2018-2019學年九年級化學下冊 第七章 溶液 7.2 第2課時 溶解度同步練習 （新版）粵教版.doc

第2課時溶解度核心易錯判斷正誤：(在括號內(nèi)打“”或“”)(1)20時，20 g氯化鈉能溶解在100 g水里，所以20 時氯化鈉的溶解度是20 g()(2)20時，18g氯化鈉溶解在水中形成飽和溶液，所以20時氯化鈉的溶解度是18 g()(3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，說明它們的溶解度相等()(4)一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨著水量的增加而增大()(5)氯化鈉的溶解度是36 g()(6)氣體的溶解度隨溫度的升高而增大()(7)固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大()核心知識 1固體物質(zhì)溶解度的四要素：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位：g)。2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度。易錯點撥 1規(guī)定溶解度時所選取的是100 g溶劑，而不是100 g溶液。2不是所有固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。1下列有關(guān)溶解度的說法中正確的是()A20 時，100 g水里溶解了20 g某物質(zhì)，則在20 時，該物質(zhì)的溶解度為20 gB100 g水中溶解40 g物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為40 gC50 時，50 g水中最多可溶解20 g某物質(zhì)，則50 時該物質(zhì)的溶解度為20 gD20 時，向30 g某物質(zhì)中逐漸加入水，當加入100 g水時，該物質(zhì)恰好完全溶解，則20 時該物質(zhì)的溶解度為30 g2下列因素與固體物質(zhì)的溶解度有關(guān)的是()溶質(zhì)的多少溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的多少溶劑的性質(zhì)溶液是否飽和是否攪拌 溫度A全部 BC D3生活中的下列現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水感到氣體沖到鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面4xx淮安改編 如圖728是甲、乙兩固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()圖728At1 時，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以達到飽和狀態(tài) B采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊t2 時，甲和乙的溶解度相等Dt2 時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量一定相等5甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖729所示，下列說法正確的是()圖729A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1 時，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液D甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量：甲一定大于乙6如圖7210表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是()圖7210A30 時M的溶解度小于N的溶解度BP點表示t 時M、N的溶解度相等，都是P gCM、N都是難溶物質(zhì)D陰影處各點對應的溶液(不包含曲線上的點)是M的飽和溶液，N的不飽和溶液7如圖7211所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是()圖7211At1 時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為ABCB將t3 時A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ，溶液中均有固體析出C將t1 時C的飽和溶液升溫至t3 時，有固體析出 D若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法8如圖7212所示是固體甲在一定量的水中進行的溶解實驗。圖7212(1)圖中可表示固體甲的溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)的曲線。(2)所示溶液一定是飽和溶液的是_。(3)35 時，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液(A、B均不與水反應，且不考慮溶解時的溫度變化)，需要水的質(zhì)量關(guān)系是_。9圖7213中甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。圖7213(1)甲圖中，t2 時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_，P點所表示的含義為_。(2)t2 時若要從A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，析出相同質(zhì)量的晶體，則需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)如圖乙所示，20 時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中變渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_。10xx德州控制變量法是科學探究中常用的方法之一。(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：溶質(zhì)的種類；溶劑的種類；溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，探究的是_(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。溫度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_。20 時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩只燒杯中，充分溶解后如圖7214中所示，升溫到50 時如圖所示。試判斷：50 時甲燒杯中的溶液一定是_(填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”)。圖7214典題講評與答案詳析答 案 速 查核心易錯(1)(2)(3) (4)(5)(6)(7)應考能力提升練1D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B8(1)B(2)(3)B>A9(1)A t1 時，物質(zhì)B、C的溶解度相等(2)C>B>A(3)C初高銜接拓展練10(1)(2)硝酸鉀(或KNO3)不飽和溶液典 題 講 評應考能力提升練2解析 溶解度是指在一定溫度下，100 g溶劑中，達到飽和狀態(tài)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，所以影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。3解析 揭開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，會有大量氣泡逸出，是壓強對氣體溶解度的影響。4解析 t2 時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量不一定相等，因為不知道溶液是否飽和以及溶液的質(zhì)量是否相等。5解析 在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度；t1 時，甲物質(zhì)的溶解度是30 g，60 g甲加入100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液；甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2 降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量也不確定。溶解度曲線表示的意義及應用：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。溶解度曲線的走勢表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一對應溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存。6解析 在30 時，M的溶解度大于N的溶解度；在t 時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點，即兩物質(zhì)的溶解度相等，但不是P g；由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20 時，兩物質(zhì)的溶解度都大于10 g，故都屬于易溶物質(zhì)。8解析 (1)圖中變化過程中，降低溫度時固體能夠繼續(xù)溶解，說明甲的溶解度隨著溫度升高而減小，因此圖中可表示固體甲的溶解度曲線的是B的曲線。(2)中，中含有不溶于水的固體，說明一定是飽和溶液。(3)35 時，A的溶解度大于B的溶解度，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量關(guān)系是B>A。9解析 (1)由溶解度曲線可知，t2 時，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大；P點所表示的含義為：t1 時，物質(zhì)B、C的溶解度相等。(2)t2 時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度A>B>C，等質(zhì)量的固體配成飽和溶液時，需水的質(zhì)量C>B>A，因此析出相同質(zhì)量的晶體，需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是C>B>A。(3)由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內(nèi)變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，C固體的溶解度曲線符合要求。初高銜接拓展練10解析 (1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受溫度的影響較大；根據(jù)圖結(jié)合表格可知，甲燒杯中為KNO3的飽和溶液，乙燒杯中的NaCl完全溶解，說明圖中NaCl、KNO3的質(zhì)量小于或等于36 g，所以剩余的KNO3的質(zhì)量小于或等于36.0 g31.6 g4.4 g，當溫度升高到50 時，KNO3還能溶解85.5 g31.6 g53.9 g，所以將溫度從20 升高到50 時，甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。