2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W案 蘇教版選修4.doc

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向課標(biāo)要求1了解自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng)的含義 。2了解熵的基本含義及能量判據(jù)和熵判據(jù)的基本內(nèi)容。3能依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。1在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)之為自發(fā)反應(yīng)。2同種同量物質(zhì)的熵值：S(g)>S(l)>S(s)。有氣體生成的反應(yīng)，固體溶于水的過(guò)程是熵增加的過(guò)程。3大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；大多數(shù)熵增的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。4焓減(H<0)、熵增(S>0)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。焓增(H>0)、熵減(S<0)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；焓減、熵減反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行；焓增、熵增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。自然界變化的方向性與化學(xué)反應(yīng)的方向性1自然界變化的方向性(1)自然界的變化具有方向性。(2)實(shí)例室溫下，冰會(huì)融化成水，而水不能結(jié)成冰；水總是從高處流向低處，而不會(huì)自動(dòng)從低處流向高處。2化學(xué)反應(yīng)的方向性(1)化學(xué)反應(yīng)具有方向性，許多化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)能自動(dòng)進(jìn)行，而其逆反應(yīng)無(wú)法自動(dòng)進(jìn)行。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是否能自動(dòng)進(jìn)行：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式是否自動(dòng)鋅與硫酸銅溶液ZnCuSO4=ZnSO4Cu是氯氣與溴化鉀溶液Cl22KBr=2KClBr2是乙烯與溴單質(zhì)的四氯化碳溶液CH2CH2Br2CH2BrCH2Br是(3)自發(fā)反應(yīng)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。特別提醒(1)自發(fā)反應(yīng)可被利用來(lái)完成有用功。例如：甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功；鋅與CuSO4溶液反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。(2)非自發(fā)反應(yīng)要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功。例如：通電將水分解成H2和O2；植物在光照下，能將CO2和H2O轉(zhuǎn)化成C6H12O6和O2。1下列過(guò)程非自發(fā)進(jìn)行的是()A水由高處向低處流B天然氣的燃燒C鐵在潮濕空氣中生銹 D室溫下水結(jié)成冰解析：選D水由高處向低處流，天然氣的燃燒，鐵在潮濕的空氣中生銹均屬自發(fā)過(guò)程；室溫下，水結(jié)冰屬非自發(fā)過(guò)程。2下列說(shuō)法中正確的是()A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：選C能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定迅速反應(yīng)，如鐵的生銹，A錯(cuò)誤；非自發(fā)不含有“不可能”之意，如水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過(guò)消耗了其他功，B錯(cuò)誤；水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷 1焓變與反應(yīng)方向焓判據(jù)放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向焓變與反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，一般能自發(fā)進(jìn)行；若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，一般不能自發(fā)進(jìn)行局限性有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素特別提醒有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0，能自發(fā)進(jìn)行。2熵變與反應(yīng)方向(1)熵：科學(xué)家用來(lái)量度體系混亂程度的物理量，用S表示。(2)熵變：SS(生成物)S(反應(yīng)物)(3)熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變大于零。(4)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。(5)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。熵增加的反應(yīng)在一定條件下都可自發(fā)進(jìn)行。如2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。有些熵減小的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)。3焓變、熵變與反應(yīng)方向(1)含義：體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。(2)反應(yīng)方向的判斷反應(yīng)自發(fā)性的判斷必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。在恒溫、恒壓時(shí)，H<0，S>0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；H>0，S<0，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；H<0，S<0或H>0，S>0，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，也可能不自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)的溫度有關(guān)。以上規(guī)律稱(chēng)為復(fù)合判據(jù)。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)體系有序性越高，熵值就越大()(2)自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大()(3)吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行()(4)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大()(5)過(guò)程自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程發(fā)生的速率()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2某反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：選C根據(jù)HTS0才能自發(fā)進(jìn)行，2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故H0，S0，故C正確。方法技巧化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法HTS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HTS0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。溫度與反應(yīng)方向關(guān)系：三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述正確的是()A自發(fā)反應(yīng)是無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)B在自然界中沒(méi)有任何條件的自發(fā)反應(yīng)是不存在的C在通常狀況下冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)D所有能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)解析：選B自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃的條件等，所以A項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確。自發(fā)反應(yīng)研究的是化學(xué)反應(yīng)，而自發(fā)過(guò)程也包括物理過(guò)程，冰融化屬自發(fā)過(guò)程，C錯(cuò)誤。2現(xiàn)有下列反應(yīng)：已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2 171 kJmol1，S635.5 Jmol1K1，則下列說(shuō)法正確的是()A由題給H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)BS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C該反應(yīng)低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行D該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行解析：選B反應(yīng)的H>0，為吸熱反應(yīng)，S>0為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行。3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法不正確的是()A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)解析：選C焓變和熵變是一定條件下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，A正確，C不正確；放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)熵變大于零，都對(duì)HTS<0做出貢獻(xiàn)，則放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B正確；固體的溶解過(guò)程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過(guò)程，D正確。4已知在100 kPa、298.15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1，S160.4 J(molK)1，則：(1)該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“否”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)。解析：(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJ(molK)1130.5 kJmol1>0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)H>0、S>0，所以根據(jù)HTS可知在溫度較高的時(shí)候，可能小于0。(3)根據(jù)HTS<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則有：T>H/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行解析：選C可逆反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(hào)(變化趨勢(shì))相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變對(duì)反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)檎担w系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確。2以下說(shuō)法正確的是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C由熵判據(jù)可以直接決定反應(yīng)方向D熵變是決定反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的其中一個(gè)因素解析：選D熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素，C錯(cuò)誤，D正確。3下列說(shuō)法正確的是()A在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：選B有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是()A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行解析：選D因H>0，S<0，HTS>0時(shí)，所以2CO(g)=2C(s)O2(g)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。5汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)解析：選C只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減?。灰蜢販p小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。二、不定項(xiàng)選擇題6某化學(xué)反應(yīng)其H122 kJmol1，S231 J(molK)1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行解析：選C當(dāng)HTS<0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的H、S均為正值，則只有在高溫時(shí)HTS才有可能為負(fù)值，反應(yīng)才可能自發(fā)進(jìn)行。7已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A2O3(g)=3O2(g)H<0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H>0解析：選B A項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H<0，S>0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H>0，S<0的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)H<0，S<0的反應(yīng)，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，是一個(gè)H>0，S>0的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。8下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下H不同B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)DKNO3溶于水的過(guò)程熵值增大解析：選BD同溫同壓下，反應(yīng)的條件不會(huì)影響H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為HTS<0，由化學(xué)方程式知S>0，則HTS>0，B項(xiàng)正確；由HTS<0可知，當(dāng)H<0，S<0時(shí)，溫度越高，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程，D項(xiàng)正確。三、非選擇題9指出下列反應(yīng)或過(guò)程的S的正、負(fù)號(hào)，并判斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)S_0，_自發(fā)進(jìn)行(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S_0，_自發(fā)進(jìn)行(3)10 的水結(jié)冰S_0，_自發(fā)進(jìn)行解析：(1)反應(yīng)為S0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；(2)反應(yīng)的S0，但常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；(3)過(guò)程S0，但能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)能(2)不能(3)能10有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH/(kJmol1)10.51.8012611.7S/(Jmol1K1)30.0113.084.0105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；在溫度低于_時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_。解析：放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵減反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；放熱的熵減反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，具體溫度可以根據(jù)HTS0計(jì)算出來(lái)。C在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行，B在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。對(duì)于A反應(yīng)HTS10.5 kJmol1T30.0103 kJmol1K10，故T350 K，即t77 ；對(duì)于D反應(yīng)HTS11.7 kJmol1T(105.0)103 kJmol1K10，故T111.4 K，即t161.6 。答案：CB77A161.6D一、單項(xiàng)選擇題125 、1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)()A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)解析：選D該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從焓判據(jù)角度分析，不能自發(fā)進(jìn)行。但該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。2下列反應(yīng)過(guò)程中，H0且S0的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)解析：選AA項(xiàng)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，正確；B、C、D項(xiàng)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，均錯(cuò)誤。3分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：選DA項(xiàng)，H0，S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H0，S0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H0，S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，正確。4對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是()AH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行BH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行CH0，S0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行DH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行解析：選A根據(jù)HTS的符號(hào)判斷反應(yīng)是否自發(fā)。A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，可知熵增焓減反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，正確；B項(xiàng)，焓增熵增，低溫下不可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焓減熵減的反應(yīng)在高溫下不可自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，焓增熵減在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1；S6.61 Jmol1K1，當(dāng)HTS<0時(shí)能自發(fā)反應(yīng))()A會(huì)變B不會(huì)變C不能確定 D升高溫度才會(huì)變解析：選A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著HTS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡態(tài)。該條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol1<0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。二、不定項(xiàng)選擇題6合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則有關(guān)該反應(yīng)的H、S判斷正確的是()AH0S0BH0S0CH0S0 DH0S0解析：選A一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)S0，該反應(yīng)是氣體體積減小的化合反應(yīng)，所以H0，S0。7碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是()A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進(jìn)行，必須借助外力才能進(jìn)行D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解解析：選A該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，S>0，故A項(xiàng)正確。8下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0C一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0，S<0D反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行解析：選BCA項(xiàng)，當(dāng)HTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的HTS0，所以反應(yīng)的H0，正確；B項(xiàng)，當(dāng)HTS0時(shí)，能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)S0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，所以H0；生成氣體是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，所以S0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，在高溫下HTS>0，故不能自發(fā)進(jìn)行，正確。三、非選擇題9向錐形瓶中加入約20 g NH4Cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木塊上，再向其中加入約40 g Ba(OH)28H2O，如圖所示。用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置?；卮鹣铝懈鲉?wèn)題：(1)拿起木塊時(shí)發(fā)現(xiàn)_，證明該反應(yīng)的H_(填“>”或“<”)0。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中有_生成，可證明S_(填“>”或“<”)0。(3)下列變化過(guò)程與該實(shí)驗(yàn)中的焓變和熵變相同的是_。ANH4NO3溶于水BCaCO3的分解反應(yīng)CNaOH溶于水 D甲烷的燃燒解析：(3)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)方程式的特點(diǎn)為H0，S0，因此A、B符合，C、D項(xiàng)中反應(yīng)的H0。答案：(1)錐形瓶“粘”在木塊上(2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O氣體(3)AB10某化學(xué)興趣小組專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。解析：(1)由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)H0，故為放熱反應(yīng)。(2)由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)H0，H2Te分解時(shí)S0，則化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)放出(2)因?yàn)榛蠒r(shí)H0，S0，HTS0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)