【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(七)

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1、新教材適用高考化學(xué) 高考選擇題42分練(七) 實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿(mǎn)分! 1.下列有關(guān)MnO2的敘述正確的是　(　　) A.含MnO2的分散系中K+、H2O2、S、Br-可以大量共存 B.和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:4HCl+MnO22Cl-+Cl2↑+Mn2++2H2O C. MnO2在高錳酸鉀分解反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物 D.1 mol MnO2參與反應(yīng)3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,則轉(zhuǎn)移電子4 mol 【解析】選D。A項(xiàng),H2O2在MnO2催化下分解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)該是4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),MnO2在高錳酸

2、鉀分解反應(yīng)中是還原產(chǎn)物(Mn的化合價(jià)由+7→+4),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mn的化合價(jià)由+4→+0,因此1 mol MnO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol,正確。 2.(2014蚌埠二模)中科院合肥科學(xué)島的專(zhuān)家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實(shí)驗(yàn)回路KYLIN-Ⅱ”。該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實(shí)驗(yàn)平臺(tái),液態(tài)金屬材料具有高效導(dǎo)熱、高沸點(diǎn)、大容量?jī)?chǔ)能的特點(diǎn),具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.液態(tài)金屬鉛中含有離子鍵 B.20.7 g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24 L氫氣 C.可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒 D.液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成 【解析】選C。離子鍵是陰陽(yáng)離子間的相互作

3、用,氫鍵是分子間的相互作用,而鉛是金屬,所以鉛中不存在離子鍵和氫鍵,A、D錯(cuò)誤;B項(xiàng)由于沒(méi)有給出氫氣的外界條件,無(wú)法求其體積,錯(cuò)誤;鉛是重金屬,而重金屬有毒,因此可溶性鉛鹽會(huì)引起中毒,C正確。 3.(2014馬鞍山三模)符合下圖的化學(xué)反應(yīng)是　(　　) X軸 Y軸 A 向澄清石灰水中通入二氧化碳 二氧化碳的體積 HC的物質(zhì)的量 B 向碘化亞鐵溶液中通入氯氣 氯氣的體積 Fe3+的物質(zhì)的量 C 向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液 氯化鋁溶液的 體積 生成沉淀的質(zhì)量 D 向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸 鹽酸的體積 二氧化碳的體積 【解析】選B。A項(xiàng),先后發(fā)

4、生的反應(yīng)是Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,即前后2個(gè)階段消耗的二氧化碳體積相同,因此A錯(cuò)誤;B項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2+4I-2I2+4Cl-,Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,即前后2個(gè)階段消耗的氯氣的體積比為2∶1,B正確;C項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl,即前后2個(gè)階段消耗AlCl3溶液的體積比為3∶1,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),先后發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+C

5、O2↑+H2O,前后2個(gè)階段消耗HCl溶液的體積比為1∶1,D錯(cuò)誤。 4.如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),正確的是　(　　) 選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶液顯堿性 B Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后 褪色 Cl2有酸性和漂白性 C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有氧化性 D X 淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) X可能是Cl2或NO2 【解析】選D。A項(xiàng),收集NH3應(yīng)短管進(jìn)氣;B項(xiàng),氯水有酸性和漂白性;C項(xiàng),SO2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,同KMnO4發(fā)

6、生反應(yīng)2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,其中SO2表現(xiàn)還原性;D正確。 5.常溫下,向100 mL 0.1 molL-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 molL-1NaOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　(　　) A.H2A為二元強(qiáng)酸 B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液c(H+)增大 【解析】選D。A項(xiàng),由于0.1 molL-1H2A溶

7、液pH=2,所以該酸為二元弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,其關(guān)系式應(yīng)為c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),K點(diǎn)正好生成Na2A溶液,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),K點(diǎn)溶液呈堿性,加水稀釋c(OH-)減小,c(H+)增大,正確。 6.體積相同的兩個(gè)密閉容器中均充入1 mol X和1 mol Y,分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g),Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在t3時(shí)刻改變曲線b的某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是　(　　) A.曲線a是500℃時(shí)的圖像

8、 B.從0到t1時(shí)刻,反應(yīng)物X(g)的>1 C.t2時(shí)刻生成物Z的量≠1 D.t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫 【解析】選D。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則,曲線b是500℃時(shí)的圖像,故A錯(cuò)誤;從0到t1時(shí)刻,由圖像的斜率可以看出,500℃時(shí)的反應(yīng)速率較快,故B錯(cuò)誤;t2時(shí)刻,兩曲線相交于一點(diǎn),說(shuō)明生成物Z的變化量相等,故C錯(cuò)誤;由圖像可以判斷出該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此在t3時(shí)刻,b曲線的Z%增大,平衡正向移動(dòng),可能是降溫,故D項(xiàng)正確。 7.(2014安慶三模)一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法。乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為

9、電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.直流電源a為負(fù)極,b為正極 B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)pH減小 C.陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+CH3COOH+H2O D.電解過(guò)程中,當(dāng)1 mol CH3CHO轉(zhuǎn)化為1 mol CH3CH2OH時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2 mol 【解析】選D。電解池中的陽(yáng)離子移向陰極,而陰極與電源的負(fù)極相連,即b是負(fù)極,A錯(cuò)誤;陰極發(fā)生還原反應(yīng),即乙醛變?yōu)橐掖?CH3CHO+2e-+2H+CH3CH2OH,pH增大,B錯(cuò)誤;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,C錯(cuò)誤;D正確。