(臨沂專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,,第九單元溶液,考點梳理過關(guān),考點1溶液的形成6年3考,一、溶液及其組成,辨一辨?1.溶液一定都是無色的。()2.一種溶液里只有一種溶劑,但是可以存在多種溶質(zhì)。(√)3.能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中,生成物為該溶液的溶質(zhì),如氧化鈣放入水中,溶質(zhì)為氫氧化鈣。(√)4.均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同,穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。()5.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(),二、溶解時的熱現(xiàn)象,想一想?將氧化鈣放入水中,溶液溫度升高的原因是什么?將氧化鈣放入水中后,氧化鈣會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的過程中會放出熱量,使溶液溫度升高。,考點2飽和溶液與不飽和溶液6年5考,辨一辨?1.飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)。()2.飽和溶液一定是濃溶液。()3.一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。(√),考點3溶解度6年6考,考點4溶液的濃度6年7考,【例1】[2017青島中考](雙選)右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是(AC),解析:A選項中20℃時,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小,符合題意;B選項中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì),不符合題意;C選項中40℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,因此兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,符合題意;D選項中60℃時,將80g甲物質(zhì)放入100g水中,只溶解60g甲物質(zhì),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是3∶5,不符合題意。,典型例題分析,類型1溶解度及溶解度曲線,A.20℃時,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.60℃時,將80g甲物質(zhì)放入100g水中,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是4∶5,注意事項?比較溶解度大小時應(yīng)指明溫度;比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時應(yīng)指明溶液是否飽和;比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。,解題方法?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素:①溫度,②在100g溶劑里,③飽和狀態(tài),④溶質(zhì)質(zhì)量;準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義,明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法;明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法,然后根據(jù)題目要求,選擇出正確答案。,思路點撥?中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線,考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解,比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢、對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等,解題時,需準(zhǔn)確把握溶解度的意義及溶解度曲線中各部分、各點的含義,然后根據(jù)題目要求,選擇出正確答案。,變式運用?1.[2017蘭州中考]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答問題:(1)t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“>”“<”或“=”)。,(2)t1℃時,把50g甲物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液是飽?填“飽和”或“不飽和”)溶液,將溫度升高到t2℃時,該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶2。(3)t2℃時,有一接近飽和的甲溶液,可采用增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(任寫一種)的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?解析:(1)由圖可知:t1℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度;(2)t1℃時甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g甲,所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,還有10g甲不能溶解,所得溶液是飽和溶液;將溫度升高到t2℃時,溶解度變?yōu)?0g,則剩余的10g甲可以完全溶解,溶液仍然不飽和,所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g∶100g=1∶2;(3)t2℃時,有一接近飽和的甲溶液,溫度不變,可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。,關(guān)聯(lián)考題?[2016臨沂17題D2分];[2015臨沂25(3)題1分],猜押預(yù)測?2.下圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請回答。,(1)蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是11。(2)依據(jù)上述實驗,你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C(填字母)的。A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而減小C.無法判斷,解析:(1)由題意分析可知:第一次蒸發(fā)10g水后析出1g甲物質(zhì),析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液,第二次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì),因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水后析出5g甲物質(zhì),因此共析出11g甲物質(zhì)。(2)因為題中整個過程是在恒溫條件下進(jìn)行的,因此無法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢。,得分要領(lǐng)?首先要明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法;其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義,計算時要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度,溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。,6.[2016臨沂17題2分]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(),命題點3溶解度及溶解度曲線,溶解度和溶解度曲線是臨沂中考的必考題,主要以選擇題和填空題的形式考查。考查對溶解度曲線上的點、線、面的理解,如溶解度曲線的交點的含義;溶解度曲線的變化規(guī)律;找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度;某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較;根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。,A.20℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40B.升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D.40℃時,將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20℃,二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?B通過分析溶解度曲線可知,20℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40g,A錯誤;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體,B正確;在比較物質(zhì)的溶解度時,需要指明溫度,C錯誤;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,所以40℃時,將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20℃,甲仍是飽和溶液,D錯誤。,7.[2015臨沂25(1)(2)(4)題3分]已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下:,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如上圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點,此點表示的意義是在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。(3)40℃時,把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢?,所得溶液是飽?填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而明顯減小。,解析:(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大,故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線;(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點,表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等;(3)40℃時,碳酸鈉的溶解度是50g,把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡腿芤海?4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯,冬天溫度低,碳酸鈉在水中的溶解度很小,以晶體的形式析出,故冬天撈堿。,8.[2013臨沂4題2分]如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖中你能獲得的信息是(答出兩條即可)a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;30℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)40℃時,a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是3∶5。,解析:(1)根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道:a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;30℃以上,a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大;30℃以下,a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度?。?0℃時,a、b兩種物質(zhì)的溶解度是40g等信息。(2)40℃時,a物質(zhì)的溶解度為60g,根據(jù)溶解度的定義可知60ga物質(zhì)溶解在100g水中達(dá)到飽和,所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為60g∶100g=3∶5。,關(guān)聯(lián)考題?[2017臨沂14題2分];[2014臨沂24(4)題2分A];[2013臨沂25(1)(2)(3)題3分],猜押預(yù)測?3.20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(),A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,C由圖甲可知,20℃時a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲線,N表示的是b的溶解度曲線,A錯誤;20℃時,b完全溶解,說明此時b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),B錯誤;升溫到50℃時,a和b中均沒有固體剩余,b一定是不飽和溶液,50℃時a的溶解度大于b的溶解度,故a一定是不飽和溶液,C正確;30℃時,a、b的溶解度相等,此時b溶液中固體全部溶解,則a溶液中固體也全部溶解,故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D錯誤。,得分要領(lǐng)?解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點、線、面的含義;明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法;明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。,9.[2017臨沂30題2分]工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18~25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是1∶2。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是390g。,命題點4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算,基本是在最后的綜合計算題中出現(xiàn)。,解析:(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(164)=1∶2。(2)設(shè)加水的質(zhì)量為x,則100g98%=(100g+x)20%,解得x=390g。,10.[2013臨沂22(2)題2分]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~20%的氯化鈉溶液來選種。要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg,水的質(zhì)量是168kg。,猜押預(yù)測?4.小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”,需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題:(1)若用氫氧化鈉固體配制,需稱取氫氧化鈉5g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制,需要25%的氫氧化鈉溶液20g;蒸餾水30mL。(3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時,要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。,解析:(1)配制50g10%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50g10%=5g。(2)選用25%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時,根據(jù)稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量相等,設(shè)需25%的氫氧化鈉溶液為x,則25%x=50g10%,解得x=20g,需蒸餾水的質(zhì)量為50g-20g=30g,需蒸餾水的體積為=30mL。(3)將稱好的固體與水放入燒杯中溶解時,為加速溶解要用玻璃棒攪拌。,11.[2017臨沂31(2)題6分]某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步:稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步:反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步:兩者恰好完全反應(yīng)后,過濾,稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請計算:(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,精確到0.1%)。,命題點5化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,解析:(1)由質(zhì)量守恒定律,過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量,為346.6g-300g=46.6g。(2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量,通過化學(xué)方程式計算出氯化銅的質(zhì)量,從而計算出氯化銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.[2014臨沂31(2)題6分]小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,為方便以后使用,他對其濃度進(jìn)行了測定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如表:,試回答:(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,關(guān)聯(lián)考題?[2016臨沂31(2)題6分];[2015臨沂31(2)題6分];[2013臨沂30(2)題6分];[2012臨沂10(2)題4分],猜押預(yù)測?5.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題:(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液,需該溶液的質(zhì)量為35.3g(結(jié)果保留一位小數(shù))。,解析:(1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變,則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑,在反應(yīng)中起催化作用;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量,再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)把8.5%的溶液稀釋成3%的溶液,根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可由3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計算所需8.5%的溶液的質(zhì)量為,- 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