中考化學試題匯編 考點10 質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點10 質(zhì)量守恒定律 一．選擇題（共34小題） 1．（xx?廣西）關(guān)于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（　?。? A．反應前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應的反應物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應 D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 【分析】根據(jù)化學方程式的讀法判斷，化學方程式有三種讀法，化學方程式4P+O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 【解答】解：A．由化學方程式可知，該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤； B．由化學方程式可知，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤； C．表述錯誤，應為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤； D．表述正確，故D正確。 故選：D。 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，應用廣泛，是考查的重點和熱點，了解方程式的讀法，理解方程式的含義，明確方程式中體現(xiàn)的信息，是解題的關(guān)鍵。 　 2．（xx?綏化）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應的認識正確的是（　　） 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應后質(zhì)量/g 15 32 1 未知 A．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B．反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g C．反應過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4 D．物質(zhì)Z一定的該反應的催化劑 【分析】本題可分析X、Y、Z三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。 【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質(zhì)量減少了20g﹣15g=5g，為反應物；Y的質(zhì)量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質(zhì)量為30g﹣5g=25g，故未測的數(shù)值為37g﹣25g=12g。 A、該反應為：X+Q→Y，故物質(zhì)Y一定是化合物，錯誤； B、反應后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g，正確； C、反應過程中X、Q的質(zhì)量比為：5：25=1：5，錯誤； D、Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤； 故選：B。 【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律。 　 3．（xx?宜昌）在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應開始計時）的對應關(guān)系正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，結(jié)合圖示進行分析判斷。 【解答】解：A、在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變，故選項圖示正確。 B、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，由質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖示錯誤。 C、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，最終碳完全反應，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0，故選項圖示錯誤。 D、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖示錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。 　 4．（xx?長沙）根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是（　　） A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。 【解答】解：從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，無法確定化學反應速率的快慢。 故選：A。 【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 5．（xx?益陽）銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 推測 X 的化學式是（　?。? A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NO。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 6．（xx?隨州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應的認識錯誤的是（　　） 物質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量 20 5 2 37 反應后的質(zhì)量 待測 35 2 12 A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．待測物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應中Y、W的質(zhì)量比為6：5 【分析】根據(jù)反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。 【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后Y的質(zhì)量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。同理可以確定W是反應物，參加反應的P的質(zhì)量為37g﹣12g=25g；由質(zhì)量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質(zhì)量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g。 A、Z的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。 B、由質(zhì)量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質(zhì)量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g，故選項說法正確。 C、該反應的反應物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，Y是化合反應的生成物，物質(zhì)Y一定是化合物，故選項說法錯誤。 D、反應中Y、W的質(zhì)量比為30g：25g=6：5，故選項說法正確。 故選：C。 【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。 　 7．（xx?恩施州）現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（　?。? A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1 【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應的B的質(zhì)量，進而求出參加反應的A和B的質(zhì)量比。 【解答】解：10gA完全反應后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為2g，故參加反應的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1。 故選：C。 【點評】本題解題的關(guān)鍵是運用化學中的基本思想：質(zhì)量守恒思想。 　 8．（xx?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　　） A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8% 【分析】反應后質(zhì)量分數(shù)增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量分數(shù)減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。 【解答】解：由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質(zhì)量分數(shù)為6%，丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。 A、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分數(shù)應減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項說法正確。 B、反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項說法錯誤。 C、生成的丙和參加反應乙質(zhì)量比為34%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項說法錯誤。 D、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，故選項說法錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。 　 9．（xx?無錫）二氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化學式為（　　） A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同。由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式可得，反應前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應后有2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學式為：NO。 故選：B。 【點評】本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，利用化學方程式進行計算，從而推斷出物質(zhì)的化學式。 　 10．（xx?黃岡）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為（　?。? A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1；所以甲烷的質(zhì)量應該是氫元素質(zhì)量的4倍， 則生成物中氧元素的質(zhì)量為：20.8g﹣10.8g4=16g， 設二氧化碳的質(zhì)量是x， 根據(jù)題意有：x+（20.8g﹣10.8g﹣x）+10.8g=16g， x=4.4g， 故選：C。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎。 　 11．（xx?威海）在化學變化中，下列說法正確的是（　?。? ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【分析】根據(jù)在化學變化中原子既不能被創(chuàng)造也不能被消滅，只是分子分裂為原子，原子的重新組成新的分子的過程進行解答。 【解答】解：在化學變化中，五個“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會變化。 兩個“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。 一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變。 故選：C。 【點評】本題主要從不同的角度對化學變化的實質(zhì)中原子的進行了分析，難度不大。 　 12．（xx?邵陽）某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為：2X+5O24CO2+2H2O，則X的化學式是（　?。? A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式。 【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式2X+5O24CO2+2H2O，反應物中氧原子個數(shù)為10，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個碳原子、4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子、2個氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C2H2。 故選：C。 【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式是正確解題的關(guān)鍵。 　 13．（xx?蘇州）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應是（　?。? A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應前氯原子是16個，反應后應該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學式是Cl2。 故選：D。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎。 　 14．（xx?濱州）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進行，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律； B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律； C、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗證質(zhì)量守恒定律； D、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。 故選：C。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎。 　 15．（xx?昆明）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量/g 40 40 10 32 反應后的質(zhì)量/g 12 x 10 0 下列說法正確的是（　　） A．x等于90 B．b可能是單質(zhì) C．c一定是催化劑 D．參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：8 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，不變的可能為催化劑。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32﹣12=100；故a、d為反應物，b為生成物，c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。 A、x=100，錯誤； B、b為化合物，錯誤； C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯誤； D、參加反應的a與d的質(zhì)量比為28：32=7：8，正確。 故選：D。 【點評】解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細推敲，即可求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律認真分析各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵。 　 16．（xx?桂林）向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，則m的值是（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，進行分析解答。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后鈣原子的數(shù)目不變，則12=m，m=2。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握化學反應前后各原子的數(shù)目不變是正確解答本題的關(guān)鍵。 　 17．（xx?婁底）某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（　?。? A．該有機物只含碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和與氧氣的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氧元素。 8.8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：8.8g100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為：5.4g100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質(zhì)量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：11.2g﹣9.6g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。 故選：C。 【點評】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成。 　 18．（xx?齊齊哈爾）在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為（　　） A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，反應前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為SO2。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 19．（xx?衡陽）甲、乙、丙、丁種種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。? A．參加反應的甲和乙質(zhì)量比為2：7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 【分析】反應后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應后質(zhì)量減少的屬于反應物，反應后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。 【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。 A、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，故選項說法錯誤。 B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。 C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。 D、由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，故選項說法正確。 故選：A。 【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。 　 20．（xx?吉林）化學方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物質(zhì)的化學式為（　?。? A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為0、3、3，反應后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所缺物質(zhì)的分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則其化學式為Fe2O3。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 21．（xx?荊州）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（　　） A．化學反應發(fā)生的條件 B．化學反應的快慢 C．反應物和生成物的質(zhì)量比 D．化學反應的反應物和生成物 【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。 【解答】解：A、由化學方程式，等號上方的是反應條件，可以確定反應條件，故選項錯誤。 B、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢，故選項正確。 C、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質(zhì)量比，故選項錯誤。 D、由化學方程式，可以確定反應中的反應物和生成物，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 22．（xx?黑龍江）為治理SO2污染，某市環(huán)保部門派出飛機噴微x粉末吸收SO2反應原理為：2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，X的化學式是（　?。? A．CaO B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CaCO3 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、6、0、，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、10、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CaCO3。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 23．（xx?蘇州）一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是（　?。? A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用化學反應前后元素的種類與質(zhì)量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出各元素的原子個數(shù)比。 【解答】解：因為“一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，同時生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機物中含碳元素的質(zhì)量為：4.4g=1.2g；含氫元素的質(zhì)量為：3.6g=0.4g；則其中含氧元素的質(zhì)量為：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。則該有機物中，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：：：=1：4：1，分析各選項可知，B符合題意。 故選：B。 【點評】本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用。 　 24．（xx?山西）生活中的自來水通常用氯氣（Cl2） 進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2O=X+HClO，則X的化學式為（　?。? A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cl2+H2O=X+HClO，反應前氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、1，反應后的生成物中氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為HCl。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 25．（xx?河南）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（　?。? A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 【分析】在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 【解答】解：在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 故選：D。 【點評】知道反應物和產(chǎn)物是解題關(guān)鍵。 　 26．（xx?揚州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是（　　） A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反應前氯原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前鈉原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中3個包含在X中，反應前后氫原子都是6個，因此X的化學式是NaClO3。 故選：D。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎。 　 27．（xx?衡陽）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（　?。? A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應前各原子的數(shù)目之和等于反應后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學式。 【解答】解：反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。 故選：A。 【點評】本題考查根據(jù)化學方程式推斷物質(zhì)的化學式。此類試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決。 　 28．（xx?海南）我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O． 下列有關(guān)該反應的說法不正確的是（　?。? A．X 的化學式是 Ag2S B．H2S中S元素為﹣2 價 C．反應前后元素的種類不變 D．H2S是無毒的 【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。 B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。 C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行分析判斷。 D、根據(jù)硫化氫的化學性質(zhì)，進行分析判斷。 【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為Ag2S，故選項說法正確。 B、氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x=0，則x=﹣2價，故選項說法正確。 C、由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故選項說法正確。 D、硫化氫有劇毒，故選項說法錯誤。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化合物中正負化合價代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。 　 29．（xx?淮安）氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO2+4HF=X↑+2H2O，則物質(zhì)X為（　?。? A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式SiO2+4HF=X↑+2H2O，反應前硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應后的生成物中硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為0、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為SiF4。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 30．（xx?湖州）通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（　　） A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液 D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液 【分析】A．根據(jù)分子的性質(zhì)來分析； B．根據(jù)溶液的組成來分析； C．根據(jù)溶液的組成來分析； D．根據(jù)氯化鈉能與硝酸銀反應來分析。 【解答】解：A．分子間存在著間隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升，故不合題意； B．酒精與水混合，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，溶液的名稱是酒精的水溶液，溶液的質(zhì)量可以相加，故符合題意； C．在常溫下，1g氯化鈉不能溶解在1g水中，故不合題意； D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以所得混合溶液的質(zhì)量小于2g，故不合題意。 故選：B。 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道溶液的質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，因為分子之間有間隔。 　 31．（xx?德州）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化學式是（　?。? A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：由Cu2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑可知，反應前后氫原子都是2個，碳原子都是1個，反應前銅原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是5個，反應后應該是5個，其中2個包含在2X中，因此X化學式是CuO。 故選：B。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎。 　 32．（xx?黑龍江）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） A．丁一定是化合物 B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．乙可能是該反應的催化劑 D．參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和 【分析】反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑。 【解答】解：反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，丁的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物；甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑； A、該反應為：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正確； B、生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2：16=1：8，錯誤； C、乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑，正確； D、參加反應的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。 故選：B。 【點評】理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 　 33．（xx?湘西州）在化學反應C+O2CO2中，下列說法正確的是（　　） A．碳加氧氣等于二氧化碳 B．反應前后分子的種類和數(shù)目不變 C．反應前后元素的數(shù)目不變 D．反應前后原子的種類和數(shù)目不變 【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。 【解答】解：A、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤。 B、反應前后分子的種類一定會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。 C、反應前后元素的種類不變，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。 D、反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故選項說法正確。 故選：D。 【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。 　 34．（xx秋?臨洮縣月考）在化學反應A+B→C+D.6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD．則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（　　） A．7g B．5g C．8g D．6g 【分析】根據(jù)題意“在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應生成40gD”，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求D的質(zhì)量． 【解答】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應A+B═C+D中，6gA與8gB恰好完全反應生成9gD時，生成D物質(zhì)的質(zhì)量=6g+8g﹣9g=5g 故選：B。 【點評】此題是質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵主要依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律的計算． 　 二．填空題（共1小題） 35．（xx?海南）現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為 89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量為　5.2　g（精確到小數(shù)點后1位）。 【分析】根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，然后氫元素守恒進行計算。 【解答】解：過氧化氫溶液在分解制取氧氣的過程中，氫元素的質(zhì)量不變，所以過氧化氫溶液溶液的質(zhì)量為：=95.2g， 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：95.2g=90g=5.2g。 故答案為：5.2g。 【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用，難度不大，認真分析守恒的元素即可解答。 　 三．計算題（共1小題） 36．（xx?寧波）丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm3，難溶于水，可與油類互溶?，F(xiàn)取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生26.4gCO2和10.8gH2O。 （1）含有丁酸乙酯的物品應遠離火源。若丁酸乙酯燃燒，　不能　 （填“能”或不能”）用水來滅火。 （2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質(zhì)屬于　物理　性質(zhì)。 （3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　6：1　。 【分析】丁酸乙酯密度比水小，丁酸乙酯燃燒利用水滅火時，丁酸乙酯會浮在水的上面，達不到滅火的目的； 不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)； 丁酸乙酯燃燒時，其中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，氫元素完全轉(zhuǎn)化到水中。 【解答】解：（1）含有丁酸乙酯的物品應遠離火源，若丁酸乙酯燃燒，不能用水來滅火，這是因為丁酸乙酯密度比水小。 故填：不能。 （2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。 故填：物理。 （3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（26.4g）：（10.8g）=6：1， 故填：6：1。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。