（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第九單元溶液,考點梳理過關(guān),考點1溶液的形成6年3考,一、溶液及其組成,辨一辨1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(),二、溶解時的熱現(xiàn)象,想一想將氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？將氧化鈣放入水中后，氧化鈣會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過程中會放出熱量，使溶液溫度升高。,考點2飽和溶液與不飽和溶液6年5考,辨一辨1飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)。()2飽和溶液一定是濃溶液。()3一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。(),考點3溶解度6年6考,考點4溶液的濃度6年7考,【例1】2017青島中考(雙選)右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(AC),解析：A選項中20時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小，符合題意；B選項中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，不符合題意；C選項中40時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因此兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；D選項中60時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，只溶解60g甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是35，不符合題意。,典型例題分析,類型1溶解度及溶解度曲線,A20時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.60時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是45,注意事項比較溶解度大小時應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,解題方法解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：溫度，在100g溶劑里，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量；準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義，明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,思路點撥中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢、對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等，解題時，需準(zhǔn)確把握溶解度的意義及溶解度曲線中各部分、各點的含義，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。,變式運(yùn)用1.2017蘭州中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1)t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”“”或“”)。,(2)t1時，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡?填“飽和”或“不飽和”)溶液，將溫度升高到t2時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是12。(3)t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(任寫一種)的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?解析：(1)由圖可知：t1時，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)t1時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有10g甲不能溶解，所得溶液是飽和溶液；將溫度升高到t2時，溶解度變?yōu)?0g，則剩余的10g甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g100g12；(3)t2時，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。,關(guān)聯(lián)考題2016臨沂17題D2分；2015臨沂25(3)題1分,猜押預(yù)測2.下圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答。,(1)蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是11。(2)依據(jù)上述實驗，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C(填字母)的。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C無法判斷,解析：(1)由題意分析可知：第一次蒸發(fā)10g水后析出1g甲物質(zhì)，析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì)，因此共析出11g甲物質(zhì)。(2)因為題中整個過程是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此無法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢。,得分要領(lǐng)首先要明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義，計算時要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度，溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。,62016臨沂17題2分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),命題點3溶解度及溶解度曲線,溶解度和溶解度曲線是臨沂中考的必考題，主要以選擇題和填空題的形式考查?？疾閷θ芙舛惹€上的點、線、面的理解，如溶解度曲線的交點的含義；溶解度曲線的變化規(guī)律；找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度；某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。,A20時，甲物質(zhì)的溶解度是40B升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D40時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?B通過分析溶解度曲線可知，20時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，A錯誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體，B正確；在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，C錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，甲仍是飽和溶液，D錯誤。,72015臨沂25(1)(2)(4)題3分已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如上圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是在30時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。(3)40時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡?填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而明顯減小。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線；(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在30時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；(3)40時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液?4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿。,82013臨沂4題2分如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖中你能獲得的信息是(答出兩條即可)a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)40時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是35。,解析：(1)根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30以上，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大；30以下，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度?。?0時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度是40g等信息。(2)40時，a物質(zhì)的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可知60ga物質(zhì)溶解在100g水中達(dá)到飽和，所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60g100g35。,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂14題2分；2014臨沂24(4)題2分A；2013臨沂25(1)(2)(3)題3分,猜押預(yù)測3.20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(),A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,C由圖甲可知，20時a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，A錯誤；20時，b完全溶解，說明此時b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯誤；升溫到50時，a和b中均沒有固體剩余，b一定是不飽和溶液，50時a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不飽和溶液，C正確；30時，a、b的溶解度相等，此時b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯誤。,得分要領(lǐng)解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點、線、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。,92017臨沂30題2分工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是12。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是390g。,命題點4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算，基本是在最后的綜合計算題中出現(xiàn)。,解析：(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(164)12。(2)設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100g98%(100gx)20%，解得x390g。,102013臨沂22(2)題2分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg，水的質(zhì)量是168kg。,猜押預(yù)測4.小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉5g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液20g；蒸餾水30mL。(3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。,解析：(1)配制50g10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50g10%5g。(2)選用25%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需25%的氫氧化鈉溶液為x，則25%x50g10%，解得x20g，需蒸餾水的質(zhì)量為50g20g30g，需蒸餾水的體積為30mL。(3)將稱好的固體與水放入燒杯中溶解時，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。,112017臨沂31(2)題6分某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,命題點5化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,解析：(1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為346.6g300g46.6g。(2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從而計算出氯化銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,122014臨沂31(2)題6分小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：,試回答：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,關(guān)聯(lián)考題2016臨沂31(2)題6分；2015臨沂31(2)題6分；2013臨沂30(2)題6分；2012臨沂10(2)題4分,猜押預(yù)測5.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為35.3g(結(jié)果保留一位小數(shù))。,解析：(1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)把8.5%的溶液稀釋成3%的溶液，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計算所需8.5%的溶液的質(zhì)量為,