九年級化學(xué)下冊 第11單元 鹽 化肥 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除同步測試（含解析）（新版）新人教版.doc

實驗活動8：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、單選題1. 粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)與泥沙，有關(guān)粗鹽提純的實驗說法正確的是（）A. 步驟為溶解、蒸發(fā)B. 加熱時需蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺C. 有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干D. 得到純凈的氯化鈉2. 下列關(guān)于除去粗鹽中的泥沙的操作中錯誤的是（）A. 稱量B. 溶解C. 過濾D. 蒸發(fā)3. 在粗鹽提純的實驗中，將溶液放在蒸發(fā)皿中在酒精燈上加熱，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)什么現(xiàn)象時停止加熱（）A. 水分全部蒸發(fā)B. 溶液開始沸騰C. 出現(xiàn)多量固體D. 出現(xiàn)少量固體4. 在過濾、蒸發(fā)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗過程中均需使用的儀器是（）A. 酒精燈B. 玻璃棒C. 量筒D. 蒸發(fā)皿5. 如圖所示，在試管和小氣球中分別盛有一種液體和一種固體物質(zhì)，將氣球中的固體物質(zhì)小心地倒入試管中，可觀察到氣球逐漸脹大，下列各組中不能達到上述要求的是（）A. 鋅粒和稀硫酸B. 純堿和稀鹽酸C. 氯化鈉和水D. 雞蛋殼和醋6. 海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解-過濾-蒸發(fā)，下列說法錯誤的是（）A. 實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B. 粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量不受影響C. 過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D. 蒸發(fā)時不能將濾液全部蒸干再停止加熱7. 下列有關(guān)粗鹽提純的實驗操作不正確的是（）A. 稱量B. 溶解C. 過濾D. 蒸發(fā)8. 粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，過濾，再加入稀鹽酸使溶液的pH=7將最后所得溶液進行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯誤的是（）A. B. C. D. 9. 某粗鹽樣品主要成分是氯化鈉，還含可溶性氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性泥沙。常溫下，將 140g 粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足 3g 泥沙和 2000g 溶液。取出 1000g溶液進行測定，其中含有鎂元素 1.2g，鈣元素 2g 氯元素 42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. 41.8%B. 42.7%C. 60.7%D. 83.6%10. 實驗室欲進行粗鹽提純，然后用提純的粗鹽配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。說法正確的是（）A. 實驗的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移、計算、稱取、量取、溶解B. 蒸發(fā)實驗結(jié)束后用手拿著蒸發(fā)皿小心的放在石棉網(wǎng)上，不可直接放在實驗臺上C. 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，結(jié)果會偏大D. 量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42mL蒸餾水二、填空題11. 某?；瘜W(xué)興趣小組進行粗鹽（含有泥沙）提純實驗（如圖所示），并利用所得精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液。（1）操作中，玻璃棒的作用是_；操作中，一處明顯錯誤是_；操作中，停止加熱的恰當(dāng)時機是_。（2）配制氯化鈉溶液，用天平稱取_g氯化鈉，選擇規(guī)格為_（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，將配制得到的溶液裝入_（填“廣口”或“細(xì)口”）瓶，并貼上標(biāo)簽備用。三、探究題12. 我區(qū)某?；瘜W(xué)社團-“拉瓦錫實驗室”的同學(xué)們在化學(xué)實驗室進行了一系列的實驗探究活動（1）甲組同學(xué)的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟主要有四步，如圖1步驟，給蒸發(fā)皿加熱時_（填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)_時，停止加熱；步驟是_（2）乙組同學(xué)進行的實驗是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來提純?nèi)鐖D2中X的化學(xué)式為_由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純同學(xué)們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進行了猜想猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三_；經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是_（寫名稱）13. 用下列實驗操作可分別完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”和“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液”兩個實驗。（1）操作E中得到的濾液仍渾濁，其原因可能是_（答出一點即可）；（2）C操作應(yīng)選用_的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；圖C中有一處明顯的錯誤，請你改正：_；（3）若A的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是_（填序號）；向燒杯中倒入氯化鈉時有固體灑落向燒杯中倒入水時有少量水濺出轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出量取水時，仰視讀數(shù)（4）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），故選項說法錯誤。B、蒸發(fā)操作需要使用蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺，無需使用石棉網(wǎng)，故選項說法錯誤。C、蒸發(fā)時，有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故選項說法正確。D、得到的氯化鈉中含有可溶性雜質(zhì)，不能得到純凈的氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：C。根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合實驗注意事項進行分析解答。本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。2.【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析；B.根據(jù)溶解操作的方法進行分析；C.根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析；D.根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析?！窘獯稹緼.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故A正確，不符合題意；B.溶解時，應(yīng)用玻璃棒進行攪拌，故B正確，不符合題意；C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故C錯誤，符合題意；D.蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D正確，不符合題意。故選C。3.【答案】C【解析】解：蒸發(fā)結(jié)晶時，注意：用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干。故選：C。蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是防止液體受熱不勻而飛濺造成事故或使實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干此題重點考查在實驗中的一些基本操作對于玻璃棒的使用、蒸發(fā)等基本操作中的注意事項要熟記在心4.【答案】B【解析】解：過濾用到的主要儀器有漏斗、玻璃棒、鐵架臺、燒杯；蒸發(fā)用到的主要儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用到的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平，綜上所述，均需使用的儀器是玻璃棒故選B根據(jù)過濾、蒸發(fā)和配制溶液所需的儀器進行判斷本題考查常見實驗所用儀器，我們對常見實驗要用到的儀器一定要了然于心，這是實驗成功的前提5.【答案】C【解析】解：A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣是氣球膨脹，故此選項錯誤。B、純堿與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w使其膨脹，故此選項錯誤。C、氯化鈉與水不反應(yīng)不會使氣球膨脹，故此選項正確。D、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣與醋酸反應(yīng)會生成二氧化碳使氣球膨脹，故此選項錯誤。故選：C。氣球逐漸膨脹說明該反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，因此只要混合沒有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)均不能達到要求此題是對反應(yīng)結(jié)果的考查，只要能在反應(yīng)時生成氣體，這樣的反應(yīng)均能導(dǎo)致氣球膨脹6.【答案】B【解析】解：A、了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B錯誤；C、過濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時停止加熱，不能蒸干，故D正確。故選B。A、根據(jù)食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量；B、根據(jù)粗鹽若未能充分溶解，最后得到的精鹽質(zhì)量偏低進行分析；C、根據(jù)過濾除去的是難溶性雜質(zhì)進行分析；D、根據(jù)蒸發(fā)時，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時停止加熱進行分析。本題主要考查了常見的實驗操作，掌握實驗操作的注意事項是解題的關(guān)鍵。7.【答案】C【解析】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。B、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：C。A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。8.【答案】A【解析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足在之后，在最后，所以正確的順序為：或或。故選：A。根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。9.【答案】D【解析】【分析】利用化合物的質(zhì)量=元素質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由鎂元素、鈣元素的質(zhì)量計算出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量；再利用氯化鎂、氯化鈣兩化合物的質(zhì)量計算其中氯元素的質(zhì)量；然后利用測定出氯元素的總質(zhì)量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素質(zhì)量可求得氯化鈉中氯元素質(zhì)量，再利用元素質(zhì)量與化合物質(zhì)量的關(guān)系式，計算出氯化鈉的質(zhì)量；最后，利用所計算氯化鈉質(zhì)量的2倍與140g粗鹽的比，求得粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】1000g溶液中含氯化鎂的質(zhì)量，則氯化鎂中氯元素的質(zhì)量=4.75g-1.2g=3.55g，1000g溶液中含氯化鈣的質(zhì)量，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量=5.55g-2g=3.55g，100g溶液中氯化鈉所含氯元素的質(zhì)量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，則溶液中氯化鈉的質(zhì)量=，則2000g溶液中氯化鈉的質(zhì)量=58.5g2=117g，所以，原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故ABC選項錯誤，D選項正確。故選D。10.【答案】A【解析】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）、轉(zhuǎn)移得到精鹽的過程；配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故選項說法正確。B、蒸發(fā)實驗結(jié)束后用手拿著蒸發(fā)皿小心的放在石棉網(wǎng)上，不可直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，故選項說法正確。C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），量取水時應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水，故選項說法錯誤。故選：A。根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷。本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。11.【答案】攪拌，加快固體溶解；漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時；20；100；細(xì)口【解析】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快固體溶解；過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作中，一處明顯錯誤是漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g 20%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g20%=20g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-20g=80g（合80mL）；應(yīng)選擇100mL的量筒量取水。將配制得到的溶液裝入細(xì)口瓶，并貼上標(biāo)簽備用。故答案為：（1）攪拌，加快固體溶解；漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上；蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時；（2）20；100；細(xì)口。（1）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則、蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，結(jié)合液體液體存放所需的儀器，進行分析解答。本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗步驟與注意事項、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵。12.【答案】（1）不需要；較多固體；計算產(chǎn)率；（2）BaCO3；NaCl、Na2CO3；稀硫酸?！窘馕觥拷猓海?）步驟，給蒸發(fā)皿加熱時不需要墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；步驟是計算產(chǎn)率。故填：不需要；較多固體；計算產(chǎn)率；（2）如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式為BaCO3；猜想一：如果氯化鋇過量時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2，猜想二：如果恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)是NaCl，猜想三：如果碳酸鈉過量時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3。故填：BaCO3；NaCl、Na2CO3；只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸。加入稀硫酸時，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氯化鈉；如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇；如果產(chǎn)生氣泡，說明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。故填：稀硫酸。（1）給蒸發(fā)皿加熱時不需要墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；步驟是計算產(chǎn)率；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；稀硫酸不能和氯化鈉反應(yīng)，能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13.【答案】濾紙破損；50mL；視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平；儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下【解析】解：（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），應(yīng)選用50mL的量筒。量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平。（3）向燒杯中倒入氯化鈉時有固體灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。向燒杯中倒入水時有少量水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。溶解過程中有少量溶液濺出，溶液具有均一性，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。量取水時，仰視讀數(shù)，數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（4）玻璃器皿洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是，儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。故答案為：（1）濾紙破損；（2）50mL；視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平；（3）；（4）儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（1）凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果。（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，進而判斷所需量筒的量程。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。（4）根據(jù)玻璃器皿洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)，進行分析解答。本題難度不大，明確粗鹽的原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。