【新教材】高考化學二輪復習 專題6 原子結構 化學鍵練習

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1、新教材適用高考化學 第一部分　專題六 原子結構 化學鍵 一、選擇題 1．(2015江蘇單科)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結構示意圖 C．氯分子的電子式：∶∶∶ D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C—CH2Cl 解析：A項，元素符號的左上角應為質量數(shù)，該氯原子應表示為Cl；B項，Cl－的結構示意圖為；D項，氯乙烯分子的結構簡式為CH2===CHCl。 答案：C 2．(2015山西師大附中月考)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法中正確的是(　　) A．Xn－中含有的中子數(shù)為a＋

2、b B．Xn－中含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質子數(shù)為a＋b＋a D．1個X原子的質量約為g 解析：Xn－的質子數(shù)為a，電子數(shù)為a＋n，中子數(shù)為b－a，A、B、C錯誤。 答案：D 3．(2015廣東實驗中學月考)假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 解析：根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，又Rm－的質子數(shù)為x－m，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質的量為(A－x＋m)

3、 mol。 答案：C 4．(2015淄博期末)下列各組物質混合后，一定能形成離子鍵的是(　　) A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液 解析：H2、F2混合后反應生成共價化合物HF，NO、O2混合后反應生成共價化合物NO2，C項物質不反應，D項生成了離子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D 5．(2015鄭州外國語學校月考)某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列有關Q的說法中正確的是(　　) A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質中不存

4、在化學鍵 解析：Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯誤；C正確；H2中存在共價鍵，D錯誤。 答案：C 6．(2015合肥六中月考)化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示，下列說法中正確的是(　　) A．A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價 B．由A中的四種元素組成的化合物不可能是離子化合物 C．A分子中存在兩類共價鍵 D．A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有 解析：若只有氧元素顯負價，則該化合物中各元素的化合價代數(shù)和不為0，A錯誤；(NH4)2CO3是離子化合物，B錯誤；A分子中N—N鍵是非極性鍵而

5、其他的幾種鍵是極性鍵，C正確；氮原子有5個價電子，在A分子中每個氮原子只形成了3個共價鍵，故它也有孤電子對，D錯誤。 答案：C 7．(2015上海高三高考模擬)下列說法正確的(　　) A．由于銨鹽中有離子鍵存在，因而化學性質相當穩(wěn)定 B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵 C．在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質熔點越低”的規(guī)律 D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其固態(tài)時一定會形成分子晶體 解析：根據(jù)選項中的說法尋找反例，從而找出正確答案。離子鍵不是決定物質化學性質的主要因素，銨鹽中雖然含有離子鍵，但其化學性質并不十分穩(wěn)定，如加熱易分解，A項錯誤；分

6、子晶體中可能不含共價鍵，如稀有氣體，B項正確；晶體的熔點不全取決于原子(離子)的半徑，如分子晶體的熔、沸點與分子之間的作用力有關，C項錯誤；Hg常溫下為液態(tài)，但其固態(tài)時為金屬晶體，D項錯誤。 答案：B 8．(2015上海閘北一模)(雙選)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是(　　) 編號 ① ② ③ ④ 物質 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔點/℃ 1291 160 －107 －40 A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構 B．因為鍵長B—F

7、體類型不同 D．BF3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子 解析：通過物理性質(熔點)判斷物質的晶體類型，再基于晶體的性質進行解題。BCl3中硼原子最外層有5個電子，A項錯誤；BCl3、BF3都為分子晶體，熔點高低取決于分子間作用力的大小，B項錯誤；AlF3和AlCl3都是強電解質，晶體類型依次為離子晶體和分子晶體，C項正確；由于BCl3的平面三角形結構決定了其為非極性分子，D項正確。 答案：AB 9．(2015開封二模)根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．Cl與Cl得電子能力不相同 B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 C．同

8、周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R>M 解析：本題考查物質的結構與性質，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項錯誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價含氧酸，故B項錯誤；D項中原子序數(shù)R

9、 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對上述元素有關說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤ D．⑧號元素原子結構示意圖為 解析：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，意在考查考生的分析和判斷能力。①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3、最高價＋5，處于VA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7價、－1

10、價，處于ⅦA族，且半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于IA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，其非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。 答案：C 11．(2015遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子

11、數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 C．由X元素形成的單質不一定能導電 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：本題以元素推斷為基礎，綜合考查原子結構、元素周期表、元素周期律、物質性質、化學鍵等知識，意在考查考生的綜合應用能力。由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成X

12、Z2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4 L/mol0.76 g/L＝17 g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2，可推出W的質子數(shù)為(6＋7＋8＋1)2＝11，所以W為Na。原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛石不導電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、C

13、O(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。 答案：C 12．(2015株洲一模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X只能形成一種氫化物：H2X B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 解析：本題考查了物質結構與元素周期律知識，意在考查考生對相關知識的掌握情況

14、和推斷能力。由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項錯誤；S的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強于H2SiO3，B選項錯誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減少，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項正確；化合物MgO中含離子鍵，SiO2中僅含共價鍵，SO3中僅含共價鍵，D選項錯誤。 答案：C 13．(2015云南名校統(tǒng)考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2

15、－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質量依次減小所以其沸點依次降低 C．X2M、YM2中含有相同類型的化學鍵 D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 解析：本題考查了元素周期表的結構與元素周期律的有關內容，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合分析與應用能力。X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X＋和M2－具有相同的電子層結構知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2－>

16、W－，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，故Y為Si。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項錯誤；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子間氫鍵，故其沸點最高，B項錯誤；Na2O中僅含離子鍵，SiO2中僅含共價鍵，C項錯誤；Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑，D項正確。 答案：D 二、填空題 14．(2015浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。 (1)若A為單質，且常溫下0.1 molL－1 C溶液的pH為1，

17、請回答以下問題： ①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為______________________________。 ②A與H2O反應的離子方程式為______________________________。 ③X可能為________(填代號)。 a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生，則： ①A的電子式為________。 ②A與H2O反應的化學方程式為________。 答案：(1)①第三周期第ⅦA族 ②Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③cd

18、 ②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO 15．(2015天津河東一模)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。 甲 乙 丙 丁 請用化學用語同答： (1)丙在元素周期表中的位置是______________________________。 (2)丁單質的電子式是__________________________。 (3)乙的兩種常見單質分別是________、________。 (4)甲、乙、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是_____________________________

19、_。 (5)氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氫化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________________________。 (6)電解丁的飽和鈉鹽溶液的離子方程式為______________________________。 (7)若甲的元素符號為X。已知：①X2(g)＋2O2(g)===X2O4(l)　ΔH＝－19.5 kJmol－1；②X2H4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.2 kJmol－1。 則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應生

20、成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為___________ ___________________。 解析：根據(jù)乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，確定乙為氧元素，再根據(jù)元素周期表的結構確定甲為氮元素，丙為硫元素，丁為氯元素。各元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)∶∶∶ (3)O2　O3 (4)H2S　HCl (5)H2O2　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (6)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (7)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJmol－1