九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 置換反應(yīng)、探究金屬活動性課后微練習(xí)2 新人教版.doc

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置換反應(yīng)、探究金屬活動性 班級______ 姓名__________ 學(xué)號_______ 1． 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 2． 對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象．（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．則A、B、C三種金屬的活動性順序是（　?。? A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 3． 醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe(OH)3]。下列說法不正確的是（ ） A．熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 B．總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋3H2O＝2Fe(OH)3 C．氫氧化鐵屬于堿類 D．熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存 4． 制取合金的常用方法是將兩種或多種金屬熔化，再冷卻成為合金，現(xiàn)根據(jù)下表判斷下列合金不宜采用上述方法制取的是( ) 金屬 鎂 鋁 銅 鐵 熔點/℃ 649 660 1 083 1 535 沸點/℃ 1 090 2 467 2 567 2 750 A．Fe-Cu合金 B．Mg-Fe合金 C．Mg-Al合金 D．Al-Cu合金 5． 某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法中正確的是( ) A．X是金屬時，Y一定比X活潑 B．X可能是鐵，Y一定是銅 C．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 D．X一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬 6． 下列有關(guān)金屬的描述正確的是（ ） A．鋁比鐵活潑，鋁更容易生銹 B．多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬 C．可以用填埋法處理金屬廢棄物 D．菜刀用濕布包起來可以防止生銹 7． 向一定質(zhì)量的硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列相關(guān)判斷中，正確的是（ ） A．濾渣中可能含有鋅 B．濾渣中一定含有銀和銅 C．濾液中可能只有一種溶質(zhì) D．濾液中一定有Zn2+ Cu2+ Ag+ 8． 能將其他三種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬是（ ） A．Ag B．Zn C．Al D．Cu 9． 小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；② 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是（ ） A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ 10． 下列對教材中相關(guān)實驗的分析不正確的是（ ） A．電解水實驗說明水由氫、氧兩種元素組成 B．用黃銅片在銅片上刻劃實驗說明合金一般比純金屬硬度大 C．NaOH溶于水實驗說明化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還放出熱量 D．向鎂、鋅、鐵、銅中分別加入鹽酸的實驗得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強 參考答案： 1． 答案： A 解析： 根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，“把X和Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)”，說明X＞H＞Y；“把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化”，說明Y＞Ag＞Z，由此可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為X、Y、Z。故選A 2． 答案： A 解析： 實驗（1）表明：金屬A、C的活動性比銅強，金屬B的活動性小于銅；實驗（2）表明，金屬A活動性大于C；綜合兩個實驗的結(jié)果，則可以得到A、B、C三種金屬活動性為：A＞C＞B． 3． 答案： B 解析： A．熱敷袋內(nèi)的物質(zhì)為鐵粉、空氣和水，共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，該變化為化學(xué)變化，故A正確； B．該反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的個數(shù)不守恒，故B錯誤； C．氫氧化鐵屬于堿類 ,正確 D．鐵粉與水接觸，有氧氣存在即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以未使用時要分裝，故D正確， 故選B。 4． 答案： B 解析： 鎂的沸點比鐵的熔點還低，因此熔化時，必定有一種金屬變成氣體，無法形成合金。 5． 答案： C 解析： 活潑金屬只能置換出比它不活潑的金屬，由題意知單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，故X的活動性應(yīng)比Y強；當(dāng)X可能是鐵時，Y的活潑性應(yīng)比鐵弱，可能是銅；當(dāng)X是排在金屬活動性順序中H前面的金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如H2。 6． 答案： B 解析： 試題分析： A、鋁比鐵活潑，但鋁在常溫時，就易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜，所以鋁具有較強的抗腐蝕性，錯誤，B、多數(shù)合金相對組成它的成分金屬來說：抗腐蝕性更強、硬度更大、熔點更低，正確，C、有些金屬廢棄物中含有有毒，對環(huán)境有污染的重金屬，所以不可以用填埋法處理金屬廢棄物，否則會對土壤、水等造成污染，錯誤，D、要防止鐵生銹，應(yīng)隔絕空氣、水，而濕布有水分，所以菜刀用濕布包起來不可以防止生銹，錯誤，故選B 考點：合金、金屬的性質(zhì)，防止鐵生銹的措施 7． 答案： C 解析： A、向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鋅，鋅全部參加了反應(yīng)，故A錯誤； B、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾渣中一定含有銀；故B錯誤； C、可能含有銅若鋅的量不足，不能將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅，也可能含有兩種或只有一種溶質(zhì)硝酸鋅，故C正確； D、濾液中是否含有Zn2+、Cu2+、Ag+．則應(yīng)根據(jù)加入的鋅粉多少進行分析，故D錯誤．故選：C． 考點：金屬的性質(zhì) 8． 答案： C 解析： 能將其他三種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬是四種金屬中最活潑的金屬，根據(jù)金屬活動性順序知，為金屬鋁，故選擇C 考點：金屬活動性順序 9． 答案： A 解析： ①中銅和銀都不能把鐵置換出來，說明鐵的活動性最強，但不能判斷銅和銀的活動性；②中鐵能把銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強，銀不能把銅置換出來，說明銀的活動性比銅弱，即它們的金屬活動性為鐵、銅、銀；③中銀都不能將鐵和銅置換出來，說明銀的活動性最弱但不能判斷鐵和銅的活動性；④中銅能把銀置換出來但不能把鐵置換出來，說明這三種金屬的活動性順序為鐵、銅、銀。故選A。 考點：金屬活動性的判斷 10． 答案： C 解析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：結(jié)合電解水實驗說明水由氫、氧兩種元素組成，正確，B、用黃銅片在銅片上刻劃，結(jié)果在銅片上留下了劃痕，實驗說明合金一般比純金屬硬度大，正確，C、NaOH溶于水是一個物質(zhì)變化過程，并不能說明化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還放出熱量，錯誤，D、向鎂、鋅、鐵、銅中分別加入鹽酸的實驗，根據(jù)鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可得出鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，正確，故選C 考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，合金的優(yōu)良性能，物質(zhì)溶于水的放熱現(xiàn)象，金屬與酸反應(yīng)