高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)25 鹽類的水解 新人教版

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1、 課時作業(yè)25　鹽類的水解 一、選擇題 1．下列說法錯誤的是(　　) A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3 B．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的濃度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡 解析：A選項，首先寫出Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3與H＋結(jié)合，使上述水解平衡右移，最終生成Fe(OH)3沉淀，正確；B選項，CO結(jié)合H＋，使NH＋H2ONH3H2O＋H＋右移，所以

2、(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，濃度小，正確；C選項，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋與S2－結(jié)合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－濃度減小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度減小，pH減小，錯誤；D選項，氯化銨溶液水解顯酸性，與銹跡反應，正確。 答案：C 2．下列說法正確的是(　　) A．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此時溶液中c(NH)>c(Cl－) B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液35 ℃時的堿性比25 ℃時強，說明鹽類的水解反應是

3、放熱反應 C．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸 D．如圖所示與對應的敘述相符合 解析：依據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可知c(NH)＝c(Cl－)，A選項錯誤；鹽類的水解是吸熱反應，B選項錯誤；C選項，明礬中Al3＋水解顯酸性，錯誤；D選項，CO水解顯堿性，稀釋c(CO)、c(OH－)均降低，c(H＋)增大，正確。 答案：D 3．下列說法正確的是(　　) A．0.020 molL－1的HCN(aq)與0.020 molL－1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－) B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

4、c(H＋)＋c(A2－)＝c(OH－)＋c(H2A) C．在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 molL－1 D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl) 解析：A項，溶液中電荷守恒，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，推知c(Na＋)>c(CN－)，正確；B項，根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)

5、＋c(H2A)，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒，則有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 molL－1，錯誤；D項，c(NH)相等時，(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應符合：c[(NH4)2SO4]0(K1＝1.7510－5) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2>0(K2＝5.7110－10) 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列

6、敘述正確的是(　　) A．混合溶液pH>7 B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小 C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體， c(CH3COO－)減小 解析：通過比較K1、K2的大小可見醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度。A選項，常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液呈酸性，故A不正確；B選項，升溫促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，對混合溶液進行微熱，K1，K2都增大，故B錯誤；C選項，根據(jù)電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中

7、性時c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C正確；D選項，溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進醋酸的電離而抑制醋酸根的水解，c(CH3COO－)增大，故D錯誤。 答案：C 5．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH、H＋四種離子，下列說法不正確的是(　　) A．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性 B．若溶液中c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2O C．若溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

8、 D．若溶液中c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 解析：A項，若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，由電荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NH4Cl和NH3H2O；C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D項，若溶質(zhì)是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤。 答案：D 6．25 ℃時濃度都是1 molL－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 molL－1，B

9、X溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY D．將濃度均為1 molL－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1 molL－1 BY溶液的pH＝6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)

10、，所以pH變化不相等，C選項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸，D選項錯誤。 答案：A 7．25 ℃時，關(guān)于①0.1 molL－1的NH4Cl溶液　②0.1 molL－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　) A．若向①中加適量水，溶液中的值減小 B．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大 C．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3H2O)>c(Na＋) 解析：加水促進NH水解，n(Cl－)不變，n(NH)減小，而＝，故隨著溶液的稀釋，逐漸增大，A項錯誤；水解為可逆反應，而且水解

11、較微弱，而NaOH是強電解質(zhì)，故①和②均稀釋100倍時，②的pH變化大，B項錯誤；0.1 molL－1的NaOH溶液加水稀釋時，溶液中c(OH－)減小，對水的電離的抑制程度減小，故水的電離平衡正向移動，C項正確；由溶液中電荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3H2O)＋c(NH)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式聯(lián)立可得c(Na＋)＝c(NH3H2O)，D項錯誤。 答案：C 8．常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示： 序號 ① ② ③ ④ 溶液 CH

12、3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正確的是(　　) A．四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 解析：A.該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H＋、OH

13、－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D錯誤。 答案：B 9．有酸HA和堿BOH兩種溶液，下列說法正確的是(　　) A．相同條件下，相同濃度的HA和BOH溶液，前者的c(H＋)與后者的c(OH－)一定相等 B．等濃度、等體積的HA與NaA混合，溶液一定呈酸性 C．HA和BOH混合，溶液中微粒濃度關(guān)系可能為c(A－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋) D．室溫下，向1 mL pH＝1的HA溶

14、液中加水至10 mL，則所得溶液中水電離出的c(H＋)≤1.010－12 molL－1 解析：選項A，無法確定HA和BOH是否是強酸或強堿，無法比較H＋和OH－濃度。選項B，若A－的水解能力大于HA的電離能力，溶液呈堿性。選項C，根據(jù)電荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，若c(A－)>c(B＋)，則有c(H＋)>c(OH－)。選項D，假設(shè)HA為強酸，稀釋后c(H＋)＝0.01 molL－1，H2O電離出c(H＋)＝1.010－12 molL－1，HA若是弱酸，則c(H＋)>1.010－2 molL－1，故由H2O電離出的c(H＋)≤1.010－12 molL－1。

15、答案：D 10．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 解析：A項，pH>7時，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯誤；B項，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)符合電荷守恒，正確；C

16、項，當pH＝7時，醋酸一定過量，正確；D項，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)符合物料守恒，正確。 答案：A 11．下列濃度關(guān)系正確的是(　　) A．0.1 molL－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH)>c(OH－)>c(SO)>c(H＋) B．0.1 molL－1的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) C．0.1 molL－1的NaOH溶液與0.2 molL－1的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)

17、>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(NH)，A錯誤；碳酸根離子帶有2個電荷，關(guān)系式不符合電荷守恒，B錯誤；0.1 molL－1的

18、NaOH溶液與0.2 molL－1的HCN溶液等體積混合，發(fā)生反應NaOH＋HCN===NaCN＋H2O，溶液中NaCN、HCN的濃度都為0.05 molL－1，溶液呈堿性，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C正確；醋酸的酸性強于碳酸，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以pH相同時，溶液濃度大小關(guān)系為c(NaOH)

19、L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖所示(混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和)。下列關(guān)系正確的是(　　) A．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－) B．點③所示溶液中：c(K＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－) C．點④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04 mol/L D．點⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－) 解析：A項點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)，錯誤；B項點③溶液顯酸性，等體積等濃

20、度反應生成KHR，溶液顯示酸性，則HR－電離大于其水解，則c(K＋)>c(HR－)>c(R2－)>c(H2R)，錯誤；C項在反應過程中R的總量是不變的，即n(H2R)＋n(HR－)＋n(R2－)＝0.001 mol，點④溶液的體積為25 mL，故c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04 mol/L，正確；D項點⑤所示溶液中的溶質(zhì)為K2R，溶液中的離子種類和點②是相同的，故由電荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)，物料守恒可知：c(K＋)＝2c(HR－)＋2c(R2－)＋2c(H2R)，兩式聯(lián)立可得：c(OH－)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋

21、c(H＋)，錯誤。 答案：C 二、非選擇題 13．(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。 (2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系： A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)

22、>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)________； ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是________________； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系是c(CH3COO－)________c(Na＋)。 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol；(2)當溶質(zhì)為醋

23、酸鈉時，CH3COO－水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為A；D項溶液呈酸性，且c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；當?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應該醋酸過量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：c(CH3COO－)＝c(Na＋)。 答案：(1)CH3COO－　CH3COOH　(2)①醋酸鈉　A?、贑H3COOH、CH3COONa?、??。? 14．Ⅰ.25 ℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。 (1)兩溶液中，由水電離出的c(OH－)分別是： ①NaOH溶液中____________________________

24、___________； ②Na2CO3溶液中______________________________________； ③在1 L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。 (2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是________(填化學式)溶液。 (3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)____________ ________________________________________________________。 (4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。 _____

25、__________________________________________________________________________________________________________________ Ⅱ.已知25 ℃時0.1 molL－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。 (1)你認為上述兩種解釋中______(填“甲”或“乙

26、”)正確。 (2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 molL－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______(填寫編號)，然后測定溶液的pH。 A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3 D．固體NaHCO3 若__________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性) Ⅲ.某研究性學習小組的同學對NaHCO3飽和溶液進行加熱并測量溶液在不同溫度下的pH，所得的結(jié)果如下(忽略溶液體積的變化及可能蒸發(fā)的溶劑)。 溫度/℃ 10 2

27、0 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO隨著溫度的升高其水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________。 (2)乙同學認為：該溶液pH升高是因為NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同學認為甲、乙兩位同學的判斷都不準確，丙認為： ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

28、__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)同學判斷正確。 解析：Ⅰ.(1)①NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H＋來自于水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.010－11 molL－1；②Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH－來自于水的電離，即c(OH－)＝1.010－3 molL－1；③NaOH

29、電離的OH－會抑制水的電離。(2)加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。 Ⅱ.溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－濃度，平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。 Ⅲ.(2)因溶液pH升高，故溶液中c(OH－)增大，即CO結(jié)合H＋的能力強于HCO，故CO的水解能力強于HCO。(3)①若乙同學的觀點正確，則溶液中CO的濃度較大，遇到鋇鹽或鈣鹽就可形成沉淀。若甲同學的觀點正確，則加入鋇鹽或鈣鹽后不會產(chǎn)生沉淀。但因HCO可與OH－作用生成CO，故所加的試劑不能為堿。②若加熱的過程中NaHCO

30、3不分解，則恢復到10 ℃時溶液的性質(zhì)與加熱前相同，若加熱過程中NaHCO3發(fā)生了分解，則因生成了水解能力較強的CO，溶液的pH>8.3。 答案：Ⅰ.(1)①1.010－11 molL－1?、?.010－3 molL－1?、跱aOH溶液　(2)NaOH　(3)CO＋H2OHCO＋OH－　(4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案)。 Ⅱ.(1)乙　(2)B　乙(或甲)　增大(或不變) Ⅲ.(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于 (3)①乙　B

31、?、诘扔凇〖?或高于　乙) 15．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中 ________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：__________________________________。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，

32、有關(guān)反應的化學方程式為_________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存； ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________________； ③已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

33、Kh＝＝2.010－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。 解析：(1)K＝，K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。 (2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3＋CaSO42H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。 (3)通過觀察圖象求解①②問。③中c(OH－)＝1.010－4 molL－1，則c(H＋)＝1.010－10 molL－1，pH＝10。 答案：(1)不變　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H

34、＋)＋c(Na＋) (2)CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3＋CaSO42H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O (3)①不能?、贖CO、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)?、?0 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375