九年級化學(xué)下冊 期末復(fù)習(xí) 綜合提升 第十單元 酸和堿 （新版）新人教版.doc

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第十單元　酸和堿 1.(xx丹東)下列四種物質(zhì)久置空氣中,質(zhì)量增加且沒有新物質(zhì)生成的是(　C　) A.氨水 B.燒堿 C.濃硫酸 D.濃鹽酸 2.(xx南昌)如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法,要求手指上的物質(zhì)分別通過某種反應(yīng)的基本類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2),則物質(zhì)X一定不是下列物質(zhì)中的(　D　) A.H2 B.H2CO3 C.KOH D.CH4 3.(xx淄博)在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是(　B　) A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl 4.(xx襄陽)某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　B　) A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色 D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 5.(xx重慶)小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋,發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是(　D　) A.白醋里含有氫離子 B.生成的氣體是二氧化碳 C.白醋能使紫色石蕊溶液變紅 D.白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) 6.(xx陜西)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是(　C　) A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 7.(xx涼山)鹽酸先生闖迷宮,前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它(即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),或物質(zhì)的溶液),鹽酸先生必須避開它,否則會被“吃掉”。 (1)試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線,從入口至出口的順序(用序號相連)　②④⑥⑨⑧　。 (2)寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng):　Fe+2HClFeCl2+H2↑　。 (3)鹽酸想走捷徑,從最近距離走出,卻被“吃掉”,生成一種固體時叫“干冰”的氣體,其化學(xué)方程式為　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑; (4)用迷宮中的物質(zhì)檢驗(3)中生成氣體的化學(xué)方程式為　Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+H2O　。 8.(xx淄博)化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生,為此,他們進行了如下 探究: (1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示),觀察到試管內(nèi)液面上升,還有另一種原因,請簡要說明　二氧化碳被水吸收了　。 (2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng),小紅設(shè)計了如下方案: 分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示),向試管A中滴加足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是　有氣泡產(chǎn)生　,反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　;向試管B中滴加氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是　有白色沉淀產(chǎn)生　,反應(yīng)的化學(xué)方程式:　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　。雖然實驗的現(xiàn)象不同,但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (3)實驗過程中需要吸收CO2時,大多會選擇NaOH溶液,但是,檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水,請簡要解釋原因　氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液,而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水　。 9.(xx湘西)某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產(chǎn)生含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)稱取廢水樣品80 g倒入燒杯中,逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),消耗稀硫酸98 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O) (1)氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 (2)求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計算過程)。 答案:(1)40% (2)解:10%的硫酸溶液98 g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 98 g10%=9.8 g。 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 9.8 g x 9880=9.8 gx x=8 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):8 g80 g100%=10%。 答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。