中考化學一輪復習 第九單元 溶液試題.doc

第九單元溶液目錄：考點梳理規(guī)律方法探究自主測試考點梳理一、溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_一種或幾種物質_分散到_另一種物質_，形成的_均一_、_穩(wěn)定_的_混合物。(2)特征：具有_均一_性、_穩(wěn)定_性，屬于_混合_物。(3)組成：溶質：_被溶解_的物質。溶質可以是_固體、液體或氣體_。溶劑：_能溶解其他物質_的物質。_水_是最常用的溶劑，_酒精_和_汽油_也可以作溶劑。(4)質量關系：溶液的質量=_溶質質量_+_溶劑質量_。溶液的質量=溶液的體積溶液的_密度_。注意(1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。(2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。(3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質可以有多種。(4)溶液的質量是溶劑和所有溶質的質量之和。(5)物質溶于水時，溶液中的溶質不一定是加入的物質，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液，溶質是Ca(OH)2，而不是CaO。2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_小液滴_分散到_液體_里形成的_混合物_。其特征是：不_均一_、不_穩(wěn)定_、長期放置易_分層_。(2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠_穩(wěn)定_ (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。(3)溶液和乳濁液的比較。 3.溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化 4.溶液的應用(1)在溶液中進行化學反應，可使反應速率變_快_。(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在_溶液_的環(huán)境中才能進行。(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(4)對物質溶解時的吸放熱進行利用。(5)對物質溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進行利用。二、溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。在一定_溫度_下(溶質為氣體時，還需指明壓強)，在_一定量的溶劑_里不能再溶解_某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能_繼續(xù)溶解_的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質為氣體時，還需指明壓強)，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質存在，若有，那么這種溶液就是_飽和_溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。(3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉化方法。2.濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質_較多_，屬于濃溶液；若含溶質_較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液_不一定_是飽和溶液；稀溶液_不一定_是不飽和溶液。3.固體的溶解度(1)定義：在_一定溫度_下，某固態(tài)物質在_ 100 g_溶劑里達到_飽和_時所溶解的質量。(2)四要素：條件：一定溫度。因為物質的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。標準：100 g溶劑。物質的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質量為100 g，而不是溶液的質量。狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，100 g溶劑中溶質達到飽和時，溶解的溶質的量才是一個定值，且是最大溶解量。單位：克。因為溶解度實質上是溶質的質量，所以溶解度的單位為克。(3)影響因素：內(nèi)因：_溶質、溶劑_的性質。外因：溫度。a.大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_增大_，如 KNO3_。b.少數(shù)物質的溶解度受溫度影響_很小_，如_NaCl_。c.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_減小_，如_ Ca(OH)2。(4)溶解度曲線及其應用：定義：用橫坐標表示_溫度_，縱坐標表示_溶解度_，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線的意義： 溶解度曲線的變化規(guī)律：a.大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。b.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。c.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的應用：a.可以查出某種物質在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確定溫度對溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液。4.氣體的溶解度(1)定義：在壓強為_101 kPa和一定_溫度_時氣體溶解在_1體積_水里達到_飽和狀態(tài)_時的氣體_體積_。(2)影響因素：內(nèi)因：_溶質和溶劑_的性質。外因：隨溫度升高而_減小_，隨壓強增大而_增大_。5.結晶(1)定義：溶解在溶液中的_溶質_從溶液中以_晶體_的形式析出，這一過程叫做結晶。(2)方法：_降溫_結晶；_蒸發(fā)溶劑_結晶。三、溶質的質量分數(shù)1.溶質的質量分數(shù)(1)定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是_溶質質量_與_溶液質量之比。(2)公式：溶質的質量分數(shù)2.配制一定質量分數(shù)的溶液 注意(1)配制溶液時，溶解不能在量筒中進行，一般在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。(2)用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸加入到水中。3.溶解度與溶質質量分數(shù)的比較4.有關溶質質量分數(shù)的計算(1)溶質的質量、溶液的質量(或溶劑的質量)、溶質的質量分數(shù)之間的換算，直接應用公式。(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點：濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變。即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1+m水)a2%(m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%(3)一定質量的溶液中進行溶質質量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應先根據(jù)公式m=V(即溶液的質量=溶液的密度溶液的體積)進行換算，或先計算質量，再利用公式進行換算。(4)不同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合的計算。m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%(5)溶質的質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。規(guī)律方法探究歸類示例一溶液的形成【例1】 溶液是自然界中常見的物質。下列有關溶液的說法正確的是(D)A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質C.某物質的飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變解析：溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的液體，A項錯誤；溶液蒸干后，不一定都能得到固體溶質，如鹽酸蒸干后不能得到固體溶質，B項錯誤；某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液，但可以溶解其他溶質，C項錯誤；物質在溶解時，常常伴隨著能量的變化，因此會使溶液的溫度發(fā)生改變，D項正確。歸類示例二飽和溶液與不飽和溶液【例2】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣升高溫度降低溫度加入水恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是(D)A.B.C.D.解析：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取加入氫氧化鈣、恒溫蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故還可以采取升高溫度的方法。歸類示例三溶解度曲線的應用【例3】 如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A.t1 時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是C>B>AB.當A中含少量B時，可通過降溫結晶的方法提純AC.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳.將t2 時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1 后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C>B>A解析：由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖可知：在t1 時，三種物質的溶解度從大到小的順序是C>B>A，A項正確；由于A的溶解度隨溫度的升高變化較大，B的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當A中混有少量B時，可用降溫結晶的方法提純A，B項正確；C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變飽和，C項正確；從t2 降溫到t1 時A和B的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，由于飽和溶液的溶質質量分數(shù) ，所以飽和溶液中溶解度大的溶質質量分數(shù)就大，t1 時B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶質質量分數(shù)大于A的；由于C降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數(shù)不變，與t2 時C的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同，在t2 時C物質的溶解度小于t1 時B的溶解度但大于t1 時A物質的溶解度，所以降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為B>C>A，故D錯誤。歸類示例四有關溶質質量分數(shù)的計算【例4】 在20 時，將下列物質各20 g，分別投入80 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%的是()A.Na2O B.KNO3C.CaO D.CuSO45H2O歸類示例五配制一定質量分數(shù)的溶液【例5】 某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：(1)圖1中儀器a的名稱是燒杯。(2)完成此實驗正確的操作順序是(填序號) 。溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量計算(3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)玻璃棒。(4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是物質和砝碼的位置放反了 ；她稱取的氯化鈉實際質量為 12.0 g。(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為(水的密度約為1 gcm-3) 18%。解析：完成此實驗正確的操作順序是計算、稱量、溶解、裝瓶存放。稱取氯化鈉時應注意左物右碼，圖2中物質的實際質量為15 g-3 g=12 g；原計劃該實驗配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)為自主測試1.下列物質中，屬于溶液的是(A)A.蘇打水B.冰水C.石灰乳D.液氧解析：蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物，故屬于溶液；冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液；石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；液氧是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液。故選A。2.下列說法中正確的是(C)A.碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質C.高錳酸鉀放入水中，形成紫紅色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉解析：碘酒中溶劑是酒精，A項錯誤；食用油不能溶于水，因此食用油不是溶質，B項錯誤；氯化鈉溶液中溶劑是水，溶質是氯化鈉，D項錯誤。3.下列固體溶于水后，溶液溫度升高的是(D)氫氧化鈉氯化鈉硝酸銨生石灰A.B.C.D.解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故溶液溫度不變。4.炎熱的夏天，小林從5 的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到b溶液。則下列說法錯誤的是(B)A.5 時，a溶液一定是飽和溶液B.室溫下，b溶液一定是不飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D.b溶液溶質的質量分數(shù)一定大于a溶液解析：由題意知，5 時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，A項正確；在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，B項錯誤；從5 到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而增大，C項正確；由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質少，故b溶液的溶質的質量分數(shù)大于a溶液的溶質的質量分數(shù)，D項正確。5.如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(D)A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.將20 時甲的飽和溶液升溫至30 ，其溶液中溶質的質量分數(shù)變大C.30 時，向20 g甲固體中加入50 g水，充分攪拌后得到70 g溶液D.甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲解析：要比較溶解度的大小必需指明溫度，否則無意義，A項錯誤；將20 時甲的飽和溶液升溫至30 ，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質、溶劑沒變，故溶液中溶質的質量分數(shù)不變，B項錯誤；30 時，甲的溶解度為30 g，50 g水中只能溶解15 g甲固體，溶液的質量為65 g，C項錯誤；由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分離出甲，D項正確。6.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答相關問題：(1)t1 時，甲、乙兩種物質的溶解度：甲等于(填“大于”“等于”或“小于”)乙。(2)A點狀態(tài)下乙溶液屬于飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)t2 時，將15 g甲放入裝有50 g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為20%。(4)若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結晶。解析：(1)t1 時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；(2)A點處在乙物質溶解度曲線上方，乙溶液屬于飽和溶液；(3)t2 時，甲的溶解度是25 g，將15 g甲放入裝有50 g水的燒杯中，能夠溶解12.5 g，所得溶液溶質的質量分數(shù)為；(4)甲的溶解度受溫度變化影響較大，若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結晶的方法。7.實驗室配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學的實驗操作過程：(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是 。(2)若中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質量是5.8 g。(3)按照圖1稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是_52.2_mL。(水的密度為1.0 gmL-1)(4)他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數(shù)小于(填“大于”“等于”或“小于”)10%。解析：(1)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和水，最后進行溶解，因此以上實驗的正確操作順序為；(2)由左盤中砝碼的質量=右盤中氯化鈉的質量+游碼的質量可知，因此他稱取NaCl的質量=5 g+2 g-1.2 g=5.8 g；(3)由溶液質量=溶質質量溶質的質量分數(shù)，配制質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，氯化鈉溶液的質量=5.8 g10%=58 g，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=58 g-5.8 g=52.2 g(即體積為52.2 mL)；(4)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數(shù)小于10%。8.50 時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質質量分數(shù)為20%，將此溶液分為三等份：(1)取第一份溶液，將溫度升高10 (無水分損失)，所得溶液溶質質量分數(shù)為20%。(2)取第二份溶液，使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體6.67g，或者蒸發(fā)10g水。(3)取第三份溶液，使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甠20_g。解析：50 時,將12 g硝酸鉀溶于48 g水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12 g12 g+48 g100%=20%;將溶液分成三等份時,溶液的溶質質量分數(shù)不變,每份溶液中溶質的質量為4 g,溶液的質量為20 g。(1)將溶液升高溫度時,因溶質和溶劑都沒有變化,所以溶質質量分數(shù)不變;(2)使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,則溶質質量分數(shù)變?yōu)?0%。則設加入硝酸鉀的質量為x,4 g+x20 g+x100%=40%,x6.67 g;設蒸發(fā)水的質量為y,4 g20 g-y100%=40%,y=10 g;(3)使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?即溶質的質量分數(shù)為10%,設加入的水的質量為z,4 g20 g+z100%=10%,z=20 g。