中考化學試題匯編 考點33 物質的鑒別、鑒定、推斷（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點33物質的鑒別、鑒定、推斷 一．選擇題（共16小題） 1. （xx?黑龍江哈爾濱）區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　?。? 選項 A B C D 需區(qū)分的物質 磷礦粉和碳銨 酒精和水 呼出氣體和空氣 黃金和黃銅 方法一 加水，攪拌，觀察 測pH 滴入氫氧化鈉溶液 加入氯化鋁溶液 方法二 聞氣味 觀察顏色 滴入酚酞溶液 加入稀鹽酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、磷礦粉難溶于水，碳銨易溶于水；磷礦粉無氣味，碳銨有刺激性氣味，符合題意；B、酒精和水的pH=7，都是無色液體，不符合題意；C、呼出的氣體和空氣都不能與氫氧化鈉溶液反應，無現(xiàn)象；都不能使酚酞變色，不符合題意；D、黃銅是鋅和銅的合念，黃金和黃鋼都不與氮化鋁溶液反應，無現(xiàn)象；黃銅與稀鹽酸反應有氣泡產生，黃金與稀鹽酸不反應，無現(xiàn)象，不符合題意。故選A 2. （xx?江蘇揚州）下列各組物質，僅用水無法鑒別的是（　?。? A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【答案】B 【解析】A、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鈉溶于水形成無色溶液，可以鑒別，不符合題意；B、氯化鉀、氯化鈉均易溶于水形成無色溶液，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水形成無色溶液，可以鑒別，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；硝酸鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，不符合題意。故選B。 3. （xx?四川德陽）下列鑒別兩種不同物質的方法，錯誤的是( ) 選項 待鑒別的物質 鑒別方法 A CO2與O2 燃著的木條，觀察木條燃燒情況 B 棉線與羊毛線 點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼 C AgCl與NaCl 加水，觀察是否溶解 D NaOH與Na2CO3 溶于水，滴加酚酞試液，觀察溶液的顏色變化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、燃著的木條放在二氧化碳中會熄滅，放在氧氣中會燃燒的更旺，故正確； B、棉線點燃后沒有燒羽毛氣味，而羊毛點燃后有燒羽毛味道，故正確； C、氯化銀難溶于水，而氯化鈉易溶于水，故可以鑒別，正確； D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水都顯堿性，故加入酚酞后都變?yōu)榧t色，故不能鑒別，錯誤。故選D。 4. （xx?湖北咸寧）有三瓶無色無味的氣體X、Y、Z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入少量澄清的石灰水，振蕩，只有Y和Z的燒杯內石灰水變渾濁。則X、Y、Z分別是（　?。? A. H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C. CO CH4 H2 D. CO H2 CH4 【答案】A 【解析】X和Z火焰上方的燒杯內壁有水滴出現(xiàn)，說明Y是CO；只有Y和Z的燒杯內石灰水變渾濁，說明Z是CH4，故X是H2，故選A。 5. （xx?江蘇泰州） 下列有關物質的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是（　?。? 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液 AgNO3溶液 B 鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 水 C 除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀 降溫結晶 D 分離氯化鉀固體與二氧化錳 溶解、過濾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液 AgNO3溶液，與氯化鉀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀溶液反應生成硫酸銀微溶物，故A錯誤； B 鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 水，氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，故B正確； C 除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀 降溫結晶，氯化鈉溶解度隨溫度升高而變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，但硝酸鉀作為雜質量少，不可采用降溫結晶法提純氯化鈉，故C錯誤； D 分離氯化鉀固體與二氧化錳 溶解、過濾，結晶，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，故D錯誤。 6. （xx?四川雅安）推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是（　?。? A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B. 中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應 C. 碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽 D. 陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子 【答案】C 【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸鉀，故A錯誤；B、中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水，故B錯誤；C、碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，活潑金屬與酸反應也放出氣體，故C正確；D、陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子不一定是陽離子，質子帶正電，不屬于離子，故D錯誤。 7．（xx?河南）下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是（　　） A．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B．用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C．灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液 【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。 【解答】解：A、氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，氮氣不能，可以鑒別，故選項錯誤。 B、氯化銨與熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，氯化鉀不能，可以鑒別，故選項錯誤。 C、羊毛線灼燒產生燒焦羽毛的氣味，腈綸線灼燒產生特殊氣味，可以鑒別，故選項錯誤。 D、硫酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項正確。 故選：D。 【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。 8．（xx?天津）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。下列說法中正確的是（　?。? A．溶液N中只含一種溶質 B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣 C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣 D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣 【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z是鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有。 【解答】解：A、根據題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有； 故選：BC。 【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。 9. （xx?黑龍江齊齊哈爾）下列鑒別物質的方法中錯誤的是（　　） A. 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體 B. 用二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液兩種液體 C. 用熟石灰粉末鑒別硝酸鉀和尿素兩種化肥 D. 用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳兩種氣體 【答案】C 【解析】A、硝酸銨溶于水會吸熱導致溶液溫度降低，而氫氧化鈉溶于水后會放熱，導致溶液溫度升高，所以用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體，正確；B、二氧化錳與水不反應，但與雙氧水能反應并迅速產生氣體，故二氧化錳能鑒別鑒別水和雙氧水，正確；C、氫氧化鈣與硝酸鉀和尿素都不反應，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，錯誤；D、二氧化碳能與紫色石蕊試液中的水反應，生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅色，而一氧化碳沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。故選C。 點睛：解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。 10. （xx?江蘇連云港）甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質間只通過一步反應就能實現(xiàn)右圖中箭頭所示的轉化。不符合上述要求的一組物質是（ ） 選項 甲 X A O2 H2O B CO2 CaCO3 C Fe Fe3O4 D NaOH NaNO3 【答案】D 【解析】氫氣燃燒生成水，水電解生成氧氣；二氧化碳與石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳或與稀鹽酸反應生成二氧化碳；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與氫氣或碳或一氧化碳生成鐵；NaOH和稀HNO3反應生成NaNO3，但是NaNO3不能反應生成NaOH。故選D。 11. （xx?黑龍江齊齊哈爾） 下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（　　） A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42- C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl- 【答案】B 【解析】A、該組離子之間不反應，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，錯誤；B、因該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，正確；C、H+與OH-會結合生成水，不能共存，錯誤；D、Mg2+與OH-會結合生成氫氧化鎂的沉淀，不能共存，錯誤。故選B。 點睛：解題關鍵是看溶液中的離子兩兩相互結合是否會生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無色時，就不能有帶色的離子。 12. （xx?黑龍江齊齊哈爾） 推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　?。? A. 堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性 B. 氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素 C. 離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子 D. 置換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 【答案】A 【解析】A、堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，正確；B、氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨屬于鹽，但不含金屬離子，錯誤；C、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如電子帶負電，錯誤；D、置換反應有單質和化合物生成，但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅的反應，錯誤。故選A。 13．（xx?吉林）下列實驗方案正確的是（　?。? A．制備：用加熱KCl和MnO2混合物的方法制O2 B．鑒別：用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末 C．除雜：用溶解、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難溶性雜質 D．檢驗：用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，檢驗有水生成 【分析】A、根據氯化鉀不能分解，進行分析判斷。 B、根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。 C、根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷。 D、根據內壁涂有澄清石灰水的燒杯能檢驗二氧化碳的存在，進行分析判斷。 【解答】解：A、氯化鉀不能分解，用加熱KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，故選項實驗方案錯誤。 B、鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣，木炭粉和稀鹽酸不反應，氧化銅粉末與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，有明顯變化，可以鑒別，故選項實驗方案正確。 C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故選項實驗方案錯誤。 D、用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，能檢驗二氧化碳的存在，不能檢驗有水生成，故選項實驗方案錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。 14．（xx?呼和浩特）甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態(tài)單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是（　?。? A．丙能產生溫室效應 B．①②④三個轉化的反應中有一種相同的反應物 C．③的轉化只能通過和氧氣反應來實現(xiàn) D．乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同 【分析】根據題目給出的信息：甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態(tài)單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合，固態(tài)單質碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。 【解答】解：A、丙是二氧化碳，二氧化碳過多能產生溫室效應，正確但不符合題意，故選項錯誤； B、①②④三個轉化的反應中有一種相同的反應物是碳，正確但不符合題意，故選項錯誤； C、③的轉化只能通過和氧氣反應來實現(xiàn)錯誤，如一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，錯誤符合題意，故選項正確； D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同正確，正確但不符合題意，故選項錯誤； 故選：C。 【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。 15. （xx?河北）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（ ） A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子 B.單質是由同種元素組成的，則制含一種元素的純凈物一定是單質 C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應 D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 【答案】B 【解析】離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子可能是電子、質子和離子；單質是由同種元素組成的，則制含一種元素的純凈物一定是單質；中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的混合物一定是溶液。故選B。 16．（xx?河南）甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（　?。? A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 【分析】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉化即可。 【解答】解：A、碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 B、過氧化氫分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 C、氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀和水；由KNO3轉化為K2CO3，假設能反應，對應的是碳酸鉀和硝酸鹽，而碳酸鉀和硝酸鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，不能實現(xiàn)能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項正確。 D、氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能按照甲、乙、丙的順序進行一步轉化，故選項錯誤。 故選：C。 【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住“通過一步反應能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉化”是解決此類問題的關鍵。 二．填空題（共12小題） 17．（xx?河南）A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經略去）已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為　CuSO4　；A與B反應的化學方程式為　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；E轉化為D的化學方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　。 【分析】根據A～E均為初中化學常見的物質，已知A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會與D發(fā)生反應，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉化，所以E是碳酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可。 【解答】解：A～E均為初中化學常見的物質，已知A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C中金屬元素的質量分數為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會與D發(fā)生反應，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉化，所以E是碳酸鈉，經過驗證，推導正確，所以C的化學式為CuSO4，A與B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E轉化為D的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 故答案為：CuSO4，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 18．（xx?甘肅白銀）A、B、C、D、E是九年級化學中常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助清化的物質，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如下圖所示，“﹣“表示示相連的兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。 （1）寫出下列反應的化學方程式。 C與D的反應：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　； B轉化為A的反應：　2H2O2H2↑+O2↑　 C轉化為A的反應：　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　該反應屬于　置換　反應（填基本反應類型）。 （2）B與E的反應是　放熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （3）寫出E物質的一種用途　作食品干燥劑　 【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，C是人體胃液中可以幫助清化的物質，故C是鹽酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣轉化生成的E能與鹽酸反應，故E可能是氧化鈣，氧化鈣能與B反應，且B能電解，故B是水，水通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸能生成A，故A是氫氣，據此解答。 【解答】解：C是人體胃液中可以幫助清化的物質，故C是鹽酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣轉化生成的E能與鹽酸反應，故E可能是氧化鈣，氧化鈣能與B反應，且B能電解，故B是水，水通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸能生成A，故A是氫氣，帶入框圖，推斷合理； （1）C是鹽酸，D是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 水通電分解生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑； 鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和哪個區(qū)，屬于置換反應，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置換； （2）氧化鈣與水反應是放熱反應，故填：放熱； （3）氧化鈣可以用作食品干燥劑，故填：作食品干燥劑。 【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據已有的知識進行。 19．（xx?廣西）已知A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發(fā) 生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去），它們之間的關系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。 （1）B的化學式是　CuSO4?。籄所屬的物質類別是　堿　。 （2）B的溶液與C反應后，溶液的質量　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。 （3）C與D反應的化學方程式是　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??；A與B反應的基本類型屬于　復分解反應　。 【分析】該題的突破口是B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色，則；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。B為波爾多液的主要成分，且其溶液呈藍色可推出B為CuSO4，C為應用最廣泛的金屬，則C為Fe，由丙為氯化物可知D為酸，A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，則D為HC1，A為堿。結合化學方程式的書寫和反應基本類型填空即可。 【解答】解：B為波爾多液的主要成分，且其溶液呈藍色可推出B為CuSO4，C為應用最廣泛的金屬，則C為Fe，由丙為氯化物可知D為酸，A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質，則D為HC1，A為堿。根據反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液質量減?。籆與D反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B的反應為鹽和堿的反應，屬于復分解反應。 故答案是： （1）CuSO4；堿 （2）減小 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；復分解反應。 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。 20．（xx?天津）酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 （1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可溶物）： 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產生氣體 產生沉淀 產生沉淀 產生沉淀 ①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B　H2SO4　，C　BaCl2　。 ②寫出溶液A與D反應的化學方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　。 （2）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問題： ①X的化學式為　NH4Cl　。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為　4：21?。▽懽詈啽龋?。 【分析】（1）本題屬于推斷題，根據題目給出的信息：A+B產生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸； B+C產生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。 （2）根據質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨；有關的計算要準確。 【解答】解：（1）根據題目給出的信息：A+B產生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，A+C、A+D都產生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸； B+C產生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）①根據質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化銨； ②根據質量守恒定律，H2O+CO2的質量=l0g﹣6.9g=3.1g；設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 18+44 x 3.1g x=8.4g； 因此原混合物中碳酸鈉的質量=10g﹣8.4g=1.6g； 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比=1.6g：8.4g=4：21； 故答案為：①NH4Cl；②4：21； 【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成。此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中。 21. （xx?河北）A→L是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖13所示。(反應條件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣體。 請回答下列問題： (1)G的化學式為_____________。 (2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有______。 (3)反應③的化學方程式為_____________。 (4)上述轉化中，B和L表現(xiàn)出相應的化學性質是_______。 【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)還原性。 【解析】(1)大理石的主要成分碳酸鈣，G的化學式是CaCO3；(2)根據“A和I為紅色固體，B、D和L為氣體”和圖示反應關系判斷A為Fe2O3，B為CO，C為Ca(OH)2，D為CO2，E為Fe，F(xiàn)為CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H為H2O，I為Cu，J為FeSO4(FeCl2，F(xiàn)e (NO3)2也可以)，K為CuO，L為H2，F(xiàn)e的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2，+3；(3)鐵比銅活潑，可以把銅從它的鹽溶液置換出來，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有還原性，可以把金屬從它的氧化物中置換出來。 22. （xx?黑龍江哈爾濱）分類、類比、推理都是學習化學常用的方法。 (1)化學實驗的設計除考慮實驗目的外，還要考慮實驗安全，減少對環(huán)境的污染等因素，據此應將下列實驗中的A與_______(填“B”或“C”或“D”)歸為一類，依據是__________。 硫在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 一氧化碳還原氧化鐵 稀釋濃硫酸 A B C D (2)汽車尾氣已經成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車用燃料中含有碳元素，尾氣中含有一氧化碳，其原因是_________(用文字敘述)；汽車用燃料中不含氮元素，尾氣中卻含有一氧化氮，產生一氧化氮的原因是_________(用化學方程式表示，條件是“放電或高溫”)。 【答案】 (1). C (2). 都有防止空氣污染的設計 (3). 有些含碳的化合物不充分燃燒會生成CO (4). N2+O2 2NO 【解析】(1)B、D實驗對環(huán)境無污染。A實驗中的硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的二氧化硫，為防止二氧化硫污染空氣，集氣瓶中加入少量的水，以吸收二氧化硫。C實驗中，一氧化碳還原氧化鐵的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，裝置中添加酒精燈，是處理尾氣，所以這兩個實驗都有防止空氣污染的設計。(2)汽車用燃料中不含氮元素，尾氣中卻含有一氧化氮，產生一氧化氮的原因是放電或高溫條件下，氮氣與氧氣反應生成了一氧化氮。 23. （xx?黑龍江哈爾濱） 下圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，A是目前提取量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。(圖中用“—”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”或“”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。 請回答下列問題。 (1)分別寫出A、C、E、F物質的化學式 A______C_______E______F_______。 (2)寫出B與C發(fā)生反應的化學方程式_______。 (3)寫出過量A的粉末與B發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象_________。 【答案】 (1). Fe (2). CaCO3 (3). CO2 (4). C (5). CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出 【解析】A是目前提取量最大的金屬，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。B由兩種元素組成，既能與鐵反應，又能與 CaCO3反應，則B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，C是鹽，B是酸，則E是CO2，D是Ca(OH)2，F(xiàn)是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F(xiàn)是C。(2)HCl與CaCO3發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亞鐵離子的溶液是淺綠色，所以過量Fe的粉末與HCl發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是，黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。 點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的類別、性質、用途、常發(fā)生的化學反應等。 24. （xx?四川德陽）A～F是初中化學的常見物質，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，F(xiàn)是大理石的主要成分。其轉化關系如下圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。 (1)A的化學式是__________。 (2)若B＋E＋F→C，則C是___________(填名稱或化學式)。 (3)反應④的化學方程式是_______________________________。 (4)反應⑤的化學方程式是______________________________。 【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) (3). C+O2CO2 (4). CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （2）二氧化碳與水和碳酸鈣反應可生成碳酸氫鈣，則C是碳酸氫鈣； （3）碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，反應方程式為C+O2CO2 ； （4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 25. （xx?黑龍江齊齊哈爾）A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題: (1)寫出G物質的化學式_____。 (2)寫出B物質的一種用途_____。 (3)寫出②反應的化學方程式______。 (4)從微觀角度解釋B和D兩種物質性質不同的原因_____________。 【答案】 (1). Cu (2). 冶煉金屬(或作燃料) (3). CO+CuOCu+CO2 (4). 分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子 【解析】F為導電性、導熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應生成D和G，則C為氧化銅，據此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質的化學式為Cu；(2) 由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。 26. （xx?湖北黃岡）甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），請回答下列問題。 （1）若乙是最常用的溶劑，丙是單質，則甲可能是__________（填化學式）； （2）若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙→乙轉化的化學方程式_______________； （3）若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是____________（填化學式），寫出乙→丙轉化的化學方程式_______________。 【答案】 (1). H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也給分 (2). CO2＋C 2CO或2CO＋O2 2CO2 (3). CaCO3或BaCO3其它合理答案可給分 (4). CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2O 【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是酸或過氧化氫；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳或一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，轉化的化學方程式為：CO2＋C 2CO或2CO＋O22CO2；(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，即二氧化碳，則丙可能是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇等；乙→丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，轉化的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。 27．（xx?湖南岳陽）A～H是初中化學常見的物質，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質。A和G的組成元素相同，D為藍色沉淀。它們之間存在如圖所示的相互關系，“→”表示在一定條件下能發(fā)生轉化，“﹣”表示在一定條件下能相互反應（部分反應物、生成物和反應條件已省略）。物質可分為單質、氧化物、酸、堿、鹽五類。請回答： （1）寫出G的化學式：　CO2??； （2）寫出反應①的化學方程式：　2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3??； （3）反應②的基本類型是　復分解　反應。 【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：初中常見的物質，組成元素相同，常常想到：水和雙氧水，一氧化碳和二氧化碳，D為藍色沉淀說明D是氫氧化銅，D能與E反應，說明E是酸（可以是鹽酸或硫酸等），C能制取氫氧化銅，可以是堿和鹽反應生成新堿和新鹽，而D、E是堿和酸了，所以C是鹽，假設是硝酸銅，A和B只能從單質和氧化物中選了，銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是銅，C是硝酸銅，D是氫氧化銅，E是酸；因為A和G的組成元素相同，所以G是二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，因此F是氫氧化鈣，H是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應。（合理即可） 【解答】解：（1）D為藍色沉淀說明D是氫氧化銅，D能與E反應，說明E是酸（可以是鹽酸或硫酸等），C能制取氫氧化銅，可以是堿和鹽反應生成新堿和新鹽，而D、E是堿和酸了，所以C是鹽，假設是硝酸銅，A和B只能從單質和氧化物中選了，銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是銅，C是硝酸銅，D是氫氧化銅，E是酸；因為A和G的組成元素相同，所以G是二氧化碳；故答案為：CO2； （2）C是硝酸銅，D是氫氧化銅，硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉，配平即可；故答案為：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3； （3）碳酸鈉有氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故答案為：復分解； 28. （xx?江蘇泰州）A～I是初中化學常見物質。A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上口可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B. (1)固態(tài)C的俗名是_________，實驗室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為_______________。 (2)E、F的化學式分別為_________、_________。 (3)A+B—→ C+D的化學方程式為____________________，D+F→G+H的反應類型是__________。 (4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產生，同時生成G，則濾渣的成分是____________，I的化學式為_________。 【答案】 (1). 干冰 (2). 澄清石灰水 (3). O2 (4). CuSO4 (5). 4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe (6). 置換反應 (7). Cu、Fe (8). HCl或H2SO4 【解析】A與B在高溫條件下反應生成C和D，該反應在工業(yè)上口可用于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B，B是四氧化三鐵，D是鐵，E是氧氣，F(xiàn)是硫酸銅，G是硫酸亞鐵，I是鹽酸或硫酸。(1). 固態(tài)C的俗名是干冰，實驗室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁。(2)E、F的化學式分別為O2 、CuSO4。(3)A+B→ C+D的化學方程式為 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 ，D+F→G+H的反應類型是置換反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反應后，過濾，向濾渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產生，同時生成G，則濾渣的成分是Cu和Fe，有氣泡產生說明鐵與稀溶液反應產生了氫氣，鐵比銅活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。I的化學式為HCl或H2SO4。 點睛∶掌握常見物質的性質是順利完成本題的重要保證。二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，這是檢驗二氧化碳常用的方法。