放熱反應和吸熱反應

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1、. 吸熱反應與放熱反應 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量，化學反應放出能量，反應放熱 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量，化學反應吸收能量，反應吸熱 一、四種基本反應類型與放熱反應和吸熱反應的關系 （一）、化合反應中的放熱反應和吸熱反應 絕大多數的化合反應是放熱反應，少數化合反應是吸熱反應。 1、化合反應中常見的放熱反應： （1）氫化物的生成反應是放熱反應的實例 ①氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF ②氫氣在氯氣中燃燒放熱：H2 + Cl2 2HCl ③氫氣和氯氣的混合光照爆炸放熱：H2 + Cl2

2、 2HCl ④氫氣在氧氣或空氣中燃燒放熱：2H2 +O2 2H2O ⑤氮氣和氫氣合成氨氣是體積縮小的放熱反應：N2 +3H2 2NH3 （2）氧化物的生成是放熱反應的實例 ①木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 CO2 ②一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒放熱：2CO+O2 2CO2 ③氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱：4NH3 +5O2 4NO+6H2O ④硫在空氣或氧氣中燃燒放熱：S+O2 SO2 ⑤二氧化硫與氧氣催化氧化反應放熱2SO2 +O2 2SO3 （3）含氧酸的生成反應是放熱的實例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4 （

3、4）強堿的生成反應是放熱反應的實例 ①氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH ②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣放熱：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化鈣和水放應生成氫氧化鈣放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）活潑金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反應的實例 ①氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反應中常見的少數吸熱反應 （1）氫化物的生成反應是吸熱反應的實例 ①氫氣與碘持續(xù)加熱生成碘化氫吸熱：H2 +I2 2HI ②氫氣

4、和硫蒸氣加熱反應生成硫化氫吸熱：2H2 +S 2H2S （2）氧化物的生成是放熱反應的實例 ①銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O2 2CuO ②二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CO2+C 2CO （二）、分解反應中的放熱反應和吸熱反應 分解反應少數是放熱反應，大多數是放熱反應。 1、分解反應中少數的放熱反應 （1）航天飛機用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點燃時鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分解放熱 2NH4ClO4 N2 ↑+ 2O2 ↑+ Cl2 ↑+4H2O （2）硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應放熱：2NH4NO4 N2 ↑+O2 ↑+4H2O 2

5、、分解反應中多數是吸熱反應 （1）不活潑金屬氧化物的分解反應吸熱的實例 ①氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時吸熱：4CuO 2Cu2O+O2 ↑ ②氧化汞受熱分解產生汞和氧氣時吸熱：2HgO 2Hg+O2 ↑ （3）氧化性酸受熱分解時吸熱的實例：4HNO3 （濃） 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O （4）弱堿受熱分解時吸熱的實例 ①氫氧化鎂受熱分解產生氧化鎂和水時吸熱：Mg(OH)2 MgO+H2O ②氫氧化鋁受熱分解產生三氧化二鋁和水時吸熱：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ③氫氧化鐵受熱分解產生三氧化二鐵和水時吸熱：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ④

6、氫氧化銅受熱分解產生氧化銅和水時吸熱：Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤氨水受熱分解產生氨氣和水時吸熱：NH3 H2O NH3 ↑+H2O （5）碳酸鹽受熱分解時吸熱的實例 ①碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、水和二氧化碳時吸熱：NH4HCO3 NH3 ↑+CO2 ↑+H2O ②碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水時吸熱：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O ③碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳時吸熱：CaCO3 CaO+CO2 ↑ （6）硝酸鹽受熱分解時吸熱的實例 ①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時吸熱：2KNO3 2KNO2 + O2 ↑ ②硝酸鎂

7、受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時吸熱：2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2 ↑+ O2↑ ③硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時吸熱：2AgNO3 2Ag+2NO2 ↑+ O2↑ （7）銨鹽受熱分解時吸熱的實例 ①氯化銨受熱分解產生氨氣和氯化氫時吸熱：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑ ②碳酸銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水時吸熱：(NH4)2CO3 2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O （三）、置換反應中的反熱反應和吸熱反應 1、大多數置換反應是放熱反應 （1）活潑金屬與水發(fā)生置換反應放熱的實例 ①鈉與水發(fā)生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②鉀

8、與水發(fā)生置換反應時放熱：2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ （2）活潑非金屬與水發(fā)生置換反應放熱的實例 ①氟氣與水發(fā)生置換反應時放熱：2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ ②氯氣與水發(fā)生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO （3）單質鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應放熱的實例 ①在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應時放熱：8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe ②在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應時放熱：2Al+Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ③在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應時放熱：4Al+3MnO2 2Al2O3 + 3Mn （4）活

9、潑金屬與酸發(fā)生的置換反應放熱的實例 ①金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ ②金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ ③金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應時放熱：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2、少數置換反應是吸熱放應 （1）中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應時吸熱的實例 ①在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：3Pb+4H2O(g) Pb3O4+4H2 （2）還原性非金屬單質碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應時吸熱的

10、實例 ①在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應時吸熱：C+H2O(g) CO+H2 （四）、復分解反應中的放熱反應和吸熱反應 1、酸堿中和反應是放熱反應 （1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、強堿和銨鹽的復分解反應是吸熱反應 （1）氯化銨和熟石灰發(fā)生復分解反應時吸熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O （2）氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復分解反應時吸熱：2NH4Cl+Ba(OH)2 8H2O BaCl2 +2NH3 ↑+10H2O 1、在相同溫度和壓強下，將32克硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設前者放熱為

11、Q1，后者放熱為Q2 ，則關于Q1和Q2的相對大小正確的是 （ A ） A. Q1=Q2 B. Q1>Q2 C. Q1

12、 A鋁片與稀鹽酸的反應 B Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C 灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應 4.已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2 都是放熱反應。據此判下列說法不正確的是（A） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。 B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2 所具有的總能量。 C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量。

13、D.將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多。 5.下列反應中生產物總能量高于反應物總能量的是 （ AC ） A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水 6.破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系中，正確的是 （ D ） A.Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3 C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3 精品