九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第2課時(shí) 分子 原子 原子的構(gòu)成教案 滬教版.doc

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第2課時(shí)　分子　原子　原子的構(gòu)成 1．知識(shí)與技能 (1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 (2)能運(yùn)用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (3)認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部構(gòu)成。 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)通過(guò)觀(guān)察生活、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息。 (2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工。 (3)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān) (1)增加學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界的好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 (2)逐步提高抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 (3)使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的探究，討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作、增強(qiáng)協(xié)作精神。 重點(diǎn)： (1)理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 (2)從分子和原子的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化與化學(xué)變化。 (3)了解原子的內(nèi)部構(gòu)成。 難點(diǎn)： (1)建立微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，體會(huì)它與宏觀(guān)物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。 (2)微觀(guān)角度對(duì)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)分。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？ (2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些基本性質(zhì)？ 　　請(qǐng)兩位同學(xué)分別回答：(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。 (2)微粒很小，肉眼看不見(jiàn)；微粒是在不斷地運(yùn)動(dòng)；微粒之間存在一定的空隙。 　　【引言】不同的物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的，那么構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些呢？這就是下面我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 【板書(shū)】第一節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 【導(dǎo)入】經(jīng)過(guò)科學(xué)家研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子。 【投影】教材第64頁(yè)圖3－5。讓學(xué)生從生動(dòng)、形象的圖示中確信分子、原子和離子的真實(shí)存在，并知道有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，還有的物質(zhì)由離子構(gòu)成。 【過(guò)渡】讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的第一種微?！肿? 　　通過(guò)看教材和投影分別舉例說(shuō)明。 　　【板書(shū)】一、分子 【設(shè)問(wèn)】電解水可以得到氫氣、氧氣，而水、氫氣、氧氣卻各有自已獨(dú)特的性質(zhì)，為什么氫氣、氧氣不再具有水的性質(zhì)呢？ 【講解】因?yàn)闅錃馐怯纱罅繗浞肿泳奂傻模鯕馐怯纱罅垦醴肿泳奂傻?，水是由大量水分子聚集而成。?dāng)水通電時(shí)水分子分解生成了氫分子和氧分子，分子種類(lèi)改變了，性質(zhì)也改變了，所以氫氣、氧氣不再具有水的性質(zhì)。由此可見(jiàn)，一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由該物質(zhì)的分子來(lái)保持。 　　閱讀教材第65頁(yè)有關(guān)內(nèi)容及看圖3－8后討論回答(試用粒微觀(guān)點(diǎn)回答這些問(wèn)題)。 因?yàn)樗鼈兪怯胁煌肿訕?gòu)成的，同種分子性質(zhì)相同，而不同分子性質(zhì)不相同。 　　【板書(shū)】分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 【設(shè)問(wèn)】不同的分子、大小雖然不同，但都很小，憑肉眼無(wú)法看見(jiàn)，那么在日常生活中，你能感受到分子的真實(shí)存在嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 　　解釋?zhuān)簽槭裁礆錃庠谘鯕庵腥紵?，生成的水不再具有氫氣或氧氣的性質(zhì)？ 由學(xué)生交流與討論得出： (1)分子雖然體積小，質(zhì)量輕，卻是真實(shí)存在的； (2)分子是在不停地運(yùn)動(dòng)著； (3)分子之間有空隙。 　　【實(shí)驗(yàn)】(1)將100mL酒精和100mL水混合。 (2)加熱密封碘的玻璃管。 　　觀(guān)察、分析、討論并解釋?zhuān)? (1)總體積為何小于200mL? (2)玻璃管加熱后為何充滿(mǎn)了碘蒸氣？ 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 　　【引入】分子雖然很小，它是否可以再分？水通電時(shí)，分子是怎樣變成氫分子和氧分子的？這就需要用另一種微粒——原子來(lái)解釋。 【板書(shū)】二、原子 【投影】教材第66頁(yè)水分解過(guò)程中水分子、氫原子、氧原子變化的示意圖或制作多媒體課件演示分解的微觀(guān)過(guò)程(如圖)： 【提問(wèn)】在水電解的過(guò)程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？請(qǐng)把你的想法與同學(xué)相互交流、討論。 【結(jié)論】原子是化學(xué)變化中的最小粒子 　　分組交流討論，得出結(jié)論： 在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，分解成原子。原子重新組合生成了新的分子，而原子還是原來(lái)的原子，即原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分。 　　【講解】由上述討論可知，原子可以結(jié)合成分子，不僅如此，原子還能直接構(gòu)成物質(zhì)。 【板書(shū)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本微粒。 【講解】原子和分子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它很小，它同樣是在不停運(yùn)動(dòng)，原子之間有一定的空隙。 【設(shè)問(wèn)】分子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 　　回憶前面涉及哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。 閱讀教材第67頁(yè)拓展視野，了解人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)看教材第67頁(yè)圖3－9 分組討論后小結(jié)： 區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，而原子不可分。 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。它們都小，都是不停運(yùn)動(dòng)的，分子間或原子間都有一定的空隙。 　　【問(wèn)題激疑】通過(guò)上面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子有什么差異呢？ 　　【引入】上述問(wèn)題的答案要從原子內(nèi)部去尋找，這就涉及又一個(gè)新的問(wèn)題：微粒——原子還能分出更小的微粒嗎？ 　　以“我想象的原子結(jié)構(gòu)”為題，展開(kāi)豐富的聯(lián)想，提出自己的假設(shè)。 　　【講解】在大家心目中的原子，是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球，但是經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索之中。 【板書(shū)】原子的構(gòu)成 　　看史料：教材第68頁(yè)交流與討論，針對(duì)史料交流討論后認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)。 　　【設(shè)問(wèn)】盧瑟福實(shí)驗(yàn)中，為何大多數(shù)α粒子能穿透金箔？為何一小部分改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子反彈了回來(lái)？ 【板書(shū)】原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。 【提問(wèn)】為什么原子不顯電性？ 　　交流討論并加以猜測(cè)： 說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，內(nèi)部有一個(gè)很小的核。 　　【過(guò)渡】原子核雖然在原子中所占體積很小，但原子核能否打開(kāi)？核內(nèi)究竟有什么？ 【板書(shū)】原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 　　看教材第69頁(yè)拓展視野，描述有關(guān)結(jié)論。 　　小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)分子和原子有什么樣的認(rèn)識(shí)？請(qǐng)和同學(xué)們一起交流一下。 分組交流討論，并歸納總結(jié)。 　　布置作業(yè)：課后4，8，9題。 第2課時(shí)　分子　原子　原子的構(gòu)成 1．分子 (1)定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 (2)性質(zhì)： ①分子的體積和質(zhì)量都很小。 ②分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中。 ③分子之間有間隙。 2．原子 (1)定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相似，體積、質(zhì)量小；運(yùn)動(dòng)；有間隙。用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 3．原子的構(gòu)成 在教學(xué)過(guò)程中，教師要組織好學(xué)生完成從抽象到形象，從微觀(guān)到宏觀(guān)的理解過(guò)程，督促學(xué)生積極參與、相互配合，積極引導(dǎo)學(xué)生探究，使學(xué)生進(jìn)一步掌握科學(xué)探究的過(guò)程和方法，充分體現(xiàn)探究學(xué)習(xí)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氮?dú)庖夯倪^(guò)程中，發(fā)生改變的是(　C　) A．氮?dú)夥肿拥拇笮? B．氮?dú)夥肿拥慕M成 C．氮?dú)夥肿娱g的距離 D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 2．下列事實(shí)能證明在化學(xué)變化中分子可分的是(　C　) A．蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有固體析出 B．干冰升華形成二氧化碳?xì)怏w C．水通電可以收集到氧氣和氫氣 D．水蒸氣冷凝為水 3．下列說(shuō)法中不正確的是(　D　) A．水是由水分子直接構(gòu)成的 B．分子和原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 C．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：分子可分，原子不可分 D．氮?dú)馐怯傻又苯訕?gòu)成的 4．能說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可再分的事實(shí)是(　B　) A．濕衣服放在外面晾干 B．水通電生成氫氣和氧氣 C．硫加熱變成硫蒸氣 D．大塊冰糖變成小塊冰糖 5．原子核的構(gòu)成是(　C　) A．質(zhì)子和電子 B．電子和中子 C．質(zhì)子和中子 D．質(zhì)子、中子、電子 6．有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是(　D　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的帶電量 D．原子的質(zhì)量 7．下列有關(guān)分子的敘述不正確的是(　A　) A．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同 C．分子是由原子結(jié)合而成的 D．在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變 8．(泰安中考)原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是(　A　) A．原子在化學(xué)變化中能夠再分 B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)由電子決定 9．(淄博中考)下列敘述不正確的是(　C　) A．分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動(dòng) B．物質(zhì)都是由極其微小的粒子(如分子、原子等)構(gòu)成的 C．原子質(zhì)量的大小主要是由質(zhì)子和核外電子決定的 D．現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子、分子的移動(dòng)和排列 10．已知每個(gè)電子的質(zhì)量均為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836。下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量。 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 通過(guò)此表，除了可以總結(jié)了“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出： (1)__相對(duì)原子質(zhì)量等于原子數(shù)和中子數(shù)之和__； (2)__不同種原子，其原子數(shù)不同__； (3)__原子中的原子數(shù)和中子數(shù)不一定相等__； (4)__并不是所有原子中都有中子__。