高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析

《高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=110－7mol/L的溶液 B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 D．c2(H+) = Kw 【答案】D 考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷 【名師點(diǎn)睛】注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。 2．

2、若往20 mL 0.01 molL－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是 A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn) B．b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－) C．c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D．d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯酸性，

3、說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。 考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。 3．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，

4、混合時(shí)鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為 A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查PH計(jì)算。 4．常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0. 20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí)，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子 B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大子水解程度 C．混合溶液pH= 3.6時(shí)：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH

5、-) D．繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH= 7.0時(shí)：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na+，d的濃度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正確；B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX，溶液呈酸性，說明H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正確；D、根

6、據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時(shí)c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D錯(cuò)誤；故選D。 【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。酸H2X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，H2X+NaOH=NaHX+H2O，所得溶液中Na+濃度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，說明Na

7、HX是電離程度大于水解程度，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí)，得到NaHX和Na2X的混合溶液，所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L，H2X溶液遠(yuǎn)小于0.01mol/L。 5．室溫時(shí)，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( ) A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿的混合計(jì)算，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。（1）當(dāng)酸提供的c

8、(H+)較小時(shí)，不能忽略水電離的c(H+)；（2）無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不能小于7；（3）強(qiáng)堿稀釋：強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH減小一個(gè)單位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀釋100倍后，pH=8；（4）弱堿稀釋：弱堿溶液每稀釋10倍，pH減小不到一個(gè)單位．例如：pH=10的NH3?H2O溶液，稀釋100倍后，8＜pH＜10。注意：①先求c(OH-)，再結(jié)合離子積常數(shù)Kw求出c(H+)，進(jìn)而求出pH；②當(dāng)堿提供的c(OH-)較小時(shí)，不能忽略水電離的c(OH-)；③無限稀釋酸，pH只能無限接近7，不能大于7；無限稀釋堿，pH只能無限接近7，不

9、能小于7；稀釋規(guī)律總結(jié)：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m，強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m，但弱酸中c(H+)的減小小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸；當(dāng)酸過量時(shí)，必須以剩余的氫離子濃度來計(jì)算溶液的pH值；當(dāng)堿過量時(shí)，必須以剩余的氫氧根離子濃度來計(jì)算溶液的pOH值，再求pH值。 6．室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ） A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7

10、 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7 【答案】D 考點(diǎn)：考查酸堿混合的計(jì)算和判斷 7．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是( ) A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3 B．某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3＋ C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH D．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氨氣遇到水形成氨水顯堿性，所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，A正確；B．鐵離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，使淀粉

11、碘化鉀試紙變藍(lán)的有色溶液中可能含有鐵離子，B正確；C．測(cè)量溶液的pH時(shí)試紙不能潤濕，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，因此將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色，D正確；答案選C。 考點(diǎn)：考查試紙的使用與物質(zhì)的性質(zhì) 8．下列溶液一定顯酸性的是（） ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥

12、 C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是溶液酸堿性的判斷 【名師點(diǎn)晴】溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小決定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。利用pH或10－7mol/L判斷時(shí)需要注意溶液的溫度。 9．室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1．010－14mol/L B．b點(diǎn)時(shí)c（NH4＋）＋

13、c（NH3H2O）＝c（Cl－） C．c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 【答案】C 考點(diǎn)：考查水的電離，溶液pH的變化，圖像的分析與判斷等知識(shí)。 10．常溫下，向100 mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中正確的是( ) A．MOH為一元強(qiáng)堿 B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 C．在K點(diǎn)，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+) D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c(

14、 MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1 【答案】C 【解析】 試題分析：A、0．1mol/L HCl溶液中pH=1，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，B錯(cuò)誤；C、K點(diǎn)所示溶液中，l00mL 0．1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0．2mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），則c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；D、

15、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，有c（ MOH）+c（ M+）=0．1 mol/L。D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查酸堿反應(yīng)的定量分析判斷 11．取20．00 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是（ ） A．該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B．用量筒量取上述硫酸的體積 C．H2SO4的濃度為1.00 molL-1 D．參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等 【答案】D 考點(diǎn)：考查中和滴定、儀器的精確度等知識(shí)。 12．

16、25℃時(shí)，向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（ ） A．pH=1.85時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO3﹣） B．pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣） C．pH=7.19時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣） D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，3c（Na+）=2c（H2SO3）+

17、2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣） 【答案】D 【解析】 試題分析：25℃時(shí)，向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO3+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；A．含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時(shí)c（H2SO3）=c（HSO3﹣）；B．PH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣，溶液顯酸性；C．pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒；D．加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷

18、； 解：A．含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時(shí)c（H2SO3）=c（HSO3﹣），pH=1.85，故A正確；B．PH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣，溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），故B正確；C．pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）＞2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故D錯(cuò)誤；

19、故選D． 13．下列敘述正確的是(　　) A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4 C．0.2 molL－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離 【名師點(diǎn)晴】明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，而不是根據(jù)溶液的pH判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。 14．室溫下，用0．100molL-1 NaOH溶液分別滴定20．00ml 0．100molL-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線 B．PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml C．V（NaOH） =20ml時(shí)，兩份溶液中C（Cl—）== C（CH3COO—） D．V（NaOH） =10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—） 【答案】B 考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)。