高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用 蘇教版必修2（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第4課時(shí)　元素周期表的應(yīng)用 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 2.元素周期表的發(fā)展史、意義及作用 a b 能力要求 1.會(huì)比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。2.明確元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系及其在元素推斷中的應(yīng)用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。 一、元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較 1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū) (1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫

2、一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。 (2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。 (3)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。 2．同周期(從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3．同主族(自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 4．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系 主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的最低負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬

3、元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。 (1)最高正化合價(jià)＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。 (2)最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8。 歸納總結(jié) 元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系 請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容。 ①增強(qiáng)　②減弱?、墼鰪?qiáng)　④增強(qiáng)?、軦l?、轘i?、呓饘佟、喾墙饘? 提醒　(1)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(銫，放射性元素除外)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又

4、能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處 B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi) C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi) D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素 答案　C 解析　構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易

5、與氫氣反應(yīng) D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 答案　C 解析　因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)說(shuō)明Y比X更活潑，B錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2>Y2，則非金屬性：X>Y，C正確；非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤。 二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示： (1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。 (2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)(O

6、、F元素除外)。 (3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。 (4)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值＝8－主族序數(shù)(僅限第ⅣA～ⅦA族)。 (5)原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。 (6)原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。 2．判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性 非金屬性 同主族(從上到下) 依次增強(qiáng) 依次減弱 同周期(從左到右) 依次減弱 依次增強(qiáng) 3.尋找新物質(zhì) 由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為

7、一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。還可以在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測(cè)它在周期表中的位置。 (3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)。 (4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 3．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原

8、子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X 答案　A 解析　X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，

9、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞S＞O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸 答案　B 解析　依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定， 故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水

10、的弱酸；因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 思維啟迪　推斷陌生元素性質(zhì)時(shí)要從以下三個(gè)角度分析： (1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。 (2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。 (3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。 若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。 ①原子半徑：C>A>B； ②金屬性：C>A>B； ③非金屬性：B>A>C。 1．第ⅡA族元素

11、從第2周期到第6周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是(　　) ①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2?、诔叵拢瑔钨|(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2?、跙e(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水?、軸rCO3易溶于水 A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤ 答案　C 解析　第ⅡA族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈，Be(OH)2難溶于水，SrCO3也難溶于水。 2．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正

12、常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿 C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 答案　B 解析　根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。 3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

13、 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 答案　B 解析　單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱。故選B。 4．元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。 A B A B ①制半導(dǎo)體的元素 (a)ⅣB至ⅥB的過渡元素 ① ②制催化劑的

14、元素 (b)F、Cl、Br、N、S “三角地帶” ② ③制耐高溫材料的元素 (c)金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④制制冷劑的元素 (d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 ④ ⑤地殼中含量較多的元素 (e)過渡元素 ⑤ 答案?、伲?c)；②－(e)；③－(a)；④－(b)；⑤－(d) 5．(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_____。 (2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是________(寫元素符號(hào))。 (3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷

15、的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置； ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________(填字母)。 a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 答案　(1)B　(2)H　(3)①見下表中?、阪V　bc 解析　(1)A區(qū)域包括ⅠA、ⅡA族元素，含有氫

16、元素；B區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。 (2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無(wú)機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。 (3)①室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。②a選項(xiàng)中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面

17、均可形成氧化膜，所以錯(cuò)誤；b、c選項(xiàng)均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項(xiàng)中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯(cuò)誤。 [基礎(chǔ)過關(guān)] 題組一　元素化合價(jià)、原子半徑與元素在周期表中的位置的關(guān)系 1．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 答案　C 解析　X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價(jià)為＋5價(jià)，從而可知X的最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，其氣態(tài)氫化物為XH3。 2．X、Y、Z均為短周期元素、X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)

18、構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 答案　D 解析　依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F。原子最外層電子數(shù)F＞S＞Na(Z＞X＞Y)，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2(Y＞X＞Z)，B錯(cuò)誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋(X2－＞Z－＞Y＋)，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)S＞Na＞F(X＞Y＞Z)，D正確。 題組二　元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律在周期表中的體現(xiàn) 3．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第5周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是(　　) A．碲的單質(zhì)在常溫下

19、是固態(tài) B．碲的常見化合價(jià)是－2、＋4、＋6 C．碲可能作半導(dǎo)體材料 D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定 答案　D 解析　第ⅥA族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以H2Te不穩(wěn)定。 4．下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性Cl>I的是(　　) A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 B．穩(wěn)定性：HCl>HI C．酸性：HClO4>HIO4 D．酸性：HClO3>HIO3 答案　D 解析　元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，說(shuō)明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，

20、可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>HIO4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不能說(shuō)明非金屬性Cl>I，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。 5．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：④＞⑤ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞② C．單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙產(chǎn)生 D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表上的位置，可知元素①、②、③、④、⑤分別為N、O、F、S、Cl，元素非金屬性越強(qiáng)

21、，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即⑤＞④，故A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞④，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)⑤是氯氣，元素①的氫化物是氨氣，氯氣能將氨氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以有白煙產(chǎn)生，故C正確；③是F，無(wú)正價(jià)，⑤是Cl，最高正價(jià)是＋7，故D錯(cuò)誤。 題組三　元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 6．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：Br>Se>P B．還原性：S2－>Se2－>Br－ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 答案　C 解析　由圖示

22、信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C正確。 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性：X

23、的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 答案　D 8. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià) D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 答案　D 解析　由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無(wú)正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。 9．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于

24、元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

25、元素周期表在科研、生產(chǎn)中的應(yīng)用 10．19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答： (1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是________(填字母，下同)。 A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律 (2)該表變化表明________。 A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素 C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變 答案　(1)C　(2)CD 解析　(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元

26、素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一個(gè)元素周期表。 (2)A項(xiàng)，同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，正確。 [能力提升] 11．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： 族 元素 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩

27、 (1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。 (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號(hào))。 (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，______________________________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： _________________________________________________________________

28、_______。 答案　(1)Si　Ar (2)K　F (3)Al　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)在NaBr溶液中滴加氯水，若溶液顏色加深(有紅棕色形成)，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng) 解析　(1)由⑤和⑧的位置可知⑤為Si，⑧為Ar。(2)同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是⑨(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是②(即F)。(4)⑦、⑩的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較兩者的氧化性強(qiáng)弱。 12．根據(jù)元素周期表回

29、答下列問題： (1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填字母)。 A．Ⅰ區(qū) B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū) (2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素(填元素符號(hào)，下同)，只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是________。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________________、 ______________________________________________________________

30、__________。 (4)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性______________>________________。 答案　(1)B　(2)Ar　F (3)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)NaOH　Mg(OH)2 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第____族。 (2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元

31、素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________________________。 (4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號(hào))。 答案　(1)ⅤA　(2)弱酸　(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O　(4)S>O>F 解析　(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。 (2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即S

32、iH4＋2O2===SiO2＋2H2O。 (4)S與O同主族，原子序數(shù)S>O，故原子半徑S>O；O與F同周期，原子序數(shù)OF，所以原子半徑：S>O>F。 14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素X位于元素周期表的第________周期______族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____

33、____，與氫元素可形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)

34、探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2　ⅣA　C (2)　取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸(或非氧化性酸) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375