2019版高中化學(xué)《鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2019版高中化學(xué)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)課題化化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總課時(shí)2班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.道Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì)，能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟。重、難點(diǎn)重點(diǎn)：鋁的特殊性難點(diǎn)：鋁與堿溶液的多步反應(yīng)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師反思鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片_，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有_化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生_【例題1】在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_。試解釋易拉罐變癟的原因：_；并解釋后一現(xiàn)象的原因：_。寫出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式：_；_。【例題2】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A.11 B.21 C.31 D.13思維啟迪(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為11。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為13。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質(zhì)量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計(jì)量數(shù)之比 2 _ _擴(kuò)大NA倍 2NA _ _ _物質(zhì)的量之比 2 mol _ _ _結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于_之比，等于_之比，在同一條件下也等于_之比。2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟例如：2Na2H2O=2NaOHH2 223 g 2 mol 2 mol22.4 L m(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2)則有【例題3】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。特別提示根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題(1)書寫格式規(guī)范化：在計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意表達(dá)格式的規(guī)范化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：一般來(lái)說(shuō)，在一個(gè)題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，若換算成同一個(gè)單位，有時(shí)顯得很繁瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)總結(jié)】1.鋁(或氧化鋁)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。2.熟記兩個(gè)反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6HCl=2AlCl33H23.有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)構(gòu)成粒子的粒子數(shù)之比相同條件下的氣體的體積之比?！倦S堂練習(xí)】1.下列說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的H2物質(zhì)的量相等等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過(guò)量的Al反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等鋁與NaOH溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e，就生成1.5 mol H2化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的質(zhì)量之比根據(jù)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，可知2 mol Na與足量水反應(yīng)放出22.4 L氫氣根據(jù)離子方程式Mg2H=Mg2H2，可知1 g Mg與足量H反應(yīng)生成1 mol氫氣2.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.氫氧化鋇溶液4.將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A. mol B.1 mol C.2 mol D. mol5.把鐵、鋁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。6.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為34，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是()A.甲、乙中都是鋁過(guò)量 B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D.甲、乙中都是鋁不足一、鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2離子方程式2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生氫氣答案易拉罐又鼓起來(lái)易拉罐中的CO2與濃NaOH溶液反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟濃NaOH溶液與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大，又會(huì)鼓起CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2二、例如：2Na 2H2O=2NaOHH2質(zhì)量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 1擴(kuò)大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物質(zhì)的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol粒子數(shù)目 物質(zhì)的量 氣體體積答案(1)Al的物質(zhì)的量為0.4 mol(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4 molNaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.8 molL1(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積為13.44 L隨堂練習(xí)1答案 2D 3D 4D5答案(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08 mol。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02 mol，0.01 mol。6B