中考化學(xué)《金屬的性質(zhì)》專題訓(xùn)練卷 新人教版.doc

金屬的性質(zhì)專題訓(xùn)練卷1對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A甲 丙 乙 B丙 乙 甲 C甲 乙 丙 D丙 甲 乙2如圖所示是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ） Ab管中鐵釘不會(huì)銹蝕 BL端與R端液面高度仍然保持一致 C該實(shí)驗(yàn)說明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān) D若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕 3如圖所示表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ） Ax表示反應(yīng)所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量 Bx表示生成氫氣的質(zhì)量，y表示反應(yīng)所用時(shí)間 Cx表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量Dx表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量 4為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（常溫下）實(shí)驗(yàn)（常溫下）實(shí)驗(yàn) 下列說法正確的是（ ） A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 B對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響5現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X+YCl2=XCl2+Y；把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AXZY BZYX CYZX DXYZ6向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是（ ） A向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 B濾渣中一定有Cu，可能有Al C濾液中只有A l2(SO4)3 D濾液中只有CuSO47在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能不含鎂 C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅8家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（ ） A菜刀使用后，用水洗凈并擦干 B久置不用時(shí)在菜刀表面涂一層食用油 C把菜刀存放在潮濕的地方 D用不銹鋼菜刀取代普通菜刀9金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 （1）焊錫與其組成金屬相比具有_的特性，可用來焊接電子元件。 （2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是_（填序號(hào)）。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液10在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是_。（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是_，增加的離子是_。（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入_（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。11小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，得出Mg，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動(dòng)性依次由強(qiáng)到弱（注：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同）。 （1）小強(qiáng)得出結(jié)論的依據(jù)是 。（2）請(qǐng)你利用不同原理再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證上述三種金屬活動(dòng)性順序的方案，寫實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：_ 。（3）利用金屬活動(dòng)性順序可以解釋生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象，試舉一例說明。12小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是 。（2）A實(shí)驗(yàn)的目的是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有_溶液時(shí)，可驗(yàn)證鐵、_、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。13實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案： 先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對(duì)濾渣A按如圖所示流程處理： 先在廢液中加過量的鐵粉，過量的目的是_。 加快反應(yīng)速度 鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng) 使反應(yīng)充分進(jìn)行 寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 濾液D中溶質(zhì)的成分有 （填化學(xué)式）。 含有硫酸亞鐵的濾液有_（填框圖中字母）。14某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵多少噸？15某課外活動(dòng)小組為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0 g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻、稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34 g。計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的含量。（2）生產(chǎn)100 t這種生鐵至少需要含氧化鐵80的赤鐵礦多少噸？16現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?參考答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C 4.【答案】A5【答案】D 6【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C9【答案】（1）熔點(diǎn)低 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）C 10.【答案】（1）Cu2+、SO42 （2）鋁絲表面附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu2+ Al3+（3）CuCl2 或Cu(NO3)211.【答案】（1）鎂帶表面出現(xiàn)大量的氣泡，鐵絲表面有少量氣泡，銅片表面沒有明顯現(xiàn)象 （2）將鐵絲分別插入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，硫酸鎂溶液中的鐵絲沒有明顯現(xiàn)象，硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色固體析出 （3）因?yàn)殍F比銅活潑，所以不能用鐵制容器盛放農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅）；或濕法煉銅就是利用鐵比銅活潑，將銅從其鹽溶液中置換出來；或新買的鋁鍋燒開水時(shí)凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，因?yàn)殇X比鐵活潑，能把自來水中溶解的鐵鹽中的鐵置換出來；或用稀硫酸檢驗(yàn)用黃銅冒充的黃金首飾，因?yàn)辄S銅中的鋅能與稀酸反應(yīng)而金不能與硫酸反應(yīng)等。 12.【答案】（1）用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮（合理答案均可）（2）比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）硫酸銅（CuSO4） 銅（合理答案均可） 13.【答案】 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4 CE14.【答案】日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t。15.【答案與解析】根據(jù)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34 g，可知生成氫氣0.34 g；由氫氣的質(zhì)量可以求出生鐵中鐵的質(zhì)量，再根據(jù)鐵的質(zhì)量求含氧化鐵80的赤鐵礦的質(zhì)量。（1）解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的含量為x。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 2 10.0 g (1x) 0.34 g x=4.8 （2）解法一：設(shè)需要含氧化鐵80赤鐵礦的質(zhì)量為y。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 y80 100 t (14.8%) y=170 t 解法二：設(shè)需要含氧化鐵80赤鐵礦的質(zhì)量為y。 由鐵元素質(zhì)量守恒列式： y80100=100 t(14.8) 解得 y=170 t答：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的含量為4.8。（2）生產(chǎn)100 t生鐵需要含氧化鐵80的赤鐵礦170 t。16.【答案與解析】（1）混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10052.5%（2）設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為0.2g5.83g反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g3+5.83g=110.83gM + H2SO4 = MSO4+ H2X 988g-4.2g 110.83g14%X：98=(8g-4.2g)：110.83g14% X=24 該金屬是鎂。（3）設(shè)所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。 Mg +H2SO4 = MgSO4 + H298120 2105g14% yz98：120 =105g14%：y y=18g98：2 =105g14%：z z=0.3gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%16.6%答：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%。（2）該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.6%。