（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第一節(jié) 物質(zhì)的分類

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1、 第一節(jié)物質(zhì)的分類 明考綱要求 理主干脈絡(luò) 1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 ①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 ②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 ③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 ④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，

2、如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 ①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)。 ②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般大于4個(gè)。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系： 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)： ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 2．物理變化和化學(xué)變化 2 / 13 (1)物理變化。 ①特征：沒(méi)有新物質(zhì)生成。 ②實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化。 (2)化學(xué)變化。 ①特征：有新物質(zhì)生成。 ②實(shí)質(zhì)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合。 (3)二者聯(lián)系。 化學(xué)變

3、化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過(guò)程中一般沒(méi)有化學(xué)變化。 3．物質(zhì)的分類方法 (1)交叉分類法： 利用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物質(zhì)類別之間連線。 (2)樹狀分類法： 請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中。 ①硫黃?、贖ClO?、劭列遭c?、荑F?、菪√K打 ⑥氧化鈉 4．分散系的分類 (1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類。 (2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類。 煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。 5．膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)一條光亮的道路。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒

4、子對(duì)光線有 散射作用。 (2)電泳：膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動(dòng)。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。 (3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出。使膠體聚沉的常用方法有： ①加入電解質(zhì)溶液； ②加入膠粒帶相反電荷的膠體； ③加熱。,1.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 提示：不一定，同一種元素形成的單質(zhì)有可能不只一種，如O2與O3、金剛石與石墨、C60等，由氧元素組成的O2與O3又組成混合物。 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式嗎？ 提示：統(tǒng)稱為化學(xué)式，只有H2SO4是分

5、子式。金屬Na由金屬原子構(gòu)成，NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，SiO2由原子構(gòu)成，它們不都是分子式。只有H2SO4是由分子構(gòu)成。 3．能電離出H＋的都是酸，能電離出OH－的都是堿嗎？鹽必須由金屬元素和非金屬元素共同組成嗎？ 提示：能電離出H＋的不都是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，只有電離生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的也不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿；鹽可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽。 4．只要有化學(xué)鍵斷裂或形成一定是化學(xué)變化嗎？ 提示：化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和

6、形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化，核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。 5．常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化有哪些？ 提示：物理變化——蒸餾、分餾、潮解、熔化、液化、升華、汽化、焰色反應(yīng)等；化學(xué)變化——煤的干餾、分解、水解、電解、裂解、裂化、氧化、風(fēng)化、鈍化、氫化、皂化、酯化、顯色反應(yīng)等。 6．給物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，有利于更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3 寫出②、③、④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

7、 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應(yīng)； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)； ④C＋O2CO2，化合反應(yīng)。 7．填寫表格比較三種分類散系。 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒 子的大小 分散質(zhì)粒 子的構(gòu)成 小分子、 離子 少量分子 的結(jié)合體 或大分子 大量分子 聚集成的 固體小顆粒 大量分子 聚集成的 小液滴 特點(diǎn) 均一、透明、穩(wěn)定體系 多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系 不均一、不透明久置沉淀　 不均一、不透明，久置分層 分散質(zhì)微 粒能否

8、透 過(guò)濾紙 分散質(zhì)微 粒能否透 過(guò)半透膜 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉膠體 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物 鑒別方法 膠體和濁液可通過(guò)________鑒別；膠體和溶液可通過(guò)______________鑒別 答案：第一欄：從左到右：小于1 mm　1～100 nm　大于100 nm　大于100 nm 第二欄：從左到右：能　能　不能 第三欄：從左到右：能　不能　不能 第四欄：靜置　丁達(dá)爾效應(yīng) 常見(jiàn)物質(zhì)的分類 1．判斷下列說(shuō)法是否正確(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1

9、)一種物質(zhì)只能屬于一種類別(　　) (2)膽礬[CuSO45H2O]、明礬[KAl(SO4)212H2O]屬于混合物。(　　) (3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。(　　) (4)Li、Na、K的氧化物都是堿性氧化物。(　　) (5)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。(　　) (6)純堿屬于堿、甘油屬于油脂。(　　) 解析：(1)()　一種物質(zhì)可以有多種類別，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽，可水解的鹽等。 (2)()　結(jié)晶水合物屬于純凈物。 (3)()　有些酸性氧化物不是非金屬氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成H2

10、SiO3。 (4)()　Na2O2、KO2都不是堿性氧化物。 (5)()　FeCl3和KI可反應(yīng)生成I2。 (6)()　純堿屬于鹽，甘油屬于醇類物質(zhì)不屬于油脂。 2．(2013四川高考改編)下列物質(zhì)分類正確的是(　　) A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物 解析：選D　A項(xiàng)CO不是酸性氧化物，B項(xiàng)FeCl3溶液屬于溶液，C項(xiàng)CCl4為非電解質(zhì)，D項(xiàng)均為混合物。 3．下列每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)

11、的物質(zhì)找出來(lái)，并指出分類依據(jù)。 (1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO___________________________________________________。 (2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4___________________________________________。 (3)空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O___________________________________________。 (4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________________________________

12、__________。 解析：(1)只有CaO為金屬氧化物，其他均為非金屬氧化物(或只有CaO是固體，其他均為氣體)；(2)只有HCl是無(wú)氧酸，其他均為含氧酸(或只有H2SiO3為難溶酸，其余為易溶酸)；(3)只有空氣屬混合物，其他均為純凈物(或只有CuSO45H2O為固態(tài)物質(zhì)，其余均為氣態(tài)物質(zhì))；(4)只有Cl2中Cl元素化合價(jià)為零，其他均為＋5價(jià)(或只有Cl2為單質(zhì)，其余均為化合物)。 答案：(1)CaO，分類依據(jù)為是否是非金屬氧化物(或是否是氣態(tài)物質(zhì))。 (2)HCl，分類依據(jù)為是否是含氧酸(或H2SiO3，分類依據(jù)為是否是可溶性酸)。 (3)空氣，分類依據(jù)為是否是純凈物

13、(或CuSO45H2O，分類依據(jù)為常溫下是否為氣體)。 (4)Cl2，分類依據(jù)為是否是化合物。 1．物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 2．氧化物的分類 3．氧化物類別辨析 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤

14、的打“”) (1)(2012重慶高考)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(　　) (2)(2012四川高考)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。(　　) (3)(2011山東高考)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體。(　　) (4)因?yàn)槟z粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷。(　　) (5)(2010福建高考)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液，膠體與濁液。(　　) (6)(2011北京高考)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(　　) (7)(2011江蘇高考)向飽和FeCl

15、3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。(　　) 解析：(1)()　膠粒帶電，但膠體不帶電。 (2)(√)　血液是一種膠體，不能透過(guò)半透膜，而毒素離子可透過(guò)半透膜，從而進(jìn)行“血液透析”挽救腎功能衰竭的病人。 (3)(√) (4)()　膠體不帶電。 (5)()　分散系分類的依據(jù)的是分散質(zhì)微粒直徑的大小。 (6)(√) (7)()　FeCl3溶液中加入氨水后會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。 5．(2014昆明質(zhì)檢)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

16、 C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有 解析：選D　A中膠體是不帶電的，但是膠體粒子可能吸附溶液中的陰陽(yáng)離子而帶電；B中通電時(shí)溶液中電解質(zhì)電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子和水中電離出來(lái)的H＋和OH－分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時(shí)其粒子不發(fā)生移動(dòng)；C中溶液中微粒的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的。 1．Fe(OH)3膠體的制備 把FeCl3飽和溶液滴入冷水中得FeCl3溶液，滴入沸水中得Fe(OH)3膠體，滴入NaOH溶液中得Fe(OH)3沉淀(即濁液)。如下圖所示： 注意向沸水中逐滴

17、加入飽和FeCl3溶液后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若繼續(xù)加熱會(huì)造成膠體產(chǎn)生聚沉，出現(xiàn)沉淀。 2．膠體的聚沉和提純 方法 內(nèi)容 聚沉 加熱 加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒 加入電解質(zhì) 中和膠粒所帶電荷，使之聚集成大顆粒 加入膠粒帶相 反電荷的膠體 互相中和電性，減小同種電性的膠粒間的相互排斥而使之聚集成大顆粒 提純 滲析 由于膠粒較大不能透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可透過(guò)半透膜，用此法將膠體提純 3．膠體的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有許多重要材料與現(xiàn)象都在某種程度上與膠體有關(guān)。如土壤保肥、涂料的制造、工業(yè)靜電除塵等。 (2)醫(yī)學(xué)上，越來(lái)越多

18、地利用膠體來(lái)檢驗(yàn)或治療疾病，如血液透析、血清紙上電泳等。 (3)國(guó)防工業(yè)上的火藥、炸藥，冶金工業(yè)上的選礦等都會(huì)用到膠體的知識(shí)。 (4)在日常生活中，也會(huì)經(jīng)常接觸并應(yīng)用到膠體的知識(shí)，如制豆腐、明礬凈水，工業(yè)制肥皂；解釋不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成河洲等。 [特別提醒]　　(1)區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，而提純、凈化膠體的方法是滲析。 (2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。 (3)膠體不帶電，某些膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的，而某些膠體微粒不帶電：如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，淀粉膠體粒子不帶電。

19、 以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 近年來(lái)高考題常以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示來(lái)考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，因此有必要掌握常見(jiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。 高考載體(2010福建高考T9) 下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 [知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)] (1)若X為N2，Y為NH3，Z為NO，能否滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系？ (2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 金屬堿性氧化物堿鹽，滿足上述關(guān)系的金屬有

20、哪些？ (3)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 非金屬酸性氧化物酸鹽，滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？ (4)物質(zhì)A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ABCD(酸或堿) ①若D為堿，則A、B、C、D分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ②若為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎？試舉例說(shuō)明。 (6)金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿嗎？試舉例說(shuō)明。

21、 答案：(1)能；其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為：N2NH3NON2 (2)K、Na、Ca、Ba (3)C、S、P (4)①Na　轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaNa2ONa2O2NaOH ②N2；N2NONO2HNO3 NH3；NH3NONO2HNO3 S；SSO2SO3H2SO4 H2S；H2SSO2SO3H2SO4 C；CCOCO2H2CO3 (5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng) (6)Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是堿性氧化物，但不能與水反應(yīng) 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！