九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第3課時 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量同步練習(xí)1 滬教版.doc
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原子的構(gòu)成 知識點 1 原子結(jié)構(gòu) 1.英國科學(xué)家湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負(fù)電的微粒,證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一微粒是( ) A.原子核 B.質(zhì)子 C.電子 D.中子 2.在原子中,質(zhì)子數(shù)等于( ) A.中子數(shù) B.核外電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差 圖3-1-14 3.圖3-1-14為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同微粒。下列說法正確的是( ) A.決定該原子種類的微粒是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同 C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.原子的質(zhì)量集中在a和c上 4.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶________的原子核和帶________的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量____________,電性________,因而原子呈________。原子核在原子中所占的體積________,但幾乎集中了原子的__________;核外電子的質(zhì)量相對__________,而且在核外空間做____________。原子核一般是由______和______兩種微粒構(gòu)成的,其中______不帶電,每個________帶一個單位的______電荷。 知識點 2 相對原子質(zhì)量 5.以一種__________的質(zhì)量的________作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比,稱為這種原子的__________________。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的________。 6.決定原子的相對原子質(zhì)量大小的主要因素是( ) A.核電荷數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.中子數(shù)和電子數(shù) 7.氧原子的相對原子質(zhì)量為16,表示的意義是( ) A.氧原子核內(nèi)有16個質(zhì)子 B.一個氧原子的質(zhì)量為16 g C.一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的的16倍 D.一個氧原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的16倍 8.CaCO3的相對分子質(zhì)量的計算過程是( ) A.Mr(CaCO3)=(40+12+16)3=204 B.Mr(CaCO3)=40+(12+16)3=124 C.Mr(CaCO3)=40+12+163=100 D.Mr(CaCO3)=4012163=23040 9.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 (1)Mr(O2)=________。 (2)Mr(Fe3O4)=________。 (3)Mr(NH4HCO3)=________。 (4)Mr[Ca(OH)2]=________。 10.諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10-15s)化學(xué)”的新領(lǐng)域,使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。該技術(shù)不能觀測到的是( ) A.氧分子分解成氧原子的過程 B.氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C.氧分子的無規(guī)則運動 D.氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運動 11.下列敘述中,正確的是( ) A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B.相對原子質(zhì)量可用“千克”或“克”作單位 C.原子得失電子后質(zhì)量會有較大的改變 D.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 12.某原子中共有40個粒子,其中14個粒子不帶電,則它的相對原子質(zhì)量是( ) A.13 B.14 C.27 D.40 13.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型,為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖3-1-15所示路線中,可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是( ) 圖3-1-15 A.a(chǎn)bcd B.a(chǎn)bc C.bcd D.a(chǎn)d 14.用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是( ) A.相對原子質(zhì)量為235 g B.電子數(shù)為92 C.核電荷數(shù)為92 D.相對原子質(zhì)量為235 15.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子,它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等,但電性相反??茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能( ) A.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 B.由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成 D.由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成 16.已知用作相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,鐵原子的質(zhì)量是9.28810-26kg,則鐵原子的相對原子質(zhì)量是________;若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2.67倍,則該原子的相對原子質(zhì)量是________。(均取整數(shù)) 17.[xx溫州]2017年5月9日,相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱,元素的核電荷數(shù)為118,相對原子質(zhì)量為294,則原子的核外電子數(shù)為( ) A.118 B.176 C.294 D.412 18.[xx荊州]下列說法正確的是( ) A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D.原子的質(zhì)量主要取決于原子核外的電子數(shù) 19.[xx常州]道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索,下列敘述正確的是( ) ①原子由原子核和核外電子構(gòu)成 ②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?、墼雍嗽谠又兴嫉捏w積極小 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 20.[xx威海]學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后,萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識,其中錯誤的是( ) A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運動 C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 21.[xx齊齊哈爾節(jié)選]清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸,已知檸檬酸的元素組成為C6H8O7。請計算: 檸檬酸的相對分子質(zhì)量是多少?(寫出完整的計算過程) 詳解詳析 1.C [解析] 原子中電子帶負(fù)電。 2.B [解析] 在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 3.C [解析] 質(zhì)子數(shù)決定原子的種類,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等。 4.正電荷 負(fù)電荷 大小相等 相反 電中性 很小 全部質(zhì)量 要小得多 高速運動 質(zhì)子 中子 中子 質(zhì)子 正 5.碳原子 相對原子質(zhì)量 總和 6. C [解析] 原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上,而相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 7.C [解析] 由相對原子質(zhì)量的定義可知,氧原子的相對原子質(zhì)量等于一個氧原子的質(zhì)量除以一個碳12原子質(zhì)量的。 8.C 9.(1)32 (2)232 (3)79 (4)74 10.D [解析] 該技術(shù)使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能,而不能觀測到原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運動。 11.D 12.C [解析] 在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子不帶電。 13.C [解析] 原子中原子核體積很小,質(zhì)量卻很大,所以α粒子遇到金原子核就會發(fā)生偏轉(zhuǎn),如c和d。原子的核外電子質(zhì)量很小,但所占的空間卻很大,所以α粒子可以直接穿過去,如b。由于金原子核帶正電荷,α粒子也帶正電荷,同性相斥,所以α粒子是不可能向原子核靠近的,應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核。 14.A [解析] 相對原子質(zhì)量是某種原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的的比,單位是1,而不是“g”。 15.A 16.56 32 [解析] 鐵原子的相對原子質(zhì)量=≈56;某原子的相對原子質(zhì)量=≈32。 17.A 18.A [解析] 在原子核中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系;原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,但并不是所有的原子核內(nèi)都有中子,如普通氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,沒有中子;電子的質(zhì)量極小,一個質(zhì)子的質(zhì)量是一個電子質(zhì)量的1836倍,一個中子的質(zhì)量與一個質(zhì)子的質(zhì)量大約相等,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 19.D [解析] 原子由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;原子核在原子中所占的體積極小,電子在核外做高速運動。 20.C [解析] 質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,質(zhì)子與中子的質(zhì)量幾乎相等,電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小。 21.解:Mr(C6H8O7)=126+18+167=192。 答:檸檬酸的相對分子質(zhì)量是192。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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