九年級化學下冊 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質同步練習 （新版）粵教版.doc

6.2 金屬的化學性質小試身手1基礎題 下列關于鋁、鐵、銅的說法中錯誤的是（）A均可以導電B均可以和氧氣反應C均可以和稀鹽酸反應D鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應2基礎題 為比較X、Y、Z三種金屬的活動性大小，進行了如圖6-2-3所示實驗。下列實驗結論中正確的是（）AX>Y>ZBZ>Y>XCY>X>ZDX>Z>Y3基礎題 下列反應中屬于置換反應的是（）A鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣C碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳D高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和生石灰4基礎題 金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法中錯誤的是（）A該反應是置換反應B金屬R可能是鋁C金屬R的活動性比Cu的強D該反應前后R的化合價發(fā)生了改變 5提高題 向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀 溶液，充分反應后過濾。（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是。（2）若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是，濾出的固體物質是。6提高題 以下是對有關金屬與鹽酸反應的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化。實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是。反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，化學方程式為。研究二：用如圖6-2-4所示裝置進行不同金屬與鹽酸反應的探究。（1）比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，實驗條件的要求是。A反應的溫度可以不同B鎂條和鐵片形狀、大小相同C所用稀鹽酸的濃度相同D所用稀鹽酸的質量相同（2）觀察到甲、乙兩圖中長頸漏斗內液面上升的高度不同，由此得出的結論是。（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的氫氣（填“多于”“少于”或“等于”）乙裝置中產生的氫氣質量。直擊中考7上海中考 鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2=點燃C+2MgO。該反應屬于（）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應8濟寧中考 黃金不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。常言說:“真金不怕火煉?！敝饕侵附鸬模ǎ〢熔點高B延展性好C有金屬光澤D化學性質穩(wěn)定9宜賓中考 下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B銀的導電性強于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來10南充中考 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X+Y (NO3)2=X (NO3)2+Y，把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（）AZ<Y<XBY<X<ZCX<Y<ZDZ<X<Y11廣安中考 將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質量分數、足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖6-2-5所示，下列說法中正確的是（）A鐵和鎂的質量相同 B甲是鐵，乙是鎂C鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸的質量相同D反應后溶液的質量均減少12黔東南中考 將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生。則下列情況不可能存在的是（）A濾渣是Ag、Cu、ZnB濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-C濾渣是Ag、Cu、MgD金屬活動性順序是Ag<Cu<Zn<Mg 13吉林中考 根據下面部分金屬的活動性順序回答：（1）上述金屬中活動性最強的是 。（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是 。（3）已知：X+ H2SO4=XSO4+H2；Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z；Y與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z分別是（填字母序號）。ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe14丹東中考 某化學興趣小組的同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖6-2-6所示的實驗方案。（1）乙試管中觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。（2）同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。同學們經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為。（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：提出問題 燒杯中不溶物的成分是什么？實驗探究 向過濾得到的不溶物中加稀硫酸。若無氣泡產生，則不溶物的成分是；若有氣泡產生，則不溶物中一定含有，可能含有。詳解詳析1C2A,解析)X、Y和稀硫酸的反應情況說明，X排在氫之前，Y排在氫之后；Y、Z和硝酸銀溶液的反應情況說明，Y排在銀之前，Z排在銀之后。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為X>Y>Z。3B4B5 (1)Fe2(2)Fe2、Cu2、AgAg,解析)加入的鐵首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，若加入的鐵不足，銅再與硝酸銀反應。(1)因最終過濾后的固體能和稀硫酸反應產生氣體，說明加入的鐵過量，可以將溶液中的銀全部置換出來還有剩余，故濾液中只有反應生成的硝酸亞鐵。(2)向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中的硝酸銀沒有完全反應，加入的鐵和銅都已完全反應，故濾液中有反應生成的硝酸亞鐵、硝酸銅，還有沒反應完的硝酸銀，濾出的固體中只有置換出的銀。6 研究一：除去鎂條表面的氧化膜放熱Mg2HCl=MgCl2H2研究二：(1)BCD(2)在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應放出的熱量不同(3)等于7C,解析)該反應的反應物為一種單質和一種化合物，生成物為另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的特點。8D,解析)多數金屬在一定條件下都能和氧氣反應生成氧化物，但金因化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應，從而有“真金不怕火煉”之說。9B,解析)導電性與金屬活動性順序無關。10A,解析)X能將Y從其化合物溶液中置換出來，說明X比Y活潑；Y能與稀硫酸反應而Z不能，說明Y比Z活潑，即三者的活動性由弱到強的順序為Z<Y<X。11C,解析)通過圖像可以看出，生成氫氣的質量相同，所以完全反應所消耗的稀鹽酸的質量相同，參加反應的鐵和鎂的質量不同；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快，即甲是鎂，乙是鐵；24份質量的鎂和酸反應生成2份質量的氫氣，溶液質量增加，56份質量的鐵和酸反應，生成2份質量的氫氣，溶液質量也增加。12C,解析)由金屬活動性順序可知，金屬活動性由強到弱的順序為MgZn(H)CuAg，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據優(yōu)先原則，Zn先與AgNO3溶液反應生成Ag和Zn(NO3)2，當AgNO3完全反應后，Zn才能與Cu(NO3)2反應生成Cu和Zn(NO3)2，在濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則一定含有Zn，說明加入的鋅粉過量，所以濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn，濾液中一定含有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，存在的離子為Zn2、Mg2和NO3。13 (1)Mg(2)Cu(3)B14 (1)鐵表面有紅色物質析出，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色FeCuSO4=FeSO4Cu(2)丙鎂>鐵>銅(或Mg>Fe>Cu)(3)銅(或Cu)銅和鐵(或Cu、Fe)鎂(或Mg)