精修版高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價測解析版 含解析

《精修版高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價測解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學二輪復習 專題17 實驗方案的設計與評價測解析版 含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 高三二輪復習講練測之測案【新課標版化學】 總分 100分 時間 45分鐘 班級 _______ 學號 _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括6小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共30分） 1．【黑龍江大慶鐵人中學2016屆第一次月考】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是 （ ） 【答案】D 2．【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】下列實驗結論正確的是 （ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 取待測液先進行焰色反應，再加足量稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液 火焰呈黃色，品紅溶

2、液褪色 原溶液一定是亞硫酸鈉溶液 B 向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產生氣體通入苯酚鈉溶液 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁 說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 C 常溫下向足量濃度較大的硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質量、相同體積的鐵片 相同時間兩者產生H2速率不同[來 反應物的濃度越大,反應速率越快 D 相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1 molL1的鹽酸、硫酸反應 鋁與鹽酸反應產生氣泡較快 可能是Cl－對該反應起到促進作用 【答案】C 3．【江蘇啟動中學2016屆第一次月考】下列實驗設計能夠成功的是 （ ） A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質： 試樣

3、白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質 B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質 粗鹽精鹽 C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+ 試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+ D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強： NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2>I2 【答案】C 4．【福建仙游一中2016屆10月月考】用右圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 （ ） 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產生氣泡 B． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 C． 氯化鋁

4、溶液 濃氫氧化鈉溶液 產生大量白色沉淀 D． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產生紅棕色氣體 【答案】B 【解析】 試題分析：A、先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B、草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，現(xiàn)象合理，B正確；C、NaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，C錯誤；D、常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，D錯誤；答案選B。 5．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列有關化學實驗原理、現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（ ）

5、 A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產物 B．用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏低 C．用CoCl2溶液浸泡過的棉花制成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度 D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL飽和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整個過程都無明顯現(xiàn)象 【答案】B 6．【江蘇省清江中學2016屆第三次月考】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論

6、 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁都有水珠 兩種物質均受熱分解 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 鋁不能熔化 金屬鋁的熔點較高 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2 【答案】D 【解析】 試題分析：A．Fe和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，鐵離子和KSCN溶液生成血紅色溶液，但亞鐵離子和KSCN

7、溶液不反應，所以過量Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，加入KSCN溶液時，溶液不呈血紅色，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致的，故B錯誤；C．Al是親氧元素，極易被氧氣生成氧化鋁，氧化鋁熔點高于鋁熔點，所以用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔融氧化鋁將鋁兜住，所以鋁不滴落，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物氧化性，該反應中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產物，則氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故D正確；答案為D。 （二）填空題 7．【湖北孝感高中2016屆10月月考】(14分)CH3Cl為無色，略帶臭味

8、的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。 Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O。具體步驟如下： ①干燥ZnCl2晶體； ②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中； ③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集。請回答： （1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 。 （2）反

9、應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近） 其理由是 。 （3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？ 。 Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化?，F(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4(H+

10、)溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。 （1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄?，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶 （填洗氣瓶編號），如果觀察到 則證實上述資料的正確性。 （2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式(C元素的氧化產物為CO2)：

11、 （3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛 的洗氣瓶。 【答案】（14分） Ⅰ．(1)在干燥的HCl氣氛中加熱；(1分) (2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率；(2分) (3)CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體(2分)； Ⅱ．（1）BAC(2分)；A紫色褪去(1分)； （2）10CH3Cl＋14MnO4—＋42H＋＝14Mn2＋＋ 10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O(2分)； SO32—＋Cl2＋H2O＝SO42—＋2Cl—＋

12、H＋(2分)； （3）乙醇(或其它有機溶劑) (2分)。 8．【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行以下探究活動： 【探究一】 （1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。 ①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_ ___（填序號）。 a．KSC

13、N溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．鹽酸 ②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ，充分反應后，加入足量BaCI2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g?？赏浦獨怏wY中SO2的體積分數(shù)為 。 【探究二】 據(jù)探究一所測SO2的體積分數(shù)，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究。 （3）裝置A中的現(xiàn)象是 ，其作用是 。 （4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M

14、添加在 。（填序號）； a．A之前 b．A～B之間 c．B-C之間 d．C～D之間 若存在CO2，則產生CO2氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 （5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是 （填化學式），產生該氣體的原因是 。 （6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數(shù)為50%，則該氣體的組成可能為 （填序號）。 a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2 【答案】（1

15、）鐵在冷的濃硫酸中鈍化 （2）①b ②SO2+Br2+2H2O＝4H＋+2Br－+SO42－；50% （3）溶液顏色變淺；除去SO2并檢驗SO2是否除盡 （4）b；2：1 （5）H2；隨著反應進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應產生氫氣 （6）ace 9．【湖南長沙明德中學2016屆第三次月考】（16）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題： 實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。 NaClO3和Na2SO3固體 H2O2 已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于

16、60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）裝置C的作用是 ； （2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為 ；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ； （3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。 ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②

17、 ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品． （4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ； 實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定 （5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗： 準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol?L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2

18、O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。 【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。（2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ； SO42﹣；取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣。（3）趁熱過濾。（4）NaClO3和NaCl； （5）c?V?10﹣3mol。 10．【內蒙古包頭九中2016屆上期中】（16分）二氧化硫為無色氣體，有

19、強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一。某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質。 【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略)： （1）圖中的裝置錯誤的是 　??；B中發(fā)生反應的化學方程式為　　 　??；D的作用是　　 　　。 【SO2的性質】探究SO2氣體性質的裝置如圖所示： （2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是　　 　　，說明SO2具有　　　　(填“氧化”或“還原”)性。 寫

20、出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式 。 （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，取Ⅱ中溶液分成兩份， 并設計了如下實驗： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 上述方案不合理的方案是　　 　，原因是　 　　　，寫出解釋該原因的離子方程式 。 （4） SO2可以用

21、來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。寫出如圖所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式 【答案】（1）集氣瓶C中導管長短反了(2分)；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ (2分)； 吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境(1分) （2）有淺黃色沉淀生成；氧化(各1分，共2分) 2S2- + 5SO2 + 2H2O ＝3S↓ + 4HSO3- (2分) （3）方案一(1分)；SO2過量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2分) （4）2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2分)