顏色密度密度氣味氣味水溶性水溶性無色無色比空氣小比空氣小強(qiáng)烈刺激性氣味強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水極易溶于水(1700)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)氨氣與酸的反應(yīng)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為將濃鹽酸改為_，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。，也

12、會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：_。氨氣的還原性氨氣的還原性氨的催化氧化氨的催化氧化化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。有白煙生成有白煙生成 濃硝酸濃硝酸 HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)現(xiàn)有現(xiàn)有1 molL1的氨水，則該溶液中的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是濃度是1 molL1嗎？為什么？嗎？為什么？返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(3)實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí)

13、化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)藍(lán)藍(lán) 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)答案：答案：C返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2(2018安徽六校一聯(lián)安徽六校一聯(lián))試管中盛有白色晶體，下列檢驗(yàn)它是不是銨鹽的方法試管中盛有白色晶體，下列檢驗(yàn)它是不是銨鹽的方法中不可行的是中不可行的是()A加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口加氫氧化鈉溶液，

14、加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口A 解析：解析：檢驗(yàn)銨鹽的方法是看鹽與堿溶液混合加熱能否產(chǎn)生氨氣，檢驗(yàn)銨鹽的方法是看鹽與堿溶液混合加熱能否產(chǎn)生氨氣，B、C、D項(xiàng)都項(xiàng)都正確；銨鹽受熱易分解，但分解時(shí)不一定都產(chǎn)生氨氣，正確；銨鹽受熱易分解，但分解時(shí)不一定都產(chǎn)生氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)3某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。(

15、2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。NH4NO3 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說明原因。入二氧化碳。請(qǐng)選擇合適的方案并說明原因。_。 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總

16、復(fù)習(xí) 化學(xué)題組二有關(guān)噴泉實(shí)驗(yàn)的考查題組二有關(guān)噴泉實(shí)驗(yàn)的考查4(2018滁州模擬滁州模擬)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的泉實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的“溶解性溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是，下列有關(guān)說法不正確的是()A用滴管加入液體后，由于氣體的用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B選用合適的溶液，選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)CHCl、NH3和和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D

17、用用NO2和和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸答案：答案：D返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)5(2018黑龍江六校聯(lián)考黑龍江六校聯(lián)考)下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)A擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置擠壓裝置的膠頭滴管使的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水

18、夾溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置用鼓氣裝置從裝置的的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾處不斷鼓入空氣并打開止水夾D在裝置在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案：答案：B返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，

19、就可以形成噴泉。量溶于液體，就可以形成噴泉。2引發(fā)噴泉的幾種方法引發(fā)噴泉的幾種方法(1)使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，從而使氣壓減小。使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低，從而使氣壓減小。(3)使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法6某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，

20、其中合理的是_(填字母填字母)。A將氯化銨固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體將氯化銨固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體C將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體BC 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是宜的裝置是_。CD 返回導(dǎo)航第四

21、章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_(填序號(hào)填序號(hào))。密度密度顏色顏色溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_，集氣的原理是集氣的原理是_。 d 利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：解析：(1)加熱氯化銨產(chǎn)生

22、氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣，用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便氨氣，用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量。操作，而且節(jié)約氨水的用量。(2)將濃氨水滴入氫氧化鈉固體制氨氣用將濃氨水滴入氫氧化鈉固體制氨氣用C裝置，將碳裝置，將碳酸氫銨加熱分解，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥制氨氣選用酸氫銨加熱分解，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥制氨氣選用D裝置。裝置。(3)收集氣體可采用收集氣體可采用排空氣法排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等密度、氣體不能被氧

23、氣氧化等)，也可采用排水法，也可采用排水法(不易溶于水不易溶于水)，與其他，與其他性質(zhì)無關(guān)。性質(zhì)無關(guān)。(4)氨氣極易溶于水，故采用向下排空氣法收集。氨氣極易溶于水，故采用向下排空氣法收集。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性反應(yīng)：反應(yīng)：_?？键c(diǎn)三典型的氧化性酸考點(diǎn)三典型的氧化性酸硝酸硝酸返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎

24、樣保存硝酸？久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？提示：提示：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所溶于濃硝酸所致 ， 所 以 消 除 的 方 法 是 通 入致 ， 所 以 消 除 的 方 法 是 通 入 O2( 或 空 氣或 空 氣 ) ， 使 其 發(fā) 生 反 應(yīng)， 使 其 發(fā) 生 反 應(yīng) 4 N O2 O22H2O=4HNO3。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。保存時(shí)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越

25、大，氧化性越強(qiáng)。硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：按要求完成下列反應(yīng)的方程式：與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：濃硝酸與銅反應(yīng)：_。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與濃硝酸與C的反應(yīng)：的反應(yīng)：_；與還原性化合物反應(yīng)：與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。等還原性物質(zhì)。稀硝酸與稀硝酸與F

26、eSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)3用途用途化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等?；ぴ希糜谥苹?、染料、炸藥等。特別提醒：硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律特別提醒：硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃濃)NO2，HNO3(稀稀)NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為可能為N2O、N2或或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸

27、性。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化()(2)可用稀硝酸與可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取固體反應(yīng)制取H2S()(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO()(4)濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃濃硝酸在光照下久置，會(huì)變黃()(5)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色() 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1硝酸被稱為硝酸被稱為“國防工業(yè)之母國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ?/p>

28、的重要原料。下列實(shí)驗(yàn)是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()A濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性答案：答案：D返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍(lán)

29、色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C硝酸可與硝酸可與Na2S反應(yīng)制得反應(yīng)制得H2S氣體氣體D濃硝酸因分解放出的濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色又溶解于硝酸而呈黃色答案：答案：D返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)B 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)B 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還還原為原為NO，NO在試管口遇到空氣中的氧氣生成在

30、試管口遇到空氣中的氧氣生成NO2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，中反應(yīng)的化學(xué)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，正確；，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸，提供中滴加稀硫酸，提供H，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝，銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯(cuò)誤；酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，項(xiàng)，由題述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)5在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放在如圖所示

31、的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_；_；_；_。銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(

32、2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的操作及現(xiàn)象是_。反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)答題模板答題模板 現(xiàn)象描述答題模板現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空海、陸、空”“海海”溶液有什么變化；溶液有什么變化；“陸陸”固體有什么變化；固體有什么變化；“空空”氣體有什么變化。氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答

33、題模板規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如如顏色：顏色：由由(具體顏色具體顏色)變?yōu)樽優(yōu)?具體顏色具體顏色)；氣體：溶液中產(chǎn)生氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色顏色)的氣泡，的氣泡，(或或)在固體表面產(chǎn)生在固體表面產(chǎn)生(顏色顏色)氣泡；氣泡；沉淀：在沉淀：在(顏色顏色)溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生(顏色顏色)的沉淀的沉淀(渾濁渾濁)。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算策略金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算策略返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)1(2018江

34、淮十校質(zhì)檢江淮十校質(zhì)檢)向稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的銅粉，向稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的銅粉，HNO3的的物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是2 molL1，取，取10 mL此混合酸，待反應(yīng)結(jié)束過濾后可得到純凈的此混合酸，待反應(yīng)結(jié)束過濾后可得到純凈的CuSO4溶液，則上述稀硫酸的物質(zhì)的量濃度和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積分別為溶液，則上述稀硫酸的物質(zhì)的量濃度和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積分別為(設(shè)反應(yīng)中設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成被還原成NO)()A2 molL1、448 mLB3 molL1、672 mLC4 molL1、224 mLD3 molL1、448 mLD 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物

35、高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2(2018安徽六校聯(lián)考安徽六校聯(lián)考)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與全溶解，放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質(zhì)量是則合金中銀的質(zhì)量是()A2.7 gB5.4 gC8.1 gD10.8 gD 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)3(2019山師大附中一模山師大附中一模)在在15.2 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，鐵和銅組成的合金中加

36、入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成溶液，生成25.4 g沉淀，則下列表示氣體沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是組成的選項(xiàng)中合理的是()A0.3 mol NO、0.1 mol NO2B0.3 mol NO2、0.1 mol NOC0.6 mol NOD0.3 mol NO2B 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：解析：由題意知由題意知15.2 g鐵和銅組成的合金轉(zhuǎn)化生成鐵和銅組成的合金轉(zhuǎn)化生成25.4 g氫氧化鐵、氫氧化銅沉氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，利用質(zhì)量守恒則沉淀

37、中淀，利用質(zhì)量守恒則沉淀中m(OH)25.4 g15.2 g10.2 g，n(OH)10.2 g17 g/mol0.6 mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即金屬提供電子的物質(zhì)的量為的量，即金屬提供電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。若生成。若生成0.3 mol NO、0.1 mol NO2，則，則轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol(52)0.1 mol(54)1 mol，A錯(cuò)誤；若生成錯(cuò)誤；若生成0.3 mol NO2、0.1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為，則轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol(54)0.1 mol(

38、52)0.6 mol，B正正確；若生成確；若生成0.6 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子為，則轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol(52)1.8 mol，C錯(cuò)誤；若生成錯(cuò)誤；若生成0.3 mol NO2，則轉(zhuǎn)移電子為，則轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol(54)0.3 mol，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)4將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和和NO2混混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題：。請(qǐng)回答下列問題：(1)NO的體積為的體積為_L，NO2的體積為的體積為_L

39、。(2)參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的的NaOH溶液，恰好溶液，恰好使溶液中的使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要，至少需要30%的雙氧水的雙氧水_g。 5.824 5.376 1.52 mol 57.8 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物

40、高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)0202真題演練明確考向 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)2(2019全國卷全國卷，7)我國清代我國清代本草綱目拾遺本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物中記敘無機(jī)藥物335種，其種，其中中“強(qiáng)水強(qiáng)水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，能蝕五金性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。惟玻璃可盛?！边@里的這里的“強(qiáng)水強(qiáng)水”是指是指()A氨水氨水B硝酸硝酸C醋醋D鹵水鹵水答案：答案：B返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)D 返回導(dǎo)航第

41、四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)C 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)解析：解析：A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中與空氣中O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2,2NOO2=2NO2，正確；，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)比項(xiàng)，對(duì)比、，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置項(xiàng)，裝置形成原電形成原電池，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。池，通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可

42、判斷鐵是否被氧化，正確。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)5(2019廣東卷廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。及其鹽都是重要的化工原料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。ACG 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)按下圖裝置進(jìn)行按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_，原因是原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_。產(chǎn)生白色的煙產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨

43、氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙 燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色瓶中且呈紅色 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)6(2019北京卷北京卷)SCR和和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。排放。(1)SCR(選擇性催化還原選擇性催化還原)工作原理：工作原理：尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 水溶液熱分解為水溶液熱分解為NH3和和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

44、：，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)器中反應(yīng)器中NH3還原還原NO2的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在在O2作用下會(huì)形成作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：的形成：_。尿素溶液濃度影響尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法含量的方法如下：取如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得，所得NH3用過量的用過量的V

45、1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余溶液吸收完全，剩余H2SO4用用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原儲(chǔ)存還原)工作原理：工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。所示。圖圖a 通過通過BaO和和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是的物質(zhì)是_。BaO 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)用用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與與Ba(NO3)2的物的物質(zhì)的量之比是質(zhì)的量之比是_。圖圖b 8 1 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)4 6 返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)返回導(dǎo)航第四章非金屬及其化合物高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)謝謝觀看